《湖南省岳阳市临湘城南中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省岳阳市临湘城南中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省岳阳市临湘城南中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ） A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质参考答案：C略2. 下列离子反应方程式正确的是碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O碳酸镁与稀硫酸： MgCO3+2H+=H2O+CO2+Mg2+醋酸与大理石： 2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH
2、3COO-+H2O+CO2向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应： 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OA. B. C. D. 参考答案：B烧碱过量，Ca2+与HCO3-的化学计量数之比为1:2，正确离子方程式为：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-，错误；MgCO3微溶于水以化学式保留，硫酸为强酸改成离子，正确；醋酸为弱酸以化学式保留，CaCO3难溶于水以
3、化学式保留，正确；SO42-刚好完全沉淀时反应的化学方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+H2O+NaOH，离子方程式为：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4，正确；Na2SiO3应改成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3，错误；H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成H2O，正确；正确的有，答案选B。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“”、“”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）离子方程式不平
4、，原子不守恒、电荷不守恒。3. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 ( )参考答案：略4. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是 ( )A、1 mol任何物质都含有6.021023个分子 B、1 mol水中含有2 mol H 和1 mol OC、1 mol Ne含有6.021023个 Ne原子 D、0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子参考答案：A5. 下列电离方程式正确的是( ) A、H2SO4 = 2H+ + S6+ + 4O2- B、HNO3 = H+ + NO3- C、Ba(OH)2 = Ba2+ + OH- D、Na2CO3 = Na
5、2+ + CO32- 参考答案：B6. 下列关于化学反应限度的说法中错误的是A当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度B当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度可以通过改变条件而改变参考答案：C略7. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的BaSO4的Ksp大于c点对应的Ksp参考答案：C略8. 根据下表中烃的分
6、子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（ ）12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A.3 B.4 C.5 D.6参考答案：A解析分析图表得出规律，1、2组，3、4组，5、6组，7、8组H原子个数相差0，第5种烃的分子式为C5H12，有3种同分异构体： 9. 下列关于实验现象的描述中不正确的是（）A氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰B钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体C铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟D钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟参考答案：D【考点】氯气的化学性质；钠的化学性质【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】A、根据氢
7、气在氯气中燃烧的现象来回答判断；B、据钠在空气中燃烧的现象来回答判断；C、根据Cu在氯气中燃烧的现象来回答；D、根据金属钠在氯气中燃烧的产物和现象来回答【解答】解：A、氢气在氯气中燃烧的现象：发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故A正确；B、钠在空气中燃烧的现象：产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体过氧化钠，故B正确；C、Cu在氯气中行燃烧：产生棕黄色的烟，生成氯化铜，故C正确；D、金属钠在氯气中燃烧，产生白色的烟，生成氯化钠，故D错误故选D【点评】本题考查学生物质发生化学反应的现象，注意知识的积累是解题的关键，难度不大10. 下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是（）A. 二氧
8、化硅 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 水参考答案：BA、二氧化硅可以和碳单质反应得到硅单质和CO，CO和硫化氢之间不会反应，A错误；B、浓硫酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化硫以及水，无色气体二氧化硫可以和硫化氢反应生成硫单质和水，B正确；C、浓硝酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化氮以及水，二氧化氮是红棕色的气体，二氧化碳和硫化氢不反应，C错误；D、水和碳单质在高温下反应生成氢气和一氧化碳，二者与硫化氢均不反应，D错误，答案选B。点睛：本题考查学生浓硫酸、浓硝酸、硫化氢以及二氧化硅的性质，掌握常见物质的性质特点是解题的关键，易错选项是C，错因在于审题不清。二氧化氮具有强氧化性，能与硫
9、化氢反应，但不是无色气体，不符合题意，因此搞清楚题意非常关键，平时注意答题、审题的规范化训练。11. 下列电离方程式中正确的是()AHNO3=HN53O2BCa(OH)2=Ca2(OH)2CAlCl3=Al33ClDAl2(SO4)3=2Al33SO42-参考答案：D略12. 下列叙述不正确是A共价化合物中，一定含有非金属元素B共价化合物中，一定没有离子键C离子化合物中，一定没有共价键D离子化合物中，通常含有活泼金属与活泼非金属参考答案：C13. 向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（）AgNO3溶液NaOH溶液水AB
10、CD参考答案：B【考点】氯气的化学性质【分析】氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，据此解答【解答】解：氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色的沉淀，所以乙中液体为硝酸银溶液；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢
11、氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体分别是；故选：B14. 下列反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）乙烷与氯气制备一氯乙烷乙烯聚合为聚乙烯高分子材料苯和硝酸反应制备硝基苯乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷A BC D参考答案：B解：产物有多种，不符合绿色化学原子经济性要求，故错误；反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合绿色化学原子经济性要求，故正确，产物有两种，不符合绿色化学原子经济性要求，故错误；反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合绿色化学原子经济性要求，故正确，故符合绿色化学原子经济性要求的是，故选B15. A、B两种元素以共价键相结合成AB2型化合物，则A、B两
12、种元素在周期表中的族不可能是下列的（A）A、A （B）A 、A （C）VA、A （D）A、A参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100mL溶液，取出25mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。（1）配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3的双氧水配制1.0mol/L的双氧水100mL,
13、则30%双氧水物质的量浓度为_(保留一位小数),需用量简量取30%的双氧水_mL。（2）配制1.0mol/L的双氧水100mL时，以下实验仪器10mL量简、15mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是_、_，还缺少的实验仪器是_。（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是_(用离子方程式表示)。（4）若上述实验消耗1.0mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_(用含a、b的式子表示)。参考答案：(1)9.7mol/L 10.3 (2)10mL量筒 分液漏斗 100mL容量瓶 (3)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (4)解析：（1）物质的量浓度c=1000/M=10001.130%/34=9.7mol/L，设需要的浓双氧水的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：9.7molL1VmL=1molL1100mL，解得V=10.3mL；（2）配制1.0mol/L的双氧水100mL时，用到的实验仪器15mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；不需要用的是10mL量筒、分液漏斗，还缺少的实验仪器是100mL容量瓶 ；（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，由关系式2FeSO4
