《湖南省岳阳市三塘乡中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省岳阳市三塘乡中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省岳阳市三塘乡中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学反应(s)H2O(g)CO(g)+H2(g)；H0在密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B体积不变，充入氮气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动C加入固体碳，平衡向正反应方向移动D减小压强，体积增大，平衡向正反应方向移动参考答案：D略2. 对于药品的使用和作用下列说法正确的是 A毒品就是有毒的药品 BOTC表示处方药，R表示非处方药C我国明代医学家李时珍所著的
2、医学名著是神农本草经D麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂参考答案：D略3. 可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（）一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂v（H2）=0.6mol?L1?min1，v（NH3）=0.4mol?L1?min1保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体质量保持不变A.B.C.D.参考答案：C考点：化学平衡状态的判断 分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反
3、应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂，正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故正确；v（H2）=0.6mol?L1?min1，v（NH3）=0.4mol?L1?min1，未体现正与逆的关系，故错误；保持其他条件不变时，体系压强不再改变，说明物质的物质的量不变，正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故正确；NH3、N2、H2的体积分数都不再改变正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故正确；恒温恒容时，混合气体质量一直保持不变，故错误；故选C点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，
4、但不为04. 检验1-溴丙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是：加入AgNO3溶液 加入NaOH溶液 加入适量HNO3 加热 取上层液体；取下层液体 A B C D参考答案：A略5. 某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是 A该过程中CeO2没有消耗 B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中H1=H2+H3 DH2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)的反应热小于H3参考答案：CD略6. 25时，在20mL0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，pH的变化曲线如右图所示，有
5、关粒子浓度关系的比较中，不正确的是 （ ） A在A点：C(Na+)C(OH) C(Ac)C(H+) B在B点:C(Na+)= C(Ac) C(OH)= C(H+) C在C点： C(Ac)+ C(HAc) = 2C(Na+) D在C点：C(Ac) C(Na+)C(H+)C(OH)参考答案：A略7. 过量锌粉与200mL 5molL-1 H2SO4反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ） A水 BNaOH溶液 CK2CO3溶液 DNaNO3溶液参考答案：A略8. 保护环境是每个公民的责任。下列做法 推广使用无磷洗衣粉；城市垃圾分类处理；推广使用
6、一次性木质筷子；推广使用清洁能源； 大量使用化肥、农药； 推广使用无氟冰箱。有利于保护环境的是A B C D参考答案：C略9. 最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）A. 辛烯和3-甲基-1-丁烯 B. 苯和乙炔C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷 D. 甲基环己烷和己炔参考答案：B试题分析：最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；同分异构体指具有相同的分子式，但具有不同的结构式的化合物。A辛烯和3-甲基-1-丁烯互为同系物，不符合题意。B苯和乙炔，正确。C1-氯丙烷和2-氯丙烷互为同分异构体。
7、不符合题意。D甲基环己烷和己炔最简式不相同，不符合题意。故选B。点评：题考查同系物、同分异构体的判断，难度不大，注意化学“五同”比较。10. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根究电镀池的阳极是镀层金属，阴极是镀件，电镀液中一定含有镀层金属的阳离子的特点设计方案解答：解：由电镀装置的设计方法可知，应选用锌片作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2+的溶液作电镀
8、液，故选A点评：该题是基础性试题的考查，难度不大关键是理解并掌握电镀的原理，然后结合具体问题，灵活运用即可11. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 AK+、MnO4-、SO42-、Cl- BCa2+、HCO3-、NO3-、SO42-CNa+、AlO2-、NO3-、CO32- DNH4+、SO42-、S2-、Cl-参考答案：C12. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) +
9、 H2O(l) ； H =57.4kJmol-1B已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；H0，则石墨比金刚石稳定C已知反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H=571.6kJmol-1，则H2的燃烧热为285.8kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2 参考答案：BC略13. 在恒容的密闭容器中，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：（ ）SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) H0 下列有关说法正确的是 A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，
10、正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变参考答案：D略14. 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A(A)=0.5 mol/(LS) B(B)= 0.6mol/(LS) C(C)=0.8 mol/(LS) D(D)= 0.9mol/(LS)参考答案：D略15. 当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，如等，下列化合物中存在对映异构体的是C甲酸 DC6H5C
11、OCH3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。已知：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。试管C置于冰水浴中的目的是 。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填上或下），分液后用 （填
12、入编号）洗涤。aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从 （填入编号）口进入。蒸馏时要加入生石灰的目的 。收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 。a蒸馏时从70开始收集产品b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 。a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点 参考答案：防止暴沸；冷凝 防止环己烯挥发上层； c g；除去水分 83； c bc略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物A的结构简式如图。（1）1mol A与NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量是 。（2）1mol A与金属钠在一定条件下充分反应可生成标准状况下气体的体积为 。（3）A与NaHCO3溶液反应的化学方程式是： 。参考答案：（1）2mol （1分） （2）33.6L （1分）（3）（2分）18. 在一定温度下，有a. 醋酸b硫酸c盐酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 用a、b、c表示，下同）(2) 当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 反
