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1、河南省驻马店市蔡沟乡联合中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜参考答案：D略2. 常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化B不论
2、哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C常温条件下单质硫为原子晶体D把硫单质在空气中加热到750即得S2参考答案：B3. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ） AK、SiO32、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO42 CNa、S2、OH、SO42 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3参考答案：B略4. 下列方法不合理的是A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B. 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗， 再用水清洗C. 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D. 溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀， 再加入足量稀盐酸， 沉淀不溶解， 说明含 SO42-参考答案：
3、DA分液漏斗和容量瓶都有旋转活塞，在使用前都要检漏，故A对；B. 碘能溶于酒精，做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗， 再用水清洗，故B对；C. 因为去锈细铁丝或铂丝在灼烧时不会有颜色呈现，所以可以用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验，故C正确；D. 溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀， 再加入足量稀盐酸， 沉淀不溶解， 说明可能含 SO42-，Ag+存在，故D错。答案：D。5. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（ ） A. K+、Na+、NO3 B. Na+、SO42-、Cl-、ClO-C. H+、Mg2+、SO42-、NO3 D. A
4、g+、K+、NO3、Na+ 参考答案：B略6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是（）A. 离子半径：r（Y）r（Z）r（W）B. N与M的反应达平衡时，加热逆向移动C. 含W元素的盐溶液不可能显碱性D. Z与X、Y、W形成的化合物中，只有离子键参考答案：B【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、
5、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，可推知乙为H2O2，M为O2，丁为H2O化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，则N为SO2，由转化关系可知丙为H2S，故甲为金属硫化物，而X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的，可推知X为H、Z为Na，Y为O、W为S，故甲为Na2S，以此解答该题。【详解】由分析可知，X为H、Z为Na，Y为O、W为S，甲为Na2S，乙为H2O2，M为O2，丙为H2S，N为SO2，丁为H2O；A核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，核外电子层数越多，离子半径越大，应为r(S2-)r(O2-)r
6、(Na+)，故A错误；BSO2和O2生成SO3的反应为放热反应，加热平衡逆向移动，故B正确；C含S的盐如为亚硫酸钠溶液或Na2S溶液等，则因水解溶液呈碱性，故C错误；DNa与H、O、S形成的化合物NaHSO4中即含有共价键又含有离子键，故D错误；故答案为B。7. 过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是()。Ca(OH)2；BaCl2；NaAlO2；Na2SiO3；Ba(NO3)2；苯酚钠；Na2CO3。A B C D参考答案：略8. 丁香酚结构如图K4233。下列有关说法错误的是()。图K4233A丁香酚的化学式为C10H12O2B丁香酚使溴水褪色是因为发生了加成反应C丁香酚属芳香化合物
7、D丁香酚的化学性质与乙烯完全相同参考答案：BD略9. 1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为01molL1，向混合溶液中滴加01 molL1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸参考答案：A略10. 下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）A.酸性：HClCH4NH3C.氢化钙的电子式为：H：Ca：HD.等物质的量的D2O与H2O所含质子数相等参考答案：D略11. 把V L含有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝
8、离子完全转化为Al（OH）4；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Na的浓度为 AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL1参考答案：A略12. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2 NH+ H2= LiNH2+ LiH，下列有关说法正确的是 （ ） ALi2NH中N的化合价是-l B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 CLi+和H-的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B13. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚
9、硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸DSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色参考答案：C解析：A、浓硝酸和氯水两者都是见光易分解故用棕色试剂瓶保存，原理相同，故A正确；B、硫化钠和亚硫酸钠放在空气中，均易被氧化，均因发生氧化还原反应而变质，原理相同，故B正确；C、Fe不和浓硝酸反应是因为钝化，而铂不反应是因为不活泼，原理不同，故C错误；D、SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色都是因为发生了氧化还原，原理相同，故D正确；略14. 某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6 mo
10、lL1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 A11.2 g B16.8 g C19.6 g D22.4 g 参考答案：A略15. 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分） 化合物A、B、C、D和E由Na、Ag 、Fe2+、OH、Cl、SiO3 2-、NO3 等七种离子组成。为鉴别它们，分别进行实验，其结果是：B不溶于水，也不溶于酸； A与C的阳离子相同；C的溶液中加入盐酸生成的白色沉淀可溶于A；D与E的溶液混合生成B，且B与D的
11、阴离子相同。请根据上述实验结果，填空： （1）写出化合物A、B、D的化学式：A ；B ； D 。 （2）C溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性，其中阳离子浓度与阴离子浓度之比_（填“大于”、“等于”或“小于”）2。 （3）A与D的溶液混合的现象是_；化学反应方程式为 。参考答案：（15分） （1） A：NaOH B：AgCl D：FeCl2 （各2分） （2） 碱 （1分） 大于 （2分） （3）生成白色沉淀迅速变为灰绿色最后变成红褐色；（2分）2 NaOH + FeCl2 = Fe（OH）2 + 2NaCl（2分）4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O =4Fe（OH）3（2分。写出总的
12、方程式也可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:2，写出Se和浓HNO3的反应方程式 。（2）已知：Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2O=Se2SO424HSeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2+KI+HNO3=Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目 。（4）实验中，准确称量SeO2样品0.200g，消耗0.2000 molL1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 。参考答案：（1）5Se12HNO3(浓)=4NO8NO25SeO26H2O（2）H2SO4(浓) SeO2 SO2（3）（4）0.694（69.4%）略18. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）画出元素的原子结构示意图_
