《湖南省娄底市东富中学2020年高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省娄底市东富中学2020年高三化学上学期期末试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省娄底市东富中学2020年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知，Fe2+结合S2的能力大于结合OH的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是 （ ）AAl2S3、FeS和S BFe(OH)3和Al(OH)3 CFe2S3和 Al(OH)3 DFeS、Al(OH)3和S参考答案：D解析：在Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加过量KI，先发生氧化还原反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，反应完后
2、溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2-水解在Na2S溶液中，有大量S2-、OH-，依题意知，Fe2+结合S2-能力强，形成FeS沉淀，Fe2+S2-=FeS；Al3+结合OH-能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3+3OH-=Al（OH）3，但由于I2的存在发生：I2+S2-=S+2I-所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物，故D正确。故答案选D2. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成有关上述两种化合物的说法正确的是（ ）A常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应B香兰素分子中至少有12个原子共平面C1 mol香兰素最多能
3、与3 mol氢气发生加成反应D香兰素和丁香酚都不能与银氨溶液发生反应参考答案：B略3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA来 C标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA D100mL0.1molL-的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 NA参考答案：B略4. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）AAlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OB向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2
4、+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO c溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+ +2Br+ 2Cl22Fe3+ + Br2 +4ClDCuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液： Cu2+ SO42+Ba2+2OH=Cu(OH)2+BaSO4 参考答案：D略5. 下列叙述不正确的是 A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B.用氨水清洗试管壁附着的银镜C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨参考答案：B苯酚易溶于酒精，沾到皮肤上的苯酚可以用酒精洗去；Ag不溶于水和氨水，试管上附着的银镜应用稀硝酸洗去；氨很容易液化，可以冷凝的方法从混合物中分离
5、出氨。6. 随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染DPM2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应参考答案：D略7. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32+O2+XOH =Fe3O4+S4O62+2H2O,下列说法正确的是 （ ）A、硫元素被氧化，铁元素被还原 B、X=2C、 Fe
6、2+、S2O32都是还原剂 D、每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol 参考答案：B8. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色(已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀)，则下列叙述正确的是 A原溶液中的Br一定被氧化B通入氯气之后原溶液中的Fe2一定被氧化C溶液中一定不存在Fe2D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀参考答案：B略9. 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L
7、的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()。Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)参考答案：A略10. (08上海12校联考)为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是 （ ） AMg2+ BCa2+ CNa+ DFe3+参考答案：答案;C11. 常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B不论哪种硫分子，完全燃烧时
8、都生成SO2CS8、S6、S4、S2均属于共价化合物 D把硫单质在空气中加热到750即得S2参考答案：B略12. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O= =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 （ ）A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物B、5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C、FeS2只作还原剂D、产物中的SO42-有一部分是氧化产物参考答案：D略13. 下列实验操作或装置符合实验目的是()目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜检查装置气密性装置或操作（关闭止水夹）选项ABCD参考
9、答案：D A项中KMnO4溶液不能盛放在碱式滴定管中，A错；B项中容量瓶不能用于稀释溶液；C项中在铁制品上镀铜，待镀铁制品应放在阴极。漏斗中液面不下降即可证明装置气密性良好，D项正确。14. 下列离子方程式正确的是 A铁与稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH=CO2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO32=CaCO3DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu(OH)2参考答案：D略15. 下列有关说法正确的是A合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B铅蓄电池在放电过程中，负极质量
10、增加，正极质量减少C100 mL pH3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D已知II2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：废铜屑制硝酸铜如图（夹持仪器已省略），将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液 水浴加热至70
11、 左右 用0.4 mol/L 的NaOH 溶液调节pH 至8.5，振荡、静置、过滤 用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品回答：（1）浓硝酸与铜反应的离子方程式 。（2）装置A的作用是 。（3）已知：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？ 。（4）步骤中洗涤的目的是 。（5）步骤过滤后的滤液中可能含有CO32-，检验CO32- 的方法是 。（6）若实验得到2.36 g 样品（只含CuO 杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.74 g
12、 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。参考答案：（1）Cu + 4H+ +2 NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O（2）防止倒吸（3）关闭活塞b ，打开活塞a，通入一段时间空气（4）洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+ 和NO3-（5）取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-。（6）0.94 或94% 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (共10分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B
13、的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白： （1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。 （2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。 （3）反应的化学方程式为 。 （4）反应的化学方程式为 。 （5）原电池反应中正极的电极反应式为 。参考答案：18. 叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法为：2NaNH2 + N2O = NaN3+NaOH+NH3 3NaNH2+NaNO3 =NaN3+3NaOH +NH3（1）下列说法正确的是 。 A.N与N2O互为等电子体B.NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物C.NaNH2熔点(210)比NaOH 熔点（318.4）低，是因为前者相对分子质量小D.第一电离能 N比O大（2）NH3沸点（
