《湖北省黄冈市宝塔中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄冈市宝塔中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省黄冈市宝塔中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中使SO42全部转化成BaSO4，此时铝元素的主要存在形式是（ ）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和Al(OH)3 参考答案：C略2. 1,5戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是( )A、戊二醛分子式为C5H10O2，符合
2、此分子式的二元醛有4种 B、戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应C戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色D2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用参考答案：D略3. 室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ） A加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多参考答案：C略4. 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气） 2C（气）+xD（气）；H0，5min达
3、平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1。下列说法中正确的是 A降低平衡体系的温度，逆返应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等CA的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1DB的转化率为25%参考答案：C略5. 将氢氧化钠固体在坩埚内高温熔融,下列坩埚可以使用的是()A.石英坩埚B.玻璃坩埚C.铁坩埚D.氧化铝坩埚参考答案：C解析：在高温下,二氧化硅和氧化铝都能与氢氧化钠发生化学反应。石英的化学成分是二氧化硅,玻璃中也含有二氧化硅。6. 下列实验可达到实验目的的是（ ）将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3CH
4、CH2乙酰水扬酸 与适量NaOH溶液反应制向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素纤维素水解用稀硫酸作催化剂A只有 B只有 C只有 D都不能参考答案：D略7. 下列关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是（ ）A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D蛋白质溶液遇CuSO4后产生的沉淀能重新溶解参考答案：B略8. 反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）参考答案：D略9. 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电
5、极反应分别为： Z n 2OH2e Zn(OH)2 ，Ag2O + H2O + 2e 2Ag 2OH下列说法正确的是：（ ）A溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动 B锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C锌是负极，氧化银是正极D在电池放电过程中，负极区溶液碱性增强参考答案：C略10. 下列各装置能够构成原电池的是（）参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答：解：A、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故A正确；B、该
6、装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故B错误；C、两个电极一样，所以不能构成原电池，故C错误；D、酒精不是电解质，锌和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D错误；故选A点评：本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可11. 在含有大量的Ba2+、OH、NO3的溶液中，还可能大量共存的离子是（）AH+BNH4+CCO32DCl参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】A氢离子与氢氧根离子反应；B铵根离子与氢氧根离子反应；C碳酸根离子与钡离子反应；D氯离子不与四种离子反应，能够共存【解答】解：AH+与OH反应，在溶液中不能大量共存
7、，故A错误；BNH4+与OH反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CCO32与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DCl不与Ba2+、OH、NO3反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D12. 将AlCl3溶液中的Al3+沉淀出来，最好加入的试剂是A. 氨水 B.NaOH溶液 C.Na2SO4溶液 D.AgNO3溶液参考答案：A13. 某酸性溶液中只含、四种离子，下列说法正确的是 A. 溶液中离子浓度可能满足：B. 该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成C. 可由的盐酸与的氨水等体积混合而成D. 再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：参考答案：A略1
8、4. 要检验卤代烃中的卤素为溴元素，正确的实验方法是A、加入氯水震荡，观察上层是否有红棕色B、滴加硝酸酸化的硝酸银，观察有无浅黄色沉淀生成C、滴加NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀D、滴加NaOH溶液共热，冷却滴加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀参考答案：C略15. 下列叙述正确的是（ ）A根据Ksp（PbI2）Ksp（AgCl）可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大B常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大C等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D常温下pH=7的氨水与硫酸铵的
9、混合液中c（NH4+）与c（SO42-）之比小于2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除_ _离子存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，排除_ _离子的存在。(3)另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除_ _离子的存在。(4)取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成
10、，证明_离子存在，又排除_ _离子存在。(5)将(3)得到的碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是_ _；肯定不存在的离子是_ _ _；还不能确定是否存在的离子是_。参考答案：(1)CO (2)NO(有I、H则无NO) 、Fe3(3)Mg2、Al3 (4)Ba2SO(5)Ba2、I、NH Mg2、Al3、Fe3、NO、CO、SO K、Na、Cl三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）（1）把AICI3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是 ；（2）普通泡沫灭火
11、器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。（3）写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式： 。（4）已知Ksp(AgBr) =5.41013，Ksp(AgCl) =2.01010。向浓度均为0.1molL1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1molL1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是 。当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br)/c(Cl)= 。（5）标准状况下，向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1 mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随
12、CO2通入体积(L)的变化趋势图。参考答案：（1） Al2O3 （1分） Al2(SO4)3（1分）（2）3HCO+ Al3+ Al(OH)3+ 3CO2（2分）（3）2Cl2+CO32+H2O=CO2+2Cl+2HclO （2分）（4）AgBr（2分） 2.7103，（3分）（5）（3分）略18. （6分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32-52e- 34CO2+10H2O。试回答下列问题：（1）该燃料电池的化学反应方程式为 ；（2）正极电极反应式为 。参考答案：（1）2C4H10+13O2=8CO2+10H2O（3分） （2）O22CO2 +4e-2CO32-（3分）略19. (4分)写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。(1) 第三个稀有气体: ；(2) 第四周期的第六个过渡元素: ；(3) 电负性最大的元素: ；(4)含有半充满p亚层的最轻原子:
