《江苏省镇江市丹阳吕叔湘中学2021年高一化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省镇江市丹阳吕叔湘中学2021年高一化学测试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省镇江市丹阳吕叔湘中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据原子结构理论和元素周期律,关于114号元素114X(此元素尚未命名,暂以X代替其元素符号)下列说法正确的是A该元素原子核外有6个电子层 B该元素原子最外层电子数为4C该元素为非金属元素 D其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4参考答案：B略2. 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是 A、乙醇（乙酸） 溶液 分液 B、乙烯（） 溶液 洗气 C、乙烷（乙烯） H2（催化剂） 催化加氢 D、乙醇（水） 蒸馏参考答案：D略3.
2、 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）。A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积大于22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA参考答案：BC略4. 酸雨形成的最主要原因是()A森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B工业上大量燃烧含硫燃料C大气中二氧化碳的含量增多D汽车排出大量尾气参考答案：B解析：空气中硫的氧化物和氮氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多。在我国主要是SO2的增多。空
3、气中SO2的主要来源是化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；含硫矿石的冶炼；硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。5. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ） A原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A略6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价1236、2221下列叙述正确的是 ()A. K、L、M三元素的金属性逐渐增强B.
4、 在化合物NCl中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构C. Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D. K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键参考答案：A短周期元素，Q、T均有-2价，处于A族，Q有+6价气味原子半径QT，故Q为S元素、T为O元素；L、R均有+2价，处于A族，原子半径LR，故L为Mg、R为Be；M有+3价，原子半径大于硫，故M为Al；K、N均有+1价，处于IA族，原子半径KNAl，故K为Na、N为Li；A同周期自左而右金属性减弱，故金属性M(Al)L(Mg)K(Na)，故A错误；B在BeCl2分子中，Be原子不满足8电子的稳定结构，故B错误；CQ元素的最高价
5、氧化物为SO3，属于非电解质，故C错误；DK在T单质中燃烧所形成的化合物为Na2O2，含有共价键和离子键，故D正确；故选D。7. 100mL 2.0 mol?L1 的碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，最终都有气体产生，但生成的气体体积不同，下列选项中盐酸的浓度合理的是（ ）A. 2.0 mol?L1 B. 1.5 mol?L1 C. 1 mol?L1 D. 0.5 mol?L1参考答案：B当碳酸钠滴入盐酸中时发生Na2CO32HCl2NaClH2OCO2，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为HClNa2CO3NaHCO3NaCl、NaHCO3HClNaClH
6、2OCO2，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）2：1，所以1n（HCl）：n（Na2CO3）2，n（Na2CO3）=2.0mol/L0.1L=0.20mol，则0.2moln（HCl）0.4mol，盐酸的体积是200mL，所以1mol/Lc（HCl）2mol/L，答案选B。8. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是 （ ） A. 2.5L 0.5mol/L 的NaOH 溶液 B. 2L 1.2mol/L 的NaNO3溶液 C. 1.5L 1.6mol/L 的NaCl溶
7、液 D. 0.5L 1.5mol/L 的Na2SO4溶液参考答案：D9. 下列说法正确的是（）A化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化参考答案：C【考点】化学反应中能量转化的原因；常见的能量转化形式【分析】A、根据物质三态之间的转变也存在热量的变化；B、根据原电池中进行的反应为自发进行的氧化还原反应；C、根据化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒；D、根据裂变虽然产生了新物质，但不是化学反应；【解答】解：
8、A、因物质三态之间的转变也存在热量的变化，而物质三态之间的转变是物理变化，故A错误；B、只有自发进行的氧化还原反应，通过反应将化学能转变为热能，故B错误；C、因化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒，故C正确；D、因核变化虽然产生了新物质，但不是化学反应，故D错误；故选：C10. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况下），该气体的摩尔质量是A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-1参考答案：D略11. 下列叙述不正确的是 A天然气和沼气的主要成分是甲烷B等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D
9、葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物参考答案：B略12. A,B两元素为某周期A族和A族元素, 若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是（ ）x+1 x+81 x+11 x+18 x+25A.、 B、 C、 D、 参考答案：C略13. 下列对化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化参考答案：C略14. 在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），下列有关该反应的说法正确的是( )A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a
10、kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，则化学平衡正向移动C. 若增大压强反应向正反应方向进行D. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态参考答案：BA、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ，故A错误；B、升高温度，正、逆反应速率都增大，该反应正反应是吸热反应，正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故B正确；C、该反应前后气体的物质的量不变，若增大压强平衡不移动，故C错误；D、恒温条件下，压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡，故D错误；故选B。点睛：考查热化学方程式、化学平衡的影响因素、平衡状态的判断等，难度中等，注意C选项中平衡
11、状态的判断，选择判断的物理量随反应进行发生变化，当该物理量不再变化，说明到达平衡。解题关键：A、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ；B、升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向吸热反应移动；D、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变；15. 对于放热反应H2 + Cl22HCl，下列说法正确的是： A1molH2所具有的总能量高于2molHCl所具有的总能量. B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量大于形成2mol HCl键所放出的能量 D该反应中，化学能只有转变为热能参考答案：B二、实验题
12、（本题包括1个小题，共10分）16. I.某样品中含有碳酸钠及少量硫酸钠和氯化钠。某实验小组设计实验方案检验样品中的阴离子。请按照实验步骤补充实验所需的试剂及实验结论。（1）步骤1：取样品配成溶液，向溶液中加入_，产生使澄清石灰水变挥浊的气体，证明样品中含有_(填离子符号)。（2）步骤2：继续向溶液加入_，产生白色沉淀，证明样品中含有_(填离子符号)。（3）步骤3：过滤后，向滤液中加入少量_，产生白色沉淀，证明样品中含有_(填离子符号)。II.（4）把400g某NaOH溶液(密度l.2g/mL)燕发浓缩，余下100mL溶液时，物质的量浓度8mol/L，原溶液的浓度为_。（5）某实验小组欲用KC
13、l固体配制480mL密度为l.2g/mL含2.5%的KCl溶液。实验所需仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器为_，需要称取的KCl固体的质量为_。参考答案：(1)过量HNO3溶液 CO32- (2)过量Ba(NO3)2溶液 SO42- (3)AgNO3溶液 Cl- (4)2.4mol/L (5)500mL容量瓶 15.0g解析：（1）由于不能引入氯离子和硫酸根离子，则检验碳酸根离子时应该用硝酸，即步骤1：取样品配成溶液，向溶液中加入过量HNO3溶液，产生使澄清石灰水变挥浊的气体，证明样品中含有CO32-。（2）由于硫酸银会干扰氯离子检验，所以第二步检验硫酸根离子，则步骤2：继续向溶液加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，证明样品中含有SO42-。（3）一般用硝酸银检验氯离子，则步骤3：过滤后，向滤液中加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明样品中含有Cl-。（4）原溶液中氢氧化钠的物质的量是0.1L8mol/L0.8mol，溶液体积是400g1.2g/mL1000/3mL1/3L，所以原溶液的浓度为0.8mol1/3L2.4mol/L；（5）没有480mL容量瓶，则应该配制500mL溶液，所以还缺少的仪器是500mL容量瓶，因此需要称取KCl固体的质量为500mL1.2g/mL2.5%15.0g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.
