《江苏省淮安市洪泽县中学2020年高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省淮安市洪泽县中学2020年高三化学模拟试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省淮安市洪泽县中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 电解氯化铜溶液时，实验测得其溶液的pH变化如图所示。下列有关说法中不正确的是 A电解氯化铜溶液的方程式为：B在电解过程中，溶液中H 浓度逐渐减小C随着电解的进行，溶液中Cu2 浓度逐渐减小，由Cu2水解产生的H越来越少D电解时阳极上产生的氯气溶于水，生成HClO和HCl，使氢离子浓度增大，pH变小 参考答案：B2. 在一定条件下，4L气体x在3L气体y中恰好完全反应生成2LN2和6L水蒸气。X、y是：A、NO2，H2 B、NH3，O
2、2 C、N2H4，NO2 D、N2O3，H2参考答案：B3. 下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取a g铝箔与足量稀盐酸充分
3、反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（已转化为标准状况下）参考答案：B略4. 参考答案：D5. 下列说法正确的是A、液化气和天然气的主要成分都是甲烷B、油脂和羊毛都是高分子化合物 C、 和和 互为同分异构体D、由乙烯制乙酸乙酯的反应过程中，有取代反应发生参考答案：D6. 锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Lixe= C6Li1-xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1-xMO2xLi+x e-= LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是A锂电池
4、充电时电池反应为C6LiLi1-xMO2 = LiMO2C6Li1-xB在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C锂电池放电时电池内部Li+向负极移动 D锂电池充电时阴极反应为C6Li1-xxLi+xe= C6Li参考答案：BD略7. 下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（ ）选项化学反应及离子方程式评 价A醋酸钠溶于水：CH3COOH2OCH3COOHOH-正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：错误，反应物中HCl电离出的H+、Cl比例为1:1C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3(胶体)3NH4+错误，Fe(OH)3应该是沉淀D
5、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正确参考答案：C略8. 下列有关实验的叙述正确的是A滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4B向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D实验室可用如图所示装置制取饱和氨水参考答案：B【Ks5u解析】A.检验NH4+的存在，必须用NaOH浓溶液或加热，否则没有氨气放出，错误；B.正确；C.光照氯水是次氯酸分解，生成的气体是氧气，错误；D.氨气极易溶于水，该装置能引起倒吸，错误；选B。9. 下列实验不能达到预期目的
6、是（ ） A利用装置检查气密性，打开分液漏斗活塞，液体顺利流下B利用装置制取NH3C利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验D利用装置收集NH3参考答案：A解：A橡胶管上下连通，无法检验气密性，故A错误；B氯化铵和氢氧化钙反应可制取氨气，氨气可用向下排空气法收集，故B正确；C由图可知，上下滑动的铜丝能控制反应的发生与停止，碱液能进行尾气处理，则利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验，故C正确；D氨气的密度比空气的小，碱石灰干燥氨气，中间集气瓶是向下排空气法收集氨气，装置中倒扣的漏斗能防止倒吸，则利用装置收集NH3，故D正确；故选A10. 变色龙的外表随环境变化是一种生物适应性，保护色用于军事进行“地表伪装”
7、一直备受战争专家的青睐。BAFS是最近开发的芘系新型红外伪装还原染料，该染料为橄榄色或黑色，其化学结构为当n1时，其一氯代物(不考虑醇羟基被取代)可能有A2种 B3种C4种 D5种参考答案：D略11. 葡萄糖分子通过缩合反应，将10个葡萄糖分子连接起来所形成的链状化合物的化学式为（ ）（A）C60H102O51 （B）C60H112O51 （C）C60H120O60 （D）C60H100O52参考答案：A略12. 太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：盐熔点（）熔化吸热（kJ?mol
8、1）参考价格（元?t1）CaCl2?6H2O29.937.3780850Na2SO4?10H2O32.477.0800900Na2HPO4?12H2O35.1100.11 6002 000Na2S2O3?5H2O45.049.71 4001 800其中最适宜选用作为储能介质的是（）ACaCl2?6H2OBNa2SO4?10H2OCNa2HPO4?12H2ODNa2S2O3?5H2O参考答案：B【考点】吸热反应和放热反应【分析】根据表中信息判断哪种物质的熔点在40以下，并且单位质量的物质熔化时吸收的热量多等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论【解答】解：选择的物质应该具有的特点是：在白天在太阳
9、照射下，某种盐熔化，熔化时单位质量的物质吸收热量应该最多同时价格不能太高，Na2SO4?10H2O的性价比最高，故选：B【点评】本题主要考查了反应中的能量变化的原因，难度不大，需要强调的是能量高的物质性质不稳定，能量低的物质性质稳定13. Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。 脱氯反应为S2O32Cl2H2OSO42ClH（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（ ）A反应中硫元素发生了氧化反应 B脱氯反应后的溶液显酸性C根据该反应可判断还原性：S2O32Cl D反应中每脱去1mol Cl2会生成1 mol SO42参考答案：D【知识点】氧化还原反应【答案
10、解析】解析：根据得失电子相等该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O =2SO42-+8Cl-+10H+，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1mol Cl2会生成0.5 mol SO42A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-Cl-，C正确。【思路点拨】根据得失电子相等配平；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。14. .元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是A.13C与14C互为同位素，化学性质相同，但相
11、对原子质量一定不同B.某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物为酸性氧化物C.IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少参考答案：A略15. 已知卤代烃在碱性条件下，易水解。某有机物的结构简式如下：lmol该有机物与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应最多可消耗amolNaOH，将所得溶液蒸干后再与足量的碱石灰共热，又消耗bmolNaOH，则a与b的值分别是（ ）A5mol，10mol B6mol，2mol C8mol，4mol D8mol，2mol参考答案：答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （
12、8分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe26.349.7Fe31.483.2Zn26.28.0请回答下列问题：氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“”“”或“”）。物质A可使用下列物质中的 。AKMnO4 BO2 CH2O2 DCl2除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。物质B可直接用作氮肥，则B
13、的化学式是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据下列框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： （1）写出M、E的化学式：M ；E （2）M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： ，若参加反应H2O2为1mol，转移电子为 mol（3）某同学取X的溶液，用稀硫酸酸化并在空气中放置一段时间后，加入KI淀粉溶液，溶液变为蓝色写出与上述变化过程相关的离子方程式： （4）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 参考答案：（1）Cu；Fe；（2）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；2；（3）4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2
14、O；2Fe3+2I=2Fe2+I2；（4）10KOH+3Cl2+2Fe（OH）32K2FeO4+6KCl+8H2O【考点】无机物的推断【分析】M是红色金属，M和稀硫酸、双氧水反应生成硫酸盐，溶液呈蓝色，则M为Cu，MSO4为CuSO4；金属E和硫酸铜反应生成Cu和X，X和稀硫酸、双氧水反应生成Y，Y和KSCN溶液混合得到红色溶液，则Y为Fe2（SO4）3，X为FeSO4，E为Fe，Z和KOH、Cl2反应生成K2EO4，Z为Fe（OH）3，再结合题目分析解答【解答】解：（1）根据以上分析，M、E的化学式分别为Cu、Fe，故答案为：Cu；Fe；（2）Cu、双氧水和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应方程式为Cu+H2O2+H2SO4CuSO4
