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1、湖南省株洲市高枧中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定温度一定体积的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) ，下列叙述一定不是该可逆反应达到平衡的标志的是C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；A、B、C的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的总物质的量不再变化；混和气体的密度不再变化；A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A. B. C. D. 参考答案：C略2. 有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、H
2、Cl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。则下列结论正确的是A.肯定有SO2、HCl B.一定没有CO2 、HBr、NO2 C.可能有HBr、CO2 D.一定有SO2 ，可能有HCl、CO2参考答案：D略3. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 AAgCl=AgI=Ag2S BAgClAgIAgI
3、 Ag2S DAgIAgCI Ag2S参考答案：C4. 下列防止金属腐蚀的做法可行的是A. 在铁制的炒锅 、蒸锅等炊具上镀铜 、防止生锈 B. 埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连结一定数量的铜块C. 供应热水的水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品 D. 洗衣机的滚筒采用不锈钢材料 、既耐磨又耐腐蚀 参考答案：CD略5. A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A.原子序数：AB B. A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期A族 D. A肯定是金属元素参考答案：AC6. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. B.C.c(H+)
4、和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量参考答案：B7. 下列属于油脂的用途的是（）人类的营养物质 制取肥皂 制取甘油 制备汽油A B C D参考答案：D考点：油脂的性质、组成与结构 专题：有机化学基础分析：油脂是人类主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质；油脂中含有酯基，能和氢氧化钠反应生成高级脂肪酸钠和甘油；油脂能水解生成高级脂肪酸；油脂属于烃的含氧衍生物解答：解：油脂是人类主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质，故正确；油脂含有酯基，能和氢氧化钠发生反应生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以能制取肥皂，故正确；油脂含有酯基能水解生成高级脂肪酸和甘油，所以能制取甘油，故正确
5、；油脂属于烃的含氧衍生物，汽油属于烃，所以油脂不能制备汽油，故错误故选D点评：本题考查了油脂的用途，明确油脂属于酯类物质，是烃的含氧衍生物不属于烃，根据酯的性质分析解答即可，难度不大8. 在下列各说法中，正确的是()AH0表示放热反应，H 0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不能表示分子个数C热化学方程式中的H的值与各物质的状态、化学计量数、反应条件均有关D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：B略9. 参考答案：AB10. 下列说法不正确的是 （ ）A油脂属于酯类 B油脂的氢化又叫油脂的硬化C淀粉和纤维素是同分异构体 D葡萄糖能发生
6、银镜反应参考答案：C11. 相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa，NaHSO4，NaCl， 。按pH值由大到小顺序排列正确的是 A B C D参考答案：A12. 下列有关化学实验的叙述正确的是( ) A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏C.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出 D.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸参考答案：B略13. 在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的（）
7、ACH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol参考答案：B考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答
8、；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析解答：解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故H0，故A错误；B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，则热化学方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJ/mol，故B正确；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，焓变的数值与化学计量数不成正比，故C错误；D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故H0
9、，故D错误；故选B点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点14. 已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。F处于周期表中第9列。（1）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为 ，稳定性顺序为 。 （2）同时含有A、B、D三种元素的化合物M是此类物质中为数不多的气体，且分子
10、中所有原子共平面，则M中键和键个数比为 ，B原子的杂化类型为 ，M能和水以任意比混溶的原因是 。（3）C的最高价含氧酸根的空间构型为 ，E的基态原子的价电子排布式为 （4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如右图。则E晶胞中E的配位数为 ，若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，E原子的摩尔质量为M g/mol，则E原子的半径为 cm（5）F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为F(NH3)5BrSO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生的现象是 ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO
11、3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。 参考答案：（1）CH4 NH3 H2O ；CH4 NH3c（HCO3）c（CO32）c（H+）c（OH）B. c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）C. c（Na+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（H2CO3）D. c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）托盘天
12、平称量5.00g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并用玻璃棒搅拌；立即用玻璃棒引流转入 500mL容量瓶中，并洗涤烧杯，将液体也转入容量瓶中，恰好至刻度线；振荡配成待测液备用请改正以上叙述出现的3处错误： 、 、 （2）将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面，并记下初始刻度（3）取20.00mL待测液，所用仪器有 ，取后待用用甲基橙作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 （5）试分析结果偏低可能由下列哪些实验操作引起的 A转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C滴定时，反应容
13、器摇动太激烈，有少量液体溅出D滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视参考答案：（1）天平精确度；没有冷却就转移液体；定容没有使用胶头滴管；（2）酸式；（3）碱式滴定管或移液管；黄色；橙；（4）80.0%；（5）ACE解：（1）托盘天平的感量为0.1g，不能称量5.00g固体，溶解后的溶液应冷却后转移，定容应使用胶头滴管，即错误之处为天平精确度、没有冷却就转移液体、定容没有使用胶头滴管，故答案为：天平精确度；没有冷却就转移液体；定容没有使用胶头滴管；（2）盐酸应用酸式滴定管量取，故答案为：酸式；（3）待测液为NaOH，选择碱式滴定管或移液管；用甲基橙作指示剂时，滴定前，甲基橙遇碱变黄，到达滴定终点时观察到溶液颜色由黄色变为橙色，故答案为：碱式滴定管或移液管；黄色；橙；（4）
