《湖南省湘潭市湘乡第六中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省湘潭市湘乡第六中学高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省湘潭市湘乡第六中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2参考答案：D2. 下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（）A5 mL 0.6mol?L1 Na2SO4溶液B10 mL 0.3 mol?L1 Na3PO4溶液C5 mL 0.4 mol?L1 NaOH溶液D10mL 0.5 mol?L1 NaNO3溶液参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算 分析：钠离子的物质的量浓度与各溶液中溶质
2、的物质的量浓度及溶质的化学式组成有关，与溶液的体积大小无关，据此对各选项进行计算与判断解答：解：A.5 mL 0.6mol?L1 Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为：0.6mol/L2=1.2mol/L；B.10 mL 0.3 mol?L1 Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度为：0.3mol/L3=0.9mol/L；C.5 mL 0.4 mol?L1 NaOH溶液中Na+的物质的量浓度为：0.4mol/L1=0.4mol/L；D.10mL0.5 mol?L1 NaNO3溶液中Na+的物质的量浓度为：0.5mol/L1=0.5mol/L；根据分析可知，Na+的物质的量浓度最大的是A，故
3、选A点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的含义为解答关键，注意物质的量浓度与溶液体积大小无关，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力3. 现有Fe2O3 、CuO的混合物，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6 g；若将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol/L的盐酸的体积至少为（）A0.05 LB0.1 LC0.2 LD0.4 L参考答案：C解：Fe2O3 、CuO的混合物在足量H2气流中加热充分反应生成Fe、Cu与H2O，冷却后固体质量减少等于混合物中O元素质量，则n（O）1.6g16g/mol0.1mol；F
4、e2O3 、CuO与盐酸恰好反应时，需要盐酸的体积最小，反应生成FeCl3、CuCl2与H2O，氧原子被氯原子替代，FeO、Fe2O3中O元素为2价，用1价的Cl替换2价的O，所以n（Cl）2n（O）0.1mol20.2mol，所以盐酸的体积为0.2L.4. 有5种单核粒子，它们分别是4019 、4018 +、4019 +、4020 2+、4120 （“”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（ ）A、2种 B、3种 C、4种 D、5种参考答案：B略5. 对符号的理解正确的是A. X元素的种原子的相对原子质量是AB. X元素的一种原子的质子数是AC. X元素的一种原子的质量数是ZD. X元
5、素的一种原子的原子核内中子数是AZ参考答案：D略6. 将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为 gcm-3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A. molL-1 B. molL-1C. molL-1 D. molL-1参考答案：A试题分析：标准状况下VL氯化氢气体的物质的量为mol，溶液的质量为（+1000）g，溶液的体积为mL，物质的量浓度为mol/L，答案选A。7. 在离子化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则AB是 AMgS BKCl CMgO DCaO 参考答案：D8. 近年来，我市部分出租
6、车使用压缩天然气和液化石油气代替汽油作燃料，下列关于此项举措对环境的影响说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.A可以有效控制白色污染 B可能导致酸雨增多C可能加剧温室效应 D可以有效减少大气污参考答案：D9. 下列有关说法正确的是（ ）A煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。B有加热和洗气装置的实验要防止倒吸；:C淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解 D石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。参考答案：B略10. 到目前为止，元素周期表所具有的周期数为 A.一个 B.三个 C.五个 D.七个参考答案：D略11. 下列文字表述与反应方程式对应且正
7、确的是（ ） A溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr B用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2 C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 参考答案：D略12. 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是原子半径/1010m0.661.361.231.100.991.540.701.24最高价或最低价2+2+1+5、3+7、1+1+5、3+3A. 元素形成的化合物是离子化合物B. 元素位于第二周期第V族C. 元素形成的化合物具有两性D. 元素的最高价
8、氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：C【分析】短周期元素中，只有最低价-2，处于A族，则为O；都有最高正价+1，处于A，的原子半径较大，原子半径不是所有元素中最小，故为Li、为Na；有+7、-1价，则为Cl；都有最高价+5、最低价-3，处于A族，且的原子半径较大，则为P、为N；有最高价+2，处于A族，原子半径大于Li，则为Mg；有最高价+3，处于A族，原子半径大于P，则为Al，据此解答。【详解】根据以上分析可知为O，为Mg，为Li，为P，为Cl，为Na，为N，为Al，则A元素形成的化合物是NCl3，属于共价化合物，A错误；B为N元素，位于第二周期VA族，B错误；C元素形成的化合物为Al2O3，
9、Al2O3具有两性，C正确；D元素为Li，在上述元素中Na金属性最强，其最高价氧化物对应水化物碱性最强，D错误。答案选C。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，根据化合价与原子半径推断元素是解答的关键，注意对元素周期律的理解掌握。13. 已知X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是()AacmnBabnmCcdmn Dbdnm参考答案：D略14. 下列反应方程式中有一个与其它三个在分类上不同，这个反应是A BCD参考答案：D15. 钠与下列物质反应都能够产生氢气：H2O；CH3C
10、OOH；CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序） （ ）A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1）写出A中有机反应的化学方程式_（2）已知上述反应是放热反应。观察到A中的现象是_。（3） 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_，写出有关的化学方程式_。（4）C中盛放CCl4的作用是_。（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡
11、黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_，现象是_。参考答案： C6H6 +Br2 C6H5Br + HBr（2分） 反应液微沸 有红棕色气体充满A容器（2分） 除去溶于溴苯中的溴（2分）Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O 或3Br2 + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO3+ 3H2O（2分） 除去溴化氢气体中的溴蒸气（2分） 石蕊试液，溶液变红色（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）N3称为叠氮离子，1个N3中共含有 个电子，与N3离子有相同电子数和原子数的分子有（写出2种） 。参考答案：18. 根据下图转化回答
12、有关问题：（1） 写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式 ；反应类型 ； B的结构简式为 。（2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。请回答下列问题： 浓硫酸的作用是 。 饱和碳酸钠溶液的主要作用 。 装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的 ，长导管的作用是 。 若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。 进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是 。 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。A单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水B单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸C单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸D正反应的速率与逆反应的速率相等E混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：（1）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（
