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1、江西省吉安市涧田中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子，插入电极接入电路，也能导电。则下列有关说法不正确的是（ ）A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质D. 橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子参考答案：CA、碳酸能电
2、离出离子，是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确；B、身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确；C、二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳不能电离出离子，是非电解质，C错误；D、橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子，D正确，答案选C。2. 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaC1025%，密度为1.19g/cm3的消毒液，下列说法正确的是A. 配制过程只需要三种仪器即可配成B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D.
3、需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g参考答案：DA、配制过程中需要用到天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不止三种，A项错误；B、容量瓶是精密仪器不能烘干，容量瓶中有水对溶液的浓度无影响，B项错误；C、定容时俯视容量瓶刻度线，使所加入水的体积偏小，浓度增大，C项错误；D、配制480 mL的溶液要选用500 mL容量瓶，需要NaClO的质量：500 mL1.19g/cm-325%=148.75148.8 g，D项正确；答案选D。3. 下列电离方程式中，不正确的是ANaOH = Na+ + OH? BNH3?H2O = NH4+ + OH?CCH3COOHCH3COO? +
4、 H+ DNaCl = Na+ + Cl?参考答案：B4. 证明溶液中是否有Fe2，其操作正确的顺序是（ ）加少许酸化的KMnO4溶液 加少许氯水 滴加少许KSCN溶液AB C D参考答案：C5. 用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其所用方法不能达到除杂目的的是A. Na2CO3（NaHCO3）加热 B. Cl2（HCl）用NaOH溶液中和C. NaCl溶液（Br2）用CCl4 萃取 D. FeCl3（FeCl2）通入适量Cl2参考答案：B6. 在足量的锌与3mol/L的硫酸反应中,为了加快反应的速率但又不改变产生H2的总量,下列方法中可行的是( )A. 加热 B. 加入
5、少量的CuSO4溶液C. 再加入一些2mol/L的硫酸 D. 把锌粒改成更大块的参考答案：AB略7. 一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 ( )A2.2 mol/L B4 mol/L C5 mol/L D6.25 mol/L参考答案：B略8. 下列有关化学键的叙述正确的是A由两种元素组成的共价化合物分子中，只存在极性键B不同种非金属元素原子间形成的化学键都是共价键C离子化合物一定不含共价键D共价化合物一定不含离子键参考答案：C略9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p
6、、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性， r为一元强酸，t通常是固态单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小WXYB元素的非金属性ZXYCX的氢化物常温常压下为液态DY的最高价氧化物的水化物为弱酸参考答案：C试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素; r是常见的强酸；q的水溶液具有漂白性，根据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自
7、上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小WYX，故A错误;B同周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性YZX，故B 错误;CY的氢化物是H2O或H2O2，水或双氧水在常温常压下都为液态，故C正确;DX的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，故D错误。10. 下列关于金属的说法正确的是A. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B. Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3D. 铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物参考答案：D【详解】A铝箔在空气中受热
8、可以熔化，由于极易被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以不会发生剧烈燃烧，A错误；B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体过氧化钠，B错误；C铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe3O4，C错误；D铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，表面腐蚀后金属铝会继续和酸、碱反应，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，D正确；答案选D。11. 主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（ ）A. MgCl2 B. NaBr C. HCl D. NaI参考答案：BA、镁离子比氯离
9、子1个电子层，A错误；B、钠离子和溴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，核外电子层数分别是10和36，因此阳离子比阴离子少两个电子层，B正确；C、氯化氢是共价化合物，C错误；D、钠离子比碘离子少3个电子层，D错误，答案选B。12. 下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是：A氯气与H2S能发生置换反应 BHClO4酸性比H2SO4强C盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D受热时，氯化氢比硫化氢稳定参考答案：C略13. 右图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是( )WXYZA. 原子半径的大小顺序是ZYXWB. Z的气态氢化物比X的气态氢化物
10、稳定C. X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8D. X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系ZYX参考答案：A根据图示X位于第三周期；X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，X是P元素；则W是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素；同周期元素从左到右半径减小，原子半径的大小顺序是WZYPH3,故B正确； P、S、Cl元素最高价和最低价的绝对值之和为8，故C正确；同周期元素从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性H3PO4 H2SO4 HClO4，故D正确。14. 放射性同位素铀的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A51 B92 C143 D235参考答案：A
11、略15. 下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是 A它们的组成中都有C、H、O、N等元素B在一定条件下，它们都能发生水解反应C它们都是高分子化合物D油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。(1)实验表明:中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_(填“吸热”或收热)反应。(2)实验中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示。图A中0-t1段化学反应速率变化的原因是_。已知该反应是
12、放热反应，其能量变化可用下图中的_(填“B”或“C”)表示。参考答案：(1)吸热 (2)反应放热，随反应进行，温度升高，化学反应速率加快 B分析：(1)根据温度的变化判断反应的热效应；(2)根据该反应为放热反应，结合浓度和温度对反应速率的影响分析解答；根据放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量分析解答。详解：(1)中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故答案为：吸热；(2)在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，开始时盐酸的浓度减小，速率应减小，但实际上增大，是由于该反应
13、为放热反应，说明温度对速率的影响大于浓度对速率的影响；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，只有B图像符合，故答案为：反应放热，随反应进行，温度升高，化学反应速率加快放热；B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （3分）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中ab （2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol
14、 ME混合气体的压强不随时间的变化而变化F在混合气体中N的质量百分数保持不变参考答案：（3分）（1）21（1分） （2）CEF（2分）略18. （6分）在50 mL a molL1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO)3 molL1。(1)求稀释后的溶液c(H+)_mol/L(2)若a9，则生成的气体中NO2的物质的量为_mol。(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O 2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 molL1的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为_mL。参考答案：(1)1(
