《湖南省常德市夏家巷中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖南省常德市夏家巷中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省常德市夏家巷中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 某同学进行实验时发现,在体积相等的两个恒容密闭容器中,分别充入等质量的某气体X和O2,测得温度与压强关系如图所示,请你判断下列说法正确的是( )A. X可能是HCl气体 B. 同温同压同质量时,X气体的体积比O2小C. X气体的摩尔质量数值一定大于32 D. 同温同压下X气体的密度比O2小参考答案:略2. 用下列实验装置进行的实验中,不能达到相应实验目的的是 ( ) A. 装置甲:防止铁钉生锈 B. 装置乙:萃取碘水中的
2、碘 C. 装置丙:实验室制取乙酸乙酯 D. 装置丁:海水蒸馏得淡水参考答案:C略3. 同质量的下列气体中,所含原子数最少的是()ACH4 BCO2 CHCl DN2参考答案:C考点:物质的量的相关计算.专题:计算题分析:同质量时,计算出各种物质的物质的量,根据分子组成判断一定物质的量的气体所含原子的多少解答:解:设气体的质量都为1g,A、1gCH4的物质的量为 =mol,含有原子数目为 5NA,B、1gCO2的物质的量为 =mol,含有原子数目为 3NA,C、1gHCl的物质的量为=mol,含有原子数目为 2NA,D、1gN2的物质的量为 =mol,含有原子数目为 2NA,综上分析,同质量的下
3、列气体中,所含原子数最少的是HCl,故选C点评:本题考查物质的量的有关计算,题目难度不大,注意根据物质的量和气体的分子组成计算原子数目的多少4. 短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,则下列叙述正确的是( ) A. 原子半径ABC B. A与C可形成离子化合物 C. A的氧化物熔点比B的氧化物高 D. B单质可与A的最高价氧化物发生置换反应参考答案:D略5. 将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是 A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱
4、性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案:D6. 已知四种短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同电子层结构,则下列叙述不正确的是 ( ) A、原子半径 BACD B、最高价氧化物水化物的碱性BAC、离子半径 C3DB+A2+ D、氢化物的稳定性 C D 参考答案:D略7. 下列离子方程式书写正确的是A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H+ + CO32- CO2+ H2OB氢氧化钡溶液与盐酸反应:OHH H2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2+ + 2 OH= Cu(OH)2D钠投入水中:Na +H2O Na+ + OH- + H2参考答案:B略8. 200
5、8年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述正确的是( )A丙烷的分子式是C3H6B丙烷在光照条件下能够发生取代反应C丙烷分子中的碳原子在一条直线上D丙烷的熔点比乙烷低参考答案:B略9. 下列离子方程式书写正确的是()A氯化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2 SO42- BaSO4B铁与盐酸反应:2Fe 6H 2Fe3 3H2C氢氧化钡与硫酸铜溶液混合:2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2D氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2 SO42- BaSO4参考答案:A略10. 在下列各组物质中,所含分子数目相同的是()。A.10gH2和10gO2 B.9gH2O和0.5mol
6、Br2C.5.6LN2和11gCO2 D.224mLH2(标准状况)和0.1molN2参考答案:B略11. 下列叙述正确的是( ) 两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键;两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键;含有非极性键的化合物一定是共价化合物;只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物;难失去电子的原子,易形成阴离子;单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键;离子化合物中一定含有离子键A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有参考答案:A两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键,如H2O2中既有极性键也有非极性键,错误;两种不同非金属元素原子
7、间形成的化学键都是极性共价键,如HCl,正确;含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如Na2O2,错误;只由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物,例如氯化铵等,错误;难失去电子的原子,不一定易形成阴离子,如稀有气体等,错误;单质分子中可能不一定存在化学键,如稀有气体中没有化学键,氢气等含有共价键,多原子构成的分子中含有共价键,化合物的分子一定存在化学键,错误;离子化合物中一定含有离子键,正确。答案选A。12. 如图是周期表中短周期的一部分,A.C二种元素的原子核外电子数之和比B的质子数多1,下列叙述正确的是( )ACBAB为第二周期的元素 BC为VIIIA族元素C三种元素A为非金属元素
8、DC是化学性质最活泼的非金属参考答案:C略13. 下列物质中,导电性能最差的是A熔融氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸溶液 D固态氯化钾参考答案:D略14. 下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是() A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率C.反应中,SO2不能全部转化为SO3D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快参考答案:B略15. 下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 AlCl3 NaAlO2A. B. C.
9、 D. 参考答案:B点睛:本题考查既能与酸又能与碱反应的物质,明确Al、Al2O3、Al(OH)3的性质是解答本题的关键,并注意归纳常见物质的性质来解答。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (9分)用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2,装置如下图所示。请回答下列问题:A 中发生反应的化学方程式为 B中选用的试剂是饱和食盐水,其作用是除去Cl2中的杂质 _;C中选用的试剂是 _,其作用是除去Cl2中的_E装置发生反应的离子方程式是 用含 HCl 14.6g的浓盐酸与足量的 MnO2反应产生氯气的物质的量应 _0.1mol(填大于、小于或等于
10、) 参考答案:MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O (2分)HCl或氯化氢;浓硫酸,水蒸气(3分)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2分)小于(2分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1) 从右图中选择制取气体的合适装置:氮气 、氢气 (2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有 、 (3)氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨, (“会”或“不会”)发生倒吸,原因是: 。(4)写出乙装置中氨催化氧化
11、的化学方程式: (5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、 、 离子。参考答案:(1)氮气:a 、氢气b (2)干燥气体; 控制氢气和氮气的流速(3)不会,因为混合气体中含大量的不溶于水的氮气和氢气(4)4NH3 +5 O2 = 4NO + 6H2O(5)NH4+, NO3-18. (15分)短周期元素x、Y、Z、R、T、M、W在周期表中的位置如图所示: (1) 元素周期表有_个周期,_个族; (2)Y元素的原子结构示意图是_;图中最高正价等于最低负价的绝对值的元素质子数是_; (3)R和W非金属性较强的是_ (写元素名称); (4)Z、R与W元素原子半径从大到小的顺序是:_ (用元素符号
12、表示),三原子分别形成简单离子后,离子半径从小到大的顺序是:_ (用离子符号表示): (5)R的最高价含氧酸的浓溶液因具有_性(填吸水、脱水、强氧化、酸)而用于干燥气体:M的最高价含氧酸的浓溶液常温下可以与大部分金属(如Cu)反应,反应中表现_性(填漂白、强氧化、酸); (6)化合物A由元素X和Z组成,化合物B由元素X和Y按2:1组成,已知A和B常温下反应生成气体,且反应后的溶液能使酚酞变红,该反应的化学方程式是_。参考答案:(1)周期表有7个周期、7个主族、7个副族、1个零族和1个族,共16个族,故答案为:7;16;(2)Y为O元素,原子核外有2个电子层,最外层电子为6,则原子结构示意图为,最高正价等于最低负价的绝对值的元素为Si,含有14个质子,故答案为:;14;(3)同周期元素从左到右非金属逐渐增强,非金属性ClS,故答案为:氯;(4)同周期从左到右原子半径逐渐减小,所以原子半径NaSCl,同周期阴离子半径大于阳离子半径,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径S2ClNa+,故答案为:NaSCl;S2ClNa+;(5)R