《河北省沧州市小庄乡吉科中学2021年高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省沧州市小庄乡吉科中学2021年高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省沧州市小庄乡吉科中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl的数目为 NAB. 11.2 g Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NAC. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAD. 2.3 g Na与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1NA参考答案：DA依据n=cV可知，溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故A
2、错误；B依据方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，11.2 g Fe 的物质的量为0.2mol，Fe与足量水蒸气反应，生成氢气物质的量为mol，故B错误；C标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，故C错误；D钠与氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都是由0价升高为+1价，2.3gNa物质的量为：=0.1mol，参加反应转移电子数为一定为0.1NA，故D正确；故选D。点睛：本题的易错点为B，使用气体摩尔体积需要注意：对象是否为气体，标况下水、CCl4、HF等为液体；温度和压强是否为标准状况，22.4L/mol是标准状态下的气体摩尔体积。2. 下列是四种烷烃分子的结构模型图，其
3、中沸点最高的是（ ） A B C D 参考答案：D略3. 下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)( )AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1367.0kJ/mol(燃烧热) BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3kJ/mol(中和热) CS(s)O2(g)=SO2(g)H269.8kJ/mol(反应热) D2NO2=O22NOH116.2kJ/mol(反应热) 参考答案：C略4. 下列叙述中，正确的是A. 的质量只有在标准状况下才约为2gB. 在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1mol，所含
4、分子数约是个C. 在20时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大ks5uD. 和的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L参考答案：BD略5. 下列事实或做法与化学反应速率无关的是A. 将食物存放在温度低的地方B. 用铁作催化剂合成氨C. 将煤块粉碎后燃烧D. 用浓硝酸和铜反应制备NO2气体参考答案：D【分析】影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、表面积以及催化剂等。【详解】A项、将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，化学反应速率减小，故A不选；B项、用铁作催化剂合成氨，化学反应速率增大，故B不选；C项、将煤块粉碎后燃烧，固体的表面积增大，化学反应速率增大，故C不选；D项、用浓硝酸和铜
5、反应制备NO2气体与反应物的性质有关，与反应速率无关，故D选；答案选D。6. 若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 标准状况下。22.4L己烷中共价键数目为7 NAB. 常温下，0.1mol乙烷、乙烯、乙炔三者的混合气体中所含碳原子数为0.2 NAC. 2.24L乙烯中所含电子数为1.6 NAD. 1mol 乙炔分子中共有3 NA对共用电子参考答案：BA、标准状况下，己烷是液态，无法求其物质的量，故A错误；B、乙烷、乙烯、乙炔三者的混合气体中，每一种都含有两个C，故0.1mol混合气体中所含碳原子数为0.2 NA，故B正确；C、缺标况条件，故C错误；D、乙炔分子中C原子之间共用三
6、对电子，C和每个H之间共用一对电子，故1mol 乙炔分子中共有5 NA对共用电子，故D错误；故选B。7. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2OC往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+4OHAlO2+2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A、小苏打是碳酸氢钠和胃酸中盐酸发生反应生成二氧化碳气体；B、碳酸镁微溶于水不能拆成离子；C、氢氧化铝不溶于过量的氨水；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，二者反应的离子
7、组成比都需要符合化学式组成比【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠和胃酸中盐酸发生反应生成二氧化碳气体，用小苏打治疗胃酸过多反应的离子方程式：HCO3+H+CO2+H2O，故A正确；B、碳酸镁微溶于水不能拆成离子，往碳酸镁中滴加稀盐酸反应的离子方程式：MgCO3+2H+CO2+H2O+Mg2+，故B错误；C、氢氧化铝不溶于过量的氨水，往氨水中滴加氯化铝溶液反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子方程式：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故C错误；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，二者反应的离子组成比都需要符合化学式组成比，反应的离子方程式Ba2+SO42+2H+2OHBaSO
8、4+2H2O，故D错误；故选A8. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经 2 s (秒)后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法，其中正确的是A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1B. 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s1C. 2 s 时物质A的转化率为70D. 2 s 时物质B的浓度为1.4 molL1参考答案：A试题分析：根据三段式2A(g)B(g) 2C(g)开始浓度(mol/L) 2 1 0变化浓度(mol/L) 0.6 0.3 0.
9、6平衡浓度(mol/L) 1.4 0.7 0.6A、用物质A 表示的反应的平均速率为0.6/2=0.3 molL1s1,正确；B、用物质B 表示的反应的平均速率为0.3/2=0.15molL1s1,错误；C、2 s 时物质A的转化率为(0.6/2)100%=30 ，错误；D、2 s 时物质B的浓度为0.7 molL1，正确；选AD。9. 下列推断正确的是（ ）A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂D. 活泼金属钠保存在煤油
10、中，故活泼金属铝也保存在煤油中参考答案：C【详解】A、铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4，故A推断错误；B、金属钠为活泼金属，加入硫酸铜溶液中，先与H2O反应：2Na2H2O=2NaOHH2，然后NaOH再与CuSO4反应：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，故B推断错误；C、金属钠与O2、H2O反应生成Na2O或Na2O2、NaOH，金属钠化合价升高，金属钠作还原剂，金属单质参与化学反应时金属失去电子，化合价升高，作还原剂，故C推断正确；D、金属铝在空气中被氧化成一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D
11、推断错误。【点睛】易错点是金属钠与盐溶液的反应，金属钠一般先与水反应，生成的NaOH再与盐反应，当盐状态为熔融状态时，金属钠与盐发生反应。10. 某工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）Ag+、K+、NO3、HCO3 Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3K+、NH4+、NO3、SO42 K+、Mg2+、SO42、Cl参考答案：B试题分析：废水明显显碱性，说明含有大量OH，Ag、NH4、Mg2、HCO3不能大量共存，溶液显电中性，溶液中一定有K，SO42、Cl、NO3
12、至少含有一种，故选项B正确。11. 同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是 （ ） AH2 BO2 CCH4 DCO2参考答案：A略12. 下列实验操作或装置正确的是点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸 A B C D参考答案：C略13. 由21H和188O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为( )A. 4.5 mol B. 5 mol C. 5.5 mol D. 6 mol参考答案：D【详解】由和组成的水的相对分子质量是22，则11 g水的物质的量是0.5mol，1分子该水中含有中子数是（21）2+18812，因此含有的中子的物质的量为6mol。答案选D。14. Cl2通入70
13、的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 NaCl + NaClO3 + H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为A31B21 C152D11 参考答案：A要先配平方程式，再计算相关量。15. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( )过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。若假设1成立，则实验现象是 。若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证
