《河南省南阳市2021-2022学年高三上学期期末考试理科综合化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省南阳市2021-2022学年高三上学期期末考试理科综合化学试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南阳市2021年秋期高中三年级期终质量评估理科综合能力测试化学第I卷选择题一、选择题。每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列有关化学与生活的说法错误的有“赤潮是一种严重的水污染，其后果是:水体因缺乏营养而使鱼类等大量水生动物死亡太阳能光伏发电的能量转换形式为:光能热能化学能电能海洋对调节大气中CO2含量有重要作用，地球气温升高和海水pH升高都有利于海洋吸收CO2钾钠合金作为原子反应堆导热剂的原因是:常温下呈液态且存在大量自由移动的电子常温下，向盛有蒸馏水的试管中加入适量SnCl2H2O晶体，充分溶解后会产生白色Sn(OH)Cl沉淀。欲配制SnCl2溶液，可在适
2、当的高温环境下进行研究发现，人体血液中存在H2CO3-NaHCO3等体系。此体系可以有效控制血液的pH在7.35- -7.45之间。 由此可知，饮用弱碱性水对人体健康有利手提式泡沫灭火器的构造类似套管装置,铁质外壳内装的是Al2(SO4)3和发沫剂混合液，中心玻璃内胆里面装的是NaHCO3溶液，使用时将二者混合，发生双水解反应A.1种 B.3种 C.5种 D.7种8.价类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，化合价某同学绘制某常见元素的价类二维图如图所示。下列推断合理的是A. f中阴阳离子个数比一定为1 :2B.图中按箭头所示的转化均可一步实现C.标况下，lmol b和c的混合物体积为22.4
3、LD.可用盐酸酸化的氯化钡检验e是否变质9. X、Y为同周期的短周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以XY4+XY6-的形式存在。下列说法错误的是A.简单氢化物的稳定性: YX B.氧化物对应水化物的酸性: YXC.简单氢化物的还原性: YX D.该化合物有共价键，是离子化合物10.已知: H2SO3; Ka1=1.310 -2 Ka2=6.310-8H2CO3: Ka1=4.210 -7 Ka2=5.610 -11工业上以SO2和纯碱为原料制备SO2无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是A.吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有两种溶质C.在热空气
4、流中进行“气流干燥”，但温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO311.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中问体，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是A.X、Z分子中含有相同数目的于性碳原子B. Y分子中的碳原子处于同.平面C.X、Z在浓硫酸催化下加热均可发生消去反应D.X、Z的混合溶液在过量NaOH溶液中加热，能生成两种有机产物12.研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，下列说法错误的是A.物质A为硫酸 B.负极反应式为HCOO- + 2OH- -2e- = HCO3-+H2OC.该半透膜为质子交换膜 D.该电池总反应为2HCOO- +O2 = 2H
5、CO3-13.吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污染。氨水吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。己知:室温下，用氨水吸收SO2所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的最分数随pH的分布如图所示。下列说法错误的是A. H2SO3的第一步电离平衡常数与第二步电离平衡常数之比近似为105B.室温时SO32-第二步水解的平衡常数为10 -12C. pH=9时的溶液中，浓度最大的阴离子是SO32-D.等浓度的HSO3-和SO32-两种溶液中，水的电离程度相比前者大第II卷非选择题三、非选择题(共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考
6、题，考生根据要求作答。)(一)必考题:共129分26. (14 分)硫化镍矿的主要成分是NiS，还含有MgS、FeS、一些不溶性物质等，工业上用硫化镍矿制备金属镍的工艺流程如图所示:(1)硫化镍矿粉磨的目的是_,“酸浸”时，硫化镍与稀盐酸反应的化学方程式为_。.(2)“氧化、除铁”过程中加入H2O2溶液时，发生反应的离子方程式为_，加入氧化镍的目的是除去铁元素，用化学平衡移动原理解释除去铁元素的原因_。(3)已知Ksp Ni(OH)2=2.010-15, KspMg(OH)2=2.010-11, 若“除镁”后的滤液中Ni2+的浓度等于10- 5molL-1,则滤液中c(Mg2+)=_。(4)电
