《江苏省苏州市工业园区第一中学2022年高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省苏州市工业园区第一中学2022年高三化学月考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省苏州市工业园区第一中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 分类是化学学习和研究的常用手段下列分类依据和结论都正确的是（）AH2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2均含有氧，都是氧化物BHCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石DNa2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物参考答案：D解析：A、氧化物是由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素的化合物，所以H2O是氧化物，HCOOH、（NH4）2F
2、e（SO4）2均不是氧化物，故A错误；B、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，是氧化性酸，但盐酸和稀硫酸不是氧化性酸，故B错误；C、孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，属于铜矿石，故C错误；D、Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物，故D正确故选D2. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A除去NO中的NO2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸 D制备少量O2参考答案：A略3. （2000广东卷）3.室温时，下列液体的密度比纯水密度大的是（） A.硝基苯 B.浓氨水C.乙醇 D.汽油参考答案：A略4. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2C
3、O3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07 K2=5.6l011则下列有关说法正确的是（ ）A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B、将a molL1 HCN溶液与a molL1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH)c(H+)，c(Na+)c(CN) C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +c(CO32)参考答案：B略5. 铜原子形成晶体时采用的堆积方式是A B C
4、D参考答案：C6. 下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是 （ ） A泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难 B发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护 C使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染” D大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放参考答案：A略7. 已知NH4CuSO3与足量的稀硫酸混合微热，产生下列现象:有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是A. 反应中硫酸作氧化剂B. NH4CuSO3中S元素被氧化C. 刺激性气味的气体是氨气D. 1 mol N
5、H4CuSO3完全反应转移0. 5 mol电子参考答案：DNH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，发生反应的方程式为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+。A、由方程式可知反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，A错误；B、根据方程式可知反应前后S元素的化合价没有发生变化，B错误；C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，C错误；D、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1+2，+10，根据方程式可知每2mol NH4CuSO3参加反应转移1
6、mol电子，则1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，D正确，答案选D。点睛：本题考查氧化还原反应，注意从反应现象判断生成物并能正确写出反应的方程式是解答的关键，注意结合化合价的变化计算电子转移的数目。8. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A用已知浓度NaOH溶液 B制氯气 C配制95ml D制备Fe(OH)2测定未知浓度盐酸的浓度 1mol/LKI溶液 参考答案：C略9. 微型直接甲醇燃料电池能量密度高，可应用于各类便携式电子产品，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A. 多孔扩散层可起到传导电子的作用B. 负极上直接通入无水甲醇可提高电池的比能量C. 当电路中通过3mo
7、l e- 时，内电路中有3mol H+ 透过质子交换膜D. 电池工作时，H+ 向阴极催化层迁移参考答案：B交换膜为质子交换膜，所以电解质溶液呈酸性，燃料电池中负极上加入燃料、正极上通入氧化剂，所以该燃料电池中，a为负极、b为正极，负极反应式为CH3OH（l）+H2O（l）-6e=CO2（g）+6H、正极反应式为O2+4e+4H=2H2O，阳离子向正极移动。A、多孔扩散层可起到传导电子的作用，H阳离子向正极移动，故A正确；B. 单位质量的甲醇氧化放出的能量是一定的，负极上直接通入无水甲醇，比能量不变，故B错误；C.负极反应式为CH3OH（l）+H2O（l）-6e=CO2（g）+6H，当电路中通过
8、3mol e- 时，内电路中有3mol H+ 透过质子交换膜，故C正确；D. 电池工作时，H+ 向阴极催化层迁移，进入正极区，故D正确；故选B。点睛：本题考查化学电源新型电池，解题关键：明确原电池原理，知道正负极的判断、电极反应式的书写、离子及电子移动方向，易错选项是B，单位质量的甲醇氧化放出的能量是一定的。10. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 （ ） A使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B常温下，在c(H+)c(OH-)=11012的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+ C加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3- D使无色酚
9、酞试液显红色的溶液：S2-、Cl-、NH4+、NO3-参考答案：B略11. 分子式为C4H8Cl2，结构中仅含一个 CH3的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A.6种 B.5种 C. 4种 D.3种参考答案：C略12. 下列类比关系正确的是（）AAlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al（OH）4，则与过量NH3?H2O也生成Al（OH）4BNa2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2CFe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3DAl与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应参考答案：D考点：两性氧化物和两性氢氧化物；氯
10、气的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：A、氢氧化铝溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；B、过氧化钠具有强氧化性氧化二氧化硫为硫酸盐；C、碘单质的氧化性小于三价铁的氧化性；D、金属铝的还原性大于铁和锰；解答：解：A、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al（OH）4，与过量NH3?H2O只能生成氢氧化铝沉淀，故A错误；B、Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，发生反应Na2O2+SO2=Na2SO4；故B错误；C、铁遇强氧化剂生成三价铁盐，三价铁的氧化性大于碘单质的氧化性，所以Fe与
11、Cl2反应生成FeCl3，与I2反应生成FeI2，故C错误；D、铝热反应的实质是利用铝的还原性大于氧化物中的金属，把金属置换出来，金属铁和锰的还原性小于铝，所以Al与Fe2O3能发生铝热反应，与MnO2也能发生铝热反应，故D正确；故选D点评：本题考查了铝及其化合物、氯气、过氧化钠的性质应用，主要考查氢氧化铝的两性，过氧化钠的氧化性，关键是碘单质的也会产生小于三价铁的氧化性13. 在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，由此得出的结论是（ ） A白色沉淀是BaSO3 B白色沉淀是BaSO3 和S C白色沉淀是B
12、aSO4 D白色沉淀是FeSO3参考答案：C略14. 在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用 ANaOH BHCl CNaCl DCuSO4参考答案：略15. 2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述错误的是A在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电C采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（其
13、中硅与稀硫酸不反应）测定通常状况（约20，1 atm）下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成试验：（1）该组同学必须选用的装置的连接顺序是（用管口字母，可不填满）：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_。（3）实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_。（4）实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm_。若合金中含铜，测得的Vm将_（偏大/偏小/无影响）。参考答
14、案：（1）E D G （2）铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 （3）待实验装置冷却后，上下移动量筒使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积。（仅答两点给1分）（4）LmoL1 无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (15分)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：（1）已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。（2分）（2）反应AX3(g)X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器
