《浙江省舟山市峧头中学2020-2021学年高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省舟山市峧头中学2020-2021学年高一化学联考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省舟山市峧头中学2020-2021学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于电解质的叙述，正确的是( )ANaCl溶液在电流作用下电离出Na和ClB凡是溶于水后能电离出H的化合物就叫酸CHCl溶液能导电，而液态HCl难以导电D在溶于水和熔融状态下都能导电的化合物参考答案：C略2. 光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。光导纤维的主要成分是 ASi B.SiO2 C.Na2SiO3 D.SiCl4参考答案：B略3. 下列各组物质中，化学键类型不同的是()ANaCl和HNO3 BH2O和N
2、H3 CCaF2和CsCl DCCl4和HCl参考答案：A略4. 在下列状态下，属于能够导电的电解质是（）A. 氯化钠晶体B. 液态氯化氢C. 硝酸钾溶液D. 熔融氢氧化钠参考答案：D【详解】A氯化钠晶体是电解质，但不能导电，故A错误；B液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误；C硝酸钾溶液能导电，但是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D熔融氢氧化钠是电解质，也能导电，故D正确；故答案为D。【点睛】考查电解质的概念，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。注意：电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子
3、的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；条件：水溶液或融化状态，对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件；难溶性化合物不一定就是弱电解质，如硫酸钡属于强电解质。电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。5. 工业废水中常含有一定量的Cr2O，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一。该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，最终将铬转化为Cr(OH)3沉淀，达到净化目的。下列有关说法不正确的是()A电解时选用Fe作阳极，石墨棒作阴极B阴极附近的沉淀只有Cr(OH
4、)3C阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OD消耗1 mol Cr2O，将有336 g Fe消耗，因此要定期更换铁电极参考答案：B6. 在无色的强酸性溶液中能大量共存的是（）A. Mg2+、Na+、Cl、SO42 B. K+、Na+、Cl、Cu2+C. K+、Fe2+、NO3、CO32 D. Na+、Ba2+、OH、SO42参考答案：A【详解】A该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，选项A正确；B该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色不符，选项B错误；C因H+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应不能大量共存，且Fe2+为浅绿色与
5、无色不符，选项C错误；D因H+、OH-结合生成水，Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，选项D错误；答案选A。7. 下列关于氧化还原反应的说法错误的是 NaH + H2O = NaOH + H2的反应中NaH是还原剂，H2O是氧化剂 反应3NO2 + H-2O = 2HNO3 + NO中氧化剂、还原剂的物质的量比为2：1 MnO2 + 4HCl = MnCl-2 + Cl2+ 2H2O的反应中盐酸只起还原作用 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2的反应中Al是还原剂， H2是还原产物 5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O的反应中，氧化产物和还原产物物质的量比为
6、3：5 A B C D 参考答案：D2、将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是A、Fe B、Na C、H2 D、Ag参考答案：A9. 1g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为（）ACH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=55.6 kJ?mol1BCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=55.6 kJ?mol1CCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=889.6 kJ?mol1DCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=889.6kJ?mol1参考答案：C【考点
7、】热化学方程式【分析】燃烧热是指在25、101kPa下，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须为1mol，产物必须为稳定氧化物【解答】解：1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出55.6kJ的热量，则1mol即16g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放热为1655.6kJ=889.6kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=889.6KJ?mol1，故选C10. 下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是() 新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸 搅
8、拌白色 SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色 AB C D全部参考答案：C11. 由A、B两种短周期元素形成的离子化合物中，阳离子和阴离子的个数比为2：l。一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之比为5：9，若A形成阳离子，其原子序数为x，则B的原子序数为 Ax3 Bx6 Cx+13 Dx+10参考答案：A12. 元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（ ）A18 B32 C50 D64参考答案：C略13. 全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：V
9、O2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色） VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+下列说法错误的（ ）A. 充电时，反应每生成1mol H+时电子转移的物质的量为1molB. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C. 放电时，正极反应为VO2+ + 2H+ + e = VO2+ +H2OD. 充电时，阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色参考答案：A阳极上电极反应式为VO2+ + H2Oe = VO2+ +2H+，因此每生成2mol H+时电子转移的物质的量为1mol，A错误。14. 下列有关表述不正确的是 ()A向氯水中加入Na2CO3粉末有气体产生B用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两
10、种气体C漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体参考答案：B15. 已知：H2O（g） H1a kJ， 2H2O（g）H2b kJ，H2O（l） H3c kJ， 2H2O（l） H4d kJ。下列关系式中正确的是（ ）Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd0参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并进行了其他有关实验（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程是 （2）装置E中的现象是 （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤欲检验溶
11、液中含有Fe3+，选用的试剂为 ，现象是 该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因： 在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式 参考答案：（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴；（3）硫氰化钾（KSCN）；溶液变红；2Fe3+Fe=3Fe2+；5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O【考点】性质实验方案的设计；铁及其化合物的性质实验【分析】（1）B中Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；（2）E中氢气还原CuO生成Cu、水；（3）B中固体为四氧化
12、三铁、Fe，与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，若Fe过量只有亚铁离子，检验铁离子选择KSCN溶液，以此来解答【解答】解：（1）装置B中发生反应的化学方程是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）E中氢气还原CuO生成Cu、水，则观察到的现象为黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴，故答案为：黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴；（3）欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为硫氰化钾（KSCN），现象是溶液变红，故答案为：硫氰化钾（KSCN）；溶液变红；该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的
13、原因为2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+；在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，亚铁离子具有还原性，溶液中反应的离子方程式为5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，故答案为：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现将铜粉和氧化铜粉末分离，实验步骤如下，写出每步中涉及反应的化学方程式。（1）将混合物滴入盐酸后过滤；_（2）将滤液加入NaOH溶液生成沉淀，过滤；_（3）将滤渣加热即得到CuO。_参考答案：（1）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（2）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl（3）Cu（OH）2CuO+H2O略18. （1）相同物质的量的CO2与SO3，其质量之比为 ，原子数目之比为 。（2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为_。（3）10%
