《湖北省武汉市汉阳第二中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省武汉市汉阳第二中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省武汉市汉阳第二中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列说法正确的是（设nA为阿伏加德罗常数的数值） A氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂 B常温下，与56g Fe反应断裂1.5 nA个Cl-Cl键 (相对原子质量：Fe-56) C1 L 0.1 molL-1 FeCl3溶液中含有0.1 nA个Fe3+D常温常压下，22.4 L 的Cl2和足量Fe反应转移3 nA个电子参考答案：B2. 用铜片、银片、Cu（NO3）2 溶液、AgNO3
2、溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3 的U型 管）构成了一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+ + e- = Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应原理相同A. B. C. D.参考答案：C略3. 已知氨水的密度为1g/ml，25%氨水的密度为2g/ml，12，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估计参考答案：C略4. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制
3、取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C本题属于常规实验与基本实验考查范畴。A.饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热一段时间，可制取Fe(OH)3胶体。滴加过量氨水，就会产生Fe(OH)3沉淀。B.溶液X中应先滴KSCN溶液，不呈红色，再滴入适量新制氨水，溶液变红，才能说明
4、X溶液中一定含有Fe2。C.苯酚与NaOH溶液反应可生成水溶性的苯酚钠，可与苯分层，实现分离除杂。D.溶解平衡I3I2I中，加入适量CCl4，有利于溶解平衡I3I2I向右移动，I2溶解在CCl4中显紫色。5. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是A热的纯碱溶液和冷的纯碱溶液洗涤油污效果一样好B常温下，将氨水加入到盐酸中，所得溶液中一定存在： c(H+) +c(NH4+) = c（Cl-）+ c(OH-)C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质的水溶液强参考答案：B6. 取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生896
5、0mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 （ ）（A）8.64g （B）9.20g （C）9.00g （D）9.44g参考答案：B分析：铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量解答：896mL的NO2气体的物质的量为=0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的量为=0.03mol所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol（54）+0.0
6、3mol2（54）=0.46mol所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol17g/mol=7.82g所以金属的质量为17.02g7.82g=9.2g7. 下列各组离子一定能大量共存的是A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c（H+）=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3参考答案：B略8. 下列判断正确的是（ ） A元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量 B化学键的变化一定会引起化学反应的变化
7、C只含有共价键的物质一定是共价化合物 D常温时pH7的溶液一定是中性溶液参考答案：D略9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温条件下，11.2L甲烷气体含甲烷分子数为0.5NAB标准状况下，22.4L Cl2通入水中，反应过程中转移电子数为NAC常温条件下，0.1molL-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NAD标准状况下，16g O2和O3的混合气体中含氧原子数为NA参考答案：D解析：A.常温常压下，气体摩尔体积无法确定，错误；B.氯气与水的反应是可逆反应，反应过程中转移电子数小于NA，错误；C.没有体积无法计算离子数，错误；选D.10. 下列叙述正确的是（） A电解精炼铜
8、时，电解质溶液中铜离子浓度不变 B甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为： CH3OH+8OH6e CO32+6H2O C在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快参考答案：答案：D11. 模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H+2e=H2 D若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H+2e=H2参考答案：C略12. 下列所列各组物质中
9、，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO 参考答案：B【解析】A项：(或者，()，（），的转化必须经过（反应方程式为：）和（）这两步，所以A项不选；B项：()，（），（），（），所以B项正确；C项：()，必须经过两步（和），D项：（），（），（），就必须经过两步（和）13. 下列说法正确的是A. 根据反应5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO47H2O）是否变质B. 根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(
10、NO3)2+2NO+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C. 根据反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强D. 根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸参考答案：B略14. 下列有关实验的叙述正确的是( ) A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小参考答案：D略15. 城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏
11、并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法正确的是（）A. 该装置能够将化学能转化为电能B. 管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe-2e-Fe2+C. 如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生析氢腐蚀D. 钢铁“阳极保护“的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜参考答案：D【详解】A该装置相当于电解池，能将电能转化为化学能，故A错误；B电解池中阳极被腐蚀，左端为阳极，其腐蚀速率较右端快，左端电极反应式为Fe-2e-Fe2+，故B错误；C如果没有外加电源，潮湿的土壤(接近中
12、性)中的钢铁管道发生原电池反应，所以发生的是吸氧腐蚀，故C错误；D若电压等条件适宜，Fe在阳极失电子生成氧化物薄膜，能防止金属被腐蚀，所以“阳极保护”实际上是在金属表面形成了一层致密的保护膜，故D正确；故答案为D。【点睛】金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法。牺牲阳极的阴极保护法-被保护的金属上连接一种更活泼的金属，被保护的金属作原电池的正极；外加电流的阴极保护法-被保护的金属与电源的负极相连，作电解池的阴极。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验, (部
13、分产物略去):(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式) (2)Z为一种或两种气体若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中生成的气体与a反应 的化学方程式是_若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 (3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符 号)_(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色 沉淀生成当消耗2 mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应若溶液中一定不会产生Y中的红色固体， 则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示) 参考答案：（15分）（1）Al （2）SO2 +NaHCO3 = NaHSO3 + CO2 NO. CO2 （3）Fe3+ Cu2+ H+ (4) 2Fe2+4I- +3H2O2=2Fe(OH)+ 2I 2 (5) CuO C Fe2O3
