《河北省保定市市头村中学2021年高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省保定市市头村中学2021年高二化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省保定市市头村中学2021年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下： 下列叙述错误的是 A步骤产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 C苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：D略2. 在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）锌片溶解32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1 gH2 铜片上析出1mo
2、l H2A. B. C. D. 参考答案：A3. 把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水 B0.5 molL1的盐酸C0.5 molL1的 CH3COOH溶液 D0.5 molL1 的KCl溶液参考答案：B略4. 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是（ ）A遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B该分子中的所有碳原子不可能共平面C滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色变浅，是因为结构中存在碳碳双键 D1 mol该物质分别与浓溴水和H2反
3、应时最多消耗Br2 和 H2 分别为4 mol、7 mol 参考答案：D略5. 下列有关除杂质（括号中为杂质）中，错误的是 A.福尔马林（甲酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物 B.溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C.苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀 D.乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层参考答案：CD略6. 如图表示反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是()At1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度Bt1时降低了温度，平衡向正反应方向移动Ct1时减小了压强，平
4、衡向逆反应方向移动 Dt1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：A略7. 下列物质属于酚类的是 ACH3CH2OH BHOC6H4CH3 CC6H5CH2OH DC6H5OCH3 参考答案：B8. 某地区空气污染物指数为：SO2：78、NO2：43、可吸入颗粒物：153。下列说法中，正确的是 （ ） A该地区的空气污染指数为274 B该地区的空气污染指数为153 C该地区空气质量等级为重度污染 D首要污染物为SO2参考答案：B略9. 下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗 O2和生成的H2O的质量不变的是（ ） AC2H2 C6H6 BC
5、2H6 C3H6 CC2H4 C3H4 DC2H4 C2H5OH参考答案：A略10. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2=CuSD. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：D略11. 区别甲烷、乙烯、乙炔最简单的方法是()A分别通入溴水 B分别通入酸性KMnO4溶液C分别在空气中燃 D分别通入装有碱石灰的干燥管参考答案：C略
6、12. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A加热B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：A、温度升高，化学反应速率增大；B、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；C、利用原电池来分析加快反应速率；D、利用增大接触面积来分析加快反应速率解答：解：A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B不能；C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成
7、Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能；故选B点评：本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识13. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H=348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）H=31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的H等于（）A317.3 kJ/molB379.3 kJ/molC332.8 kJ/molD+31
8、7.3 kJ/mol参考答案：A考点：有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答解答：解：由（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H=348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）H=31.0kJ/mol，根据盖斯定律可知，（1）（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s），则H=（348.3kJ?mol1）（31.0kJ?mol1）=317.3kJ?mol1，故选：A点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关
9、键，难度不大14. 在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（单位为molL-1） A B C D参考答案：A略15. 科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。化学家提出“硫碘热循环法”制氢气，总反应方程式为：2H2O2H2O2，其循环过程分三步进行：(a) SO2I22H2O2HIH2SO4(b) 2HIH2I2(c) 2H2SO42SO2O22H2O。下列分析不合理的是 ( ) A.由于硫酸很稳定，所以反应(c)最难进行 B.该循环过程不需加热，常温下就能进行C.反应生成的SO2和I2可以循环使用 D.“硫碘热循
10、环法”耗能大,若利用太阳能,可大面积推广参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 （1）某研究小组设计了制备Na2S2O35H2O装置和部分操作步骤如右下图。 I打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。 IIC中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。III过滤C中的混合液。IV将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。I中，圆底烧瓶中发生反应的化 学方程式是 。II中，“当
11、C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。“停止C 中的反应”的操作是 。III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称） 。装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。 （2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号1234溶液的体积/mL1000100010001000消耗I2标准溶液的体积/mL1999199817132003 判断达到滴定终点的现象是 。Na2S2O35H
12、2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数） 。参考答案：（16分） （1） Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 打开K2，关闭K1 漏斗、玻璃棒、烧杯 NaOH 在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染 （2） 加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变 902略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：元素编号元素性质或原子结构W原子电子层数与核外电子数相等X核外S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等Y元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）Z原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2元素符号：X_ , Z_。Y元素原子的核外最外层电子排布式为_。W和X形成的化合物的电子式_,该化合物为_分子（填“极性”或“非极性”）。Z和X形成的化合物构成的晶体属于_晶体。Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为_。参考答案：（1）O、 S
