《湖南省娄底市温塘镇大坪中学高三化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省娄底市温塘镇大坪中学高三化学月考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省娄底市温塘镇大坪中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有NaCl、FeCl2 、FeCl3 、MgCl2 、CuCl2、AlCl3 、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是AH2SO4 B NaOH溶液 C氨水 DKSCN溶液参考答案：B略2. 图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色无味的气体产生。下列符合此现象的是参考答案：略3. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 A酸性强弱：HIHBrHClHF B原子半径大小：NaSO
2、 C碱性强弱：KOHNaOHLiOH D还原性强弱：FClI参考答案：D略4. 下列说法正确的是()。A卤代烃水解后的有机产物一定为醇B卤代烃水解后只能生成一元醇C卤代烃与AgNO3溶液反应生成卤化银DC3H7Cl水解后的产物中可能含有两种不同的醇参考答案：D略5. 湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9人中毒，1人死亡涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯（FCH2COOCH3），其具有COO结构的同分异构体还有（不考虑OF结构及立体异构）（）A4种B5种C6种D7种参考答案：C【考点】同分异构现象和同分异构体【专题】同分异构体的类型及其判定【分析】氟乙酸甲酯分子去掉COO，还剩余CH3CH
3、2F，则COO可放在CC之间，也可放在CH之间，可以是酸，也可以是酯，由此写出符合条件的同分异构体【解答】解：氟乙酸甲酯分子去掉COO，还剩余CH3CH2F，则COO可放在CC之间，也可放在CH之间，可以是酸，也可以是酯，还有以下几种：CH3COOCH2F、FCOOCH2CH3、HCOOCH2CH2F、HOOCCH2CH2F、CH3CHFCOOH、CH3CHFOOCH，共6种，故选C【点评】本题考查了同分异构体的书写，中等难度，注意限定条件COO，含COO可以是羧酸，也可以是酯类6. 下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A元素位于第二周期第A族 B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应
4、水化物的酸性： D元素的最高正化合价：参考答案：BC略7. 氟化钙的晶胞如下图所示 则Ca2+和F的配位数分别为A6、6 B8、4 C4、8 D12、6 参考答案：B略8. 某无色溶液中可能含有 CrO42- 、 NH4+、 SO32-、 Mg2+、 Al3+、 K、 SO42-、 Cl-、 NO3 -中的一种或几种,已知所含离子的物质的量浓度均相等。取甲、乙两支试管分别加入 1 mL 该溶液进行如下实验:向甲中加入适量稀盐酸,无明显现象;向乙中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量,现象为先有白色沉淀产生,进而产生刺激性气味气体,最后白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分,下列说法正确的是A. 一
5、定含有NH4 +、Al3+、SO4 2-、 Cl-、 NO3- B. 一定不含CrO4 2- 、SO3 2-、 Mg2+、NO3-C. 可能含有Mg2+、K、Cl-、 NO3- D. 一定不含CrO4 2- 、SO3 2-、 Mg2+、SO42-参考答案：A已知该溶液为无色，所以不含CrO42- ，实验说明溶液中不含SO32-，实验说明溶液中含有NH4+、Al3+，同时说明不含Mg2+，设溶液中离子浓度均为1mol/L，则溶液中阳离子所带正电荷之和为4mol/L，而可能存在的阴离子为SO42-、 Cl-、 NO3-，所带负电荷之和也是4mol/L，所以这三种离子都一定存在，也可以确定该溶液中一
6、定不含K+，否则电荷不守恒，或者导致离子浓度不相等，故A正确；B、一定含有NO3-，所以B错误；C、一定不含Mg2+、K，一定含有Cl-、 NO3-，所以C错误；D、一定含有SO42-，所以D错误。本题正确答案为A。点睛：特别注意电荷守恒是本题的隐含条件，也是解题的关键要点，只有通过电荷守恒才能确定哪些离子一定有，哪些离子一定没有。9. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）BD A氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4 B澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH = H2O C碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2 D金属钠跟水反应 2Na+2H2O =
7、 2Na+2OH+H2参考答案：BD略10. 下列各图是温度(或压强)对反应：2A(s)2B(g)2C(g)D(g)H0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是()。参考答案：AC略10.下列有关试验的做法不正确的是A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配置0.1000 molL-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体参考答案：D12. 25oC时，下列叙述正确的是 ApH=12的一元碱与pH=2的一元强酸等体积
8、混合后c(OH-)=c(H+) B向水中加入硫酸氢钠固体，c(H+)增大，Kw增大 CpH=7的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COO-)c(Na+) D0.1molL-1的碳酸氢钠溶液中c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)参考答案：D略13. 已知NaHSO3过饱利溶液经结晶脱水可得Na2S2O5，三室膜电解技术可用于制备Na2S2O5,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。下列说法中正确的是A. M为阴极B. 离子交换膜均为阴离子交换膜C. 阳极反应式为2H2O-4e-=4H+O2D. 最后在b室生成Na2S2O5参考答案：C【详解
9、】A要制备Na2S2O5则要增大NaHSO3的浓度，即要将SO2碱吸收液中含有的Na2SO3转化为NaHSO3，即发生反应：SO32- +H+=HSO3-，因此氢离子要向右移动，电解池中阳离子流向阴极，所以M为阳极，故A错误；B阳极室H+向a室迁移，a室中的Na2SO3转化成NaHSO3，所以该离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误；C电解池阳极发生氧化反应，所以应为H2O放电，产生O2和H+，则电极反应为：2H2O- 4e- =4H+O2，故C正确；D阴极(N)发生还原反应，氢离子放电析出H2，OH-的量增多，则b室中Na2SO3浓度增大，因此是在a室生成Na2S2O5，故D错误；故答案为C。1
10、4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NAB一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3 NAC在1 L的碳酸钠溶液中，若c(CO32- )=1 molL-1，则溶液中Na+的个数为2 NAD含4 NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Na+)=2 molL-1参考答案：A15. 常温下,将200 mL pH = a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后,测得溶液的PH变为b(溶液体积的变化忽略不计）,在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生。下列说法错误
11、的是Aba7B阴极电极反应式为：Cu2+2e-=Cu C向溶液中加人9.8x(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢复到电解前的浓度D阳极产生的气体是O2,其体积(标准状况下)为1.12x(10-b-10-a)L 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。(2)X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式
12、为_。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。参考答案：（1）钙原子结构示意图、二氧化碳电子式略（2）CaFe（CO3）2 CaFe（CO3）2=CaO ?FeO+2CO2（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）2FeO+CO2=Fe2O3+CO（5）取适量固体，加入稀盐酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则产物含有三价铁。将产生的气体通入红热的氧化铜，若生成紫红色铜，则产物含有一氧化碳三、综合题（本
13、题包括3个小题，共30分）17. 物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明。 （1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，A和乙含一种相同的元素。则A的的化学式为 ，工业上反应在 中进行（填设备名称），工业上反应用于吸收E的试剂是 。 用烧碱溶液检验F溶液中所含阳离子时观察到的现象为 其中发生了氧化还原反应的化学方程式为 （2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则写出B和甲反应的化学方程式_。写出D溶液与乙反应的离子方程式 EG的化学方程式： _。参考答案：答案： （1）FeS2、接触室；98.3%的硫酸（或浓硫酸）（各1分） 生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O