7、解硫酸镍溶液时，在_极得到镍单质，电解产物_(填化学式)可以循环使用。27. (14 分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄 色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品中杂质硝酸的含量。回答下列问题:(1)装置D最好选用_(填序号)。该装置的作用是_。(2)装置C中浓硝酸与SO2在浓硫酸作用下反应制得NOSO4H.装置C水槽中的仪器名称是_。开始通SO2时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，反应速率明显加快，其原因可能有_。(3)测定亚硝酰硫酸产品中杂质硝酸的含量。称取1.400g产品放入250mL锥形
8、瓶中，加80mL浓硫酸，用0.1000 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL.已知: (NH4)2Fe(SO4)2 可与NO生成粉红色的FeSO4NO. 滴定过程中锥形瓶内发生反应的离子方程式为_。锥形瓶中加入浓硫酸除了可以作溶剂外，另一个作用是_。判断滴定达到终点的现象是_。亚硝酰硫酸中硝酸的百分含量为_。28. (15分) I.在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图1所示。(1) HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成_(填化学式)。此物质从催化剂上逸出时是_过程(填“吸热”或“放热”)。(2)研究发现:其他条件不
9、变时，以HCOOK 溶液代替HCOOH，可以提高释放氢气的速率，且能提高释放氢气的纯度。请解释原因_。写出以HCOOK溶液代替HCOOH制取H2的总反应离子方程式_。II. 一定条件下， 利用CO2合成CH3OH的反应如下:CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1, 研究发现，反应过程中会有副反应:CO2(g)+ H2(g)CO(g) +H2O(g) .H2，温度对CH3OH、CO产率的影响如图2所示。(1)结合反应，根据上图分析提高CH3OH产率选择性的因素有:_。(2)一定温度下，向1升密闭容器中充入1molCO2和5molH2，发生上述两个反应。已知参与和两个反应
10、的CO2之比为4: 1,达平衡后容器内CH3OH(g)为0.3 mol, CO2(g)为0.6mol,则H2的平衡转化率为_，反应的平衡常数为_。III.乙烷在一定条件 下发生如下反应: C2H6(g)C2H(g)+H(g) H=+137 kJ/mol,一定温度下，向1升容器中充入C2H6(g)达到平衡。若能提高C2H6的平衡转化率，且能加快反应速率，可采取的措施为:_A.加催化剂 B.增加C2H6(g)的量 C.升温. D.增大压强向另一体积为1升的恒温容器中充入1 mol C2H6(g)和1 mol H2(g),容器内压强为P0。反应达平衡时，C2H6(g)的转化率 为50%。则反应的平衡
11、常数Kp=_(用P0表示)。(二)选考题请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。35.(15分)化学选修-物质结构与性质回答下列问题:(1)甲醛与新制Cu(OH)2加热可得砖红色沉淀Cu2O ,已知Cu2O晶胞的结构如图1所示:在该晶胞中，Cu+ 的配位数是_若该晶胞的边长为apm,则Cu2O的密度为_g.cm-3 (只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA，1pm= 10 -12m)。(2)晶胞有两个基本要素:原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnA
12、s基稀磁半导体的晶胞如图2所示，其中A处Li的原子坐标参数为B处As的原子坐标参数为; C处Li的原子坐标参数为_.(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图3。储氢原理:镧镍合金吸附H2，H2 解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为_。(4)某含铁物质的结构如图4所示，图中“Fe”代表 Fe2+，则Fe3+与氮原子之间形成的化学键的类型是_ ( 填“配位键”或“离子键”，基态Fe3+中未成对电子数为Fe在元素周期表中的位置是_。36.(15分)化学选修一有机化学基础F是一种消炎利胆的药物
13、，其合成路线如下:回答下列问题:(1)A的结构简式为_;符合下列条件的A的同分异构体有_种。与FeCl3溶液显紫色能发生银镜反应能发生水解反应(2)AB的反应类型为_;BC的反应类型为_；EF反应的另一种产物名称为_。(3)CD的化学方程式为_;E中官能团能与NaOH溶液反应的有_种。（4）已知综合上述信息，写出由和制备的合成路线_。2021秋期期末考试高三理综化学参考答案7 C 8 D 9 B 10 C 11 B 12 C 13 D26 (14分)（1）增大反应物的接触面积提高反应速率，使反应更加充分(2分)； (2分)（2）(2分)；在溶液中水解使溶液呈酸性，加入的氧化镍与氢离子反应，水解平衡右移使转化为沉淀而除去(3分)（3）(2分)（4）阴(1分)；(2分)27 (14分)（1） b (1分) 吸收尾气，并防止空气中水蒸气进入C中(2分)（2）三颈烧瓶 (1分) 生成的NOSO4H对该反应有催化作用 ，或反应器中温度升高 (2分) （3）3Fe2+ +4H+ +NO3- = 3Fe3+ + NO + 2H2O(2分
