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1、江西省宜春市第五中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是 A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积都约是22.4L 参考答案：C2. 第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（）ALi BS CSi DP参考答案：C考点：原子核外电子排布 分析：第三周期R元素的原子的次外层的电子数为最外层电子数的2倍，最外层不大于8个电子，次外层不大于18
2、个电子，以此进行判断解答：解：ALi原子核外各层电子分别为2、1，次外层的电子数为最外层电子数的2倍，但属于第二周期，故A错误；BS原子核外各层电子分别为2、8、6，次外层的电子数不为最外层电子数的2倍，故B错误；CSi原子核外各层电子分别为2、8、4，次外层的电子数为最外层电子数的2倍，属于第三周期，故C正确；DP原子核外各层电子分别为2、8、5，次外层的电子数不为最外层电子数的2倍，故D错误故选C点评：本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，注意原子核外电子的排布时，每个电子层上最多排2n2个电子，但必须遵循“最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子，”的规则3. A、B、C、D都是金
3、属：B与C用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，电流方向是:B导线C；A与B用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；A、D与稀硫酸构成的原电池中，D电极上发生还原反应。A、B、C、D四种金属的活动性顺序为( )AABCDBDACB CCBAD DBCDA 参考答案：C略4. 下列变化属于吸热反应的是：（ ）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰 I2II HClHCl 氢气还原氧化铜A. B. C. D.参考答案：D略5. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸反应B甲烷在氧气中燃烧C灼热的炭与二氧化碳反应DB
4、a（OH）28H2O与NH4Cl反应参考答案：C【考点】吸热反应和放热反应；氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化【分析】氧化还原反应的特征是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，反应物总能量小于生成物总能量，该反应是吸热反应【解答】解：A铝和稀盐酸反应是放热反应，故A错误；B甲烷的燃烧是放热反应，故B错误；C碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故C正确；D该反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，故D错误；故选C【点评】本题考查了氧化还原反应和反应热，明确元素化合价变化即可解答，难度不大6. 已知下表为短周期元素的部分性质
5、。原子半径/1010m0.731.301.341.060.991.540.751.18最高化合价2157153最低化合价2313下列说法正确的是()A元素形成的化合物是离子化合物B元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性弱C元素形成的化合物具有两性D上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：C略7. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）A. CaCl2和Na2S B. Na2O和Na2O2 C. CO2和CaO D. HCl和NaOH参考答案：A分析：CaCl2、Na2S、Na2O、CaO中只有离子键，CO2、HCl中只有共价键，Na2O2和NaOH中既有
6、离子键又有共价键。详解：A项，CaCl2、Na2S中只有离子键，化学键完全相同；B项，Na2O中只有离子键，Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，化学键不完全相同；C项，CO2中只有共价键，CaO中只有离子键，化学键不相同；D项，HCl中只有共价键，NaOH中具有离子键又有极性共价键，化学键不完全相同；化学键完全相同的是A项，答案选A。点睛：本题考查化学键与物质类别的关系，掌握化学键的判断方法是解题的关键。一般活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物中含离子键（AlCl3除外）；全由非金属元素组成的化合物中只含共价键（铵盐除外）；含原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键。8. 下列说法中错
7、误的是( )A从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C0.5L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数约为36.021023D配制0.5L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112L参考答案：B考点：物质的量浓度；溶液中溶质的质量分数及相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A根据溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关；B硫酸的质量分数不同，硫酸溶液的密度不同，据此判断稀释后溶液中硫酸的质量分数；C根据n=cV计算出氯化钡的物质的量，再根
8、据氯化钡的组成计算出氯离子和钡离子的物质的量；D根据n=cV计算出氯化氢的物质的量，再根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下氯化氢的体积解答：解：A从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，溶液的浓度与溶液的体积大小无关，则氯化钠溶液的浓度不变，仍是1mol/L，故A正确；B设稀释前硫酸密度为1，稀释后硫酸溶液密度为2、硫酸的质量分数为w，由于稀释前后硫酸的质量不变，则m（H2SO4）=10198%=1002w，由于硫酸质量分数越大，则密度越大，则12，w=9.8%，故B错误；C.0.5L 2 mol/L BaCl2溶液中，溶质氯化钡的物质的量为：2mol/L0.5L=1mol，1mol
9、氯化钡中含有1mol钡离子、2mol氯离子，总共含有3mol离子，则Ba2+和Cl总数约为36.021023，故C正确；D.0.5L 10mol/L的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：10mol/L0.5mol=5mol，需要标准状况下的氯化氢气体为：22.4L/mol5mol=112L，故D正确；故选B点评：本题考查了物质的量浓度、溶质的质量分数的计算，题目难度不大，注意掌握溶质的质量分数、物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶液的均一性的含义9. 下列反应的离子方程式的书写不正确的是A. 金属钠和水反应：2Na2H2O2Na+2OH-H2B. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：N
10、H4+OH- NH3+H2OC. 把氯气通入NaOH 溶液中：Cl22OH-Cl-ClO-H2OD. 金属铜与稀硝酸反应： 3Cu8H+2NO3- 3Cu2+2NO4H2O参考答案：B【详解】A. 金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na2H2O2Na+2OH-H2，A正确；B. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热生成碳酸钠、氨气和水：HCO3NH4+2OHNH3CO322H2O，B错误；C. 把氯气通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl22OH-Cl-ClO-H2O，C正确；D. 金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu8H+2NO3-3Cu2+2NO4H2O，
11、D正确；答案选B。10. 苯可发生如右图所示的变化，下列说法不正确的是A. 现象：液体分层，下层紫红色B. 现象：火焰明亮，冒浓烟C. 溴苯的密度比水大D. 间二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构参考答案：DA、苯中加入酸性高锰酸钾不反应，液体分层苯的密度小于水在下层，下层为酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，选项A正确；B、苯中含碳量高，燃烧时火焰明亮，冒浓烟，选项B正确；C、溴苯的密度比水大，选项C正确；D、无论苯分子中是否存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，间二硝基苯也只有一种，选项D不正确。答案选D。11. 下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是（ ） A B
12、 C D参考答案：略12. 下列反应属于吸热反应的是（ ）A、铝片和盐酸的反应B、CH3COOH+KOH= CH3COOK+H2O C、反应物的总能量大于生成物的总能量 D、破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量参考答案：D略13. 下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是 AC3H6、C4H6O2 BC2H4、C2H6O CC2H2、C6H6 DCH4O、C3H4O3参考答案：B略14. 实验室鉴别物质时，下列鉴别的操作、现象及结论都可行的是操作与现象现象与结论A用氨水鉴别MgCl2溶液中是否
13、有AlCl3，先生成沉淀，氨水过量后沉淀会部分溶解。溶液中一定含有AlCl3B通过相互滴加来鉴别NaHCO3和Ca(OH)2溶液，向A溶液中滴入B溶液立即产生沉淀A一定是Ca(OH)2C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+参考答案：DA、氨水不能溶解氢氧化铝，A错误；B、NaHCO3和Ca(OH)2溶液相互滴加时均产生碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，B错误；C、火焰呈黄色，但没有透过蓝色钴玻璃观察，所以溶液中有Na+，但不能确定K+，C错误；D、向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，排除铁离子。再滴氯水，溶液变红，说明含有亚铁离子，被氯水氧化为铁离子，D正确，答案选D。15. 下列有关说法中，正确的是A凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物 B油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成 D糖类物质都有甜味参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图，实验室制取氨气有几种方法，（1）当用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气时应选用装置是 ，其反应的化学方程式为 当用浓氨水和NaOH固体
