《浙江省温州市鳌江镇第八中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省温州市鳌江镇第八中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省温州市鳌江镇第八中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 天然维生素P（结构如下图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是 A.可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应耗6 mol Br2B.可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol NaOH反应C.一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7 molD.维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应参考答案：C略2. 下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙
2、； 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（ ） A B全部 C D参考答案：C略3. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 ( ) A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子参考答案：A略4. 下列物质露置于空气中，由于发生氧化还原反应而质量增加的是：ABANa BNa2O2 CNaOH DNa2CO310H2O参考答案：AB略5. 下列说法不正确的有（ ） 、CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 、CHCH和C6H6含碳量相同、丁二
3、烯和丁烯为同系物 、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA （NA为阿伏加德罗常数）、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A、2种 B、3种 C、4种 D、5种参考答案：B6. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中不正确的是 A反应的化学方程式为：2MN Bt3时，正逆反应速率相等 Ct2时，N的消耗速率大于N的生成速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：A略7. 下列分子属于手性分子的是（）AH2O BC DH2NCH2COOH参考答案：B考点：“手性分子”在
4、生命科学等方面的应用 分析：在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，该分子属于手性分子解答：解：AH2O中O原子只能形成2个共价键，不属于手性分子，故A错误； B第二个碳原子周围连着的四个原子或原子团分别是：甲基、羟基、氢原子、羧基，该分子属于手性分子，故B正确；C中每个碳原子上均连接了2个相同的原子或原子团，不属于手性分子，故C错误；DH2NCH2COOH中的两个碳原子上连着的原子或原子团有相同的，不属于手性分子，故D错误故选B点评：本题考查手性分子的判断，注意手性碳原子周围连接4个不同的原子或原子团，难度不大8. 短周期元素W、X、Y和Z的原
5、子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）A以上四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点参考答案：C略9. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（ ）A. 乙烷 B. 甲苯 C. 氟苯 D. 四氯乙烯参考答案：CD略10. 下列说法正确的是 A.活
6、化分子之间的碰撞即为有效碰撞 B.使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数 C.增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数 D.活化能的大小决定了反应能否自发进行参考答案：B略11. 以一氯乙烷为原料设计合成 的方案中，最简便的流程需要经历的反应类型的顺序正确的是A取代-取代-消去 B消去-加成-取代-取代 C消去-加成-消去 D消去-加成-缩聚参考答案：B略12. NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是来源: A若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸B若NaHA的水溶液呈碱性，则HA只发生水解C无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na和HA的个数之比都是11D
7、无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1l参考答案：D略13. 关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（）A食物溶于水后的溶液PH小于7，则为成酸性食物B由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是成酸性食物C蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物D柠檬酸是酸性食物参考答案：B考点：合理摄入营养物质的重要性专题：化学应用分析：食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的解答：解：A食物的酸碱性与溶于水后的溶液PH无关，故A错误； B蛋白质在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，这类食物在生理上称为成
8、酸性食物，习惯上称为酸性食物，故B正确；C蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物，故C错误；D柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物，故D错误故选 B点评：本题考查了食物的酸碱性判断，难度不大，注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是根据口感来进行分类的并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物14. 允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用（ ） A、NaOH溶液 B、
9、AgNO3 C、蒸馏水 D、乙醇参考答案：C略15. 从物质分类的角度，对KHCO3分类说法错误的是 A化合物 B钾盐 C酸式盐 D氧化物参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题： 他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是 （填选项）A升高反应温度 B适当增加硫酸的浓度 C加水 D把锌粒改用锌粉他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率。你认为原因是； 。上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，还发生了
10、（填离子反应方程式）他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是 （填选项）ANa2SO4 BAg2SO4 CMgSO4 DK2SO4（2）根据你所学的有关实验，填写下列空白。在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是 。石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起 作用。在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入 ，以达到除去杂质和收集产物的目的。设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验 。（用离子方程式表示）参考答案：（共11分）（1） C（2分） CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率（2分）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu（
11、2分） B（2分） （2）防止发生暴沸（1分） 催化（1分） 饱和碳酸钠溶液（1分）2CH3COOH + CO32-=2CH3COO- + H2O+CO2（其余合理也给分）（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v(NH3)为_（2）该反应达到平衡时H2的转化率_（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反
12、应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_(填序号)a0.20 molL1 b0.12 molL1 c0.10 molL1 d0.08 molL1（4）请写出该反应的平衡常数表达式_，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“”“=” 或 “” ）。（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 molL1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线参考答案：（1）0.025mol/(Lmikv)（2）50%（3）a、c（4） （5）略18. 常温下，有浓度均为0.1 molL的4种溶液：盐酸；硫酸；醋酸；氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）_。（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将与等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。参考答案：（1）和（2）c（OH）c（Ba2+）c（CH3COO）c（H+）19. 氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 该反应的熵变S 0（填“”、“”或“”）。升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变H 0（填“”、“
