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1、浙江省金华市永康第四中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度均相同)。50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(标准状况)2.24 L3.36 L3.36 L下列分析与推理错误的是A加入混合物9.2 g时，盐酸为过量B盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L C15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应D根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 参考
2、答案：CD2. 下列各组物质反应的生成物中只有一种气体（常温常压）的是( )A足量铜和浓硝酸反应B碳和浓硫酸共热C. 碳酸氢铵和足量氢氧化钠共热D. 电解饱和食盐水参考答案：B略3. CO2辅助的Na-CO2电池工作原理如下图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列有关说法不正确的是A. 放电时，ClO4向b极移动B. 放电时，正极反应为：3CO2+4e=2CO32+CC. 充电时，阴极反应为：Na+e=NaD. 充电时，电路中每转移4mol电子，可释放67.2LCO2参考答案：DA.放电时，b为负极，阴离子ClO4向b极移动，故A正确；B
3、.放电时是原电池电池，正极是CO2的电子，转化为C，正极反应为：3CO2+4e=2CO32+C，故B正确；C.充电时是电解池，和电源的负极相连的是阴极，充电时的阴极反应为 Na+e=Na，故C正确；D.充电时正极的电极反应式为：2CO32+C-4e=3CO2，每转移4mol电子，有3molCO2生成，未知温度、压强，无法确定气体的体积，故D错误；本题答案为D。4. 用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的，能随开随用、随关随停的气体发生装置，如下图所示。能用此装置制备的气体有（ ）A. 用块状大理石与稀硫酸反应制取CO2 B. 用锌粒与稀硫酸反应制取H2C. 用过氧化钠与水反应制取O2D. 用二氧
4、化锰与浓盐酸反应制取Cl2参考答案：B略5. 下列说法不正确的是（）A用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸B元素分析可以鉴定有机物的实验式C红外光谱分析可以鉴定有机物中含有的官能团或化学键D核磁共振氢谱分析可以鉴定有机物中不同化学环境的氢原子及它们的数目比参考答案：A略6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、NO3、AlO2-加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2+在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I在溶液中能大量共存，加入NaOH后加
5、热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1、S2、SO32A B C D参考答案：A7. （2008?南京二模）氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的（）A该反应中，Al2O3是氧化剂B该反应中，N2是还原剂C该反应中，C是还原剂D该反应中每生成2molAlN，N2得到3mole参考答案：C略8. 下列各组的两种固态物质熔化时，克服微粒间的相互作用属于同种类型的是 A冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B金刚石和石灰石C三氧化硫和氯化钠 D碳酸钠和二氧化硅参考答
6、案：A9. 现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为A1.0g B2.0g C2.5g D3.5g 参考答案：略10. 蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2（溶度积）KSP4.010381.2510331.81011注： lg2=0.3，离子的浓度小于1.0105 molL1时 ，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是A在滤液I中，不能加过量的Ca(O
7、H)2是为了防止Al(OH)3溶解和Mg2沉淀B滤液I中，加Ca(OH)2后Al3比Fe3先沉淀完全C室温下，用Ca(OH)2把滤液I的pH调节到4.7时，Al3刚好沉淀完全D称18.2g碱式碳酸镁【aMgCO3b Mg(OH)2cH2O】高温加热分解得到6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知a3、b1、c3参考答案：B略11. 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是：（ ） 每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O负
8、极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-电池放电后，溶液pH不断升高A B C D参考答案：A略12. 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是A步骤、的操作分别是过滤、萃取 B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全 C步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇 D步骤的操作是过滤参考答案：A13. 下列实验方案合理的是（）A 配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解B 制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置C 鉴定SO42：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D 鉴别环
9、己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中参考答案：答案：D14. 反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与浓度或反应的条件有关。下列各组物质反应时： Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是： A B C D参考答案：A略15. 参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分0工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某校研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了模拟实验。（1）步骤中BaSO4与磷在高温下反应每1mol碳生成CO需要吸收142.8kj的热量，写出此反应的热化学方程式（
10、2）若用含8.0gNaOH的溶液吸收H2S气体，将得到的溶液小心蒸干，得到无水物7.9g，则该无水物一定含有的成分是若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2HS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为（3）蒸发结晶操作中所需的主要仪器有三脚架、酒精灯、（4）在实验室中BaCl2的重要用途之一是检验SO42，要检验某无色溶液中含有SO42的操作方法是。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (16分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O26SO2Fe3O4，氧化产物为
11、，若有3 mol FeS2参加反应，转移 mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程表示） （4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式 。（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O.3将一定量的铁红溶于160ml5 molL1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为 。参考答案：略18.
12、 （12分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知：（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液PH在68之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。写出Cr2O72与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。用离子方程式表示溶液PH不能超过10的原因 。（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。写出阴极的电极反应式 。 电解法中加入氯化钠
13、的作用是 。（3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH对废水中铬、锰去除率的影响。取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH到规定值，分别加入不同量的废铁屑得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图8所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为 时，锰、铬去除率最好。取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图9所示。则在铁屑用量一定时，废水pH= 时锰、铬去除率最好。图8铁屑用量对去除率的影响 图9废水pH对去除率的影响参考答案：略19. (15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2 2SO3，在一密闭容
