《江苏省连云港市黑林中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省连云港市黑林中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省连云港市黑林中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有五瓶溶液分别是：10mL 0.6moLL1NaOH水溶液 20mL 10.50moLL1H2SO4水溶液 30mL0.40moLL1HCl水溶液 40mL0.30moLL1MgCl2水溶液 50mL0.20moLL1NaCl水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A BC D参考答案：D略2. 将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离
2、子是 ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe参考答案：CD3. 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称量Na2CO3的质量分别是 ( )A1000mL，212g B1000mL，201.4g C任意规格，572g D500mL，286g参考答案：A略4. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是 A. 臭氧空洞 B. 白色污染 C. 温室效应 D. 酸雨 参考答案：D略5. 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是()A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB. 0.1 mol乙醇与足量钠反应
3、生成0.05 mol氢气C.乙醇能与水以任意比互溶D.乙醇易挥发参考答案：B解析0.1 mol乙醇与足量Na反应生成0.05 mol H2，则1 mol乙醇与Na反应生成0.5 mol H2，说明1个乙醇分子中只有1个H被Na置换，即有1个H与其他5个H是不同的，故乙醇的结构简式为：C2H5OH，分子中有1个OH。6. 下列叙述错误的是 A.在石油分馏和实验室制乙烯装置中，温度计水银球都应放在蒸馏烧瓶支管口附近B.在石油分馏和实验室制乙烯装置中，反应液都应该加入沸石用来防止暴沸C.苯可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，乙烯的工业制法是石油的裂解D.乙烯实验室制法中，浓硫酸起催化、脱水作用参考答
4、案：A7. 在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）Am=2，R3+是还原产物Bm=6，R3+是氧化产物Cm=4，R3+是氧化产物Dm=8，R3+是还原产物参考答案：C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析: xR2+yH+O2mR3+nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答解答：xR2+yH+O2mR3+nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，
5、O元素的化合价降低，由上述分析可知m=4，R元素失去电子被氧化，则R3+是氧化产物，故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，注意电荷守恒及原子守恒的应用，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大8. 下列化合物Fe3O4 AlCl3 FeCl2 FeCl3 NaHCO3 H2SiO3，其中不能通过化合反应制取的有 ( )A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：A略9. 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）A、将SO2通入水中 B、烧碱溶于水 C、将HCl通入水中 D、硫酸氢钠溶于水参考答案：D10. 化学实验中安全意识是重要的科学素
6、养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是()A酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气参考答案：B解析：酒精灯失火时，应用湿抹布或细沙盖灭，不能用水扑灭；量筒不能用来配制或稀释溶液；氢气还原氧化铜时，应先通氢气排出装置中的空气后，再点燃酒精灯加热。11. 下列物质属于纯净物的是A葡萄糖 B聚乙烯 C医用酒精 D油脂参考答案：A略12. 原创）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，46g NO2中含有的分子数为NA B通常
7、状况下，14g CO含有的电子数目为7NA C1L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2NAD0.1mol Cu 和与40mL 10mol/L硝酸反应后，溶液中的NO3数目为0.2NA参考答案：B略13. 下列化学名词正确的是（ ）A三硝基甲笨 B烧碱 C乙酸乙脂 D炭酸钠参考答案：B略14. 下列说法正确的是 ( )A离子键就是阴离子和阳离子间的静电引力B共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用C化学键既存在与相邻的原子键，又存在于相邻的分子之间D化学键就是两个原子之间的相互作用参考答案：B略15. 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量
8、的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1V20，则该有机物可能是 ()CHOCH2CH2OH DCH3COOH参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室欲用Na2CO310H2O晶体配制0.4mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯_。 （2）要完成本实验需_gNa2CO310H2O晶体。 某同学欲将Na2CO310H2O置于烧杯中称量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧
9、杯的实际质量为_g。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：（1） 250mL容量瓶，胶头滴管（2）28.6g 27.4g （3）查漏（检漏） （4） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自
10、然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。(1)A、B的元素名称分别为 、 。(2)D、E可以形成多种化合物，其中一种化合物的相对分子质量为28。写出其结构简式 。(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在，请写出工业上制取B单质的化学方程式 。(4)写出实验量制取A气体的化学方程式 。(5)a克C单质和氧化铁的混合物分为两等份，向其中一份中加入足量NaoH溶液，测得生成气体(标况，下同)体积为mL；另一份在高温下恰好完全反应，将产物冷却后加入足量HCl溶液，测得生成气体体积为nL。则m：n= 。参考答案：（1）氯 、硅 （2） CH2=CH2 （3
11、） （4） （5）3:2略18. 影响气体体积的因素是 ， 参考答案：粒子数目，分子间距离【考点】气体摩尔体积【分析】V=nVm中气体体积与气体的物质的量、气体摩尔体积有关，气体摩尔体积受温度和压强影响，以此解答该题【解答】解：V=nVm中气体体积与气体的物质的量、气体摩尔体积有关当气体摩尔体积相同时，气体的物质的量越大，则气体的粒子数目越多，气体体积越大；当气体的粒子数目相同时，气体摩尔体积的数值越大，则气体的体积越大而气体摩尔体积大小取决于分子间距离故答案为：粒子数目，分子间距离19. 有机化合物对人类的生活和社会发展具有极其重要的意义。请回答下列问题：（1）人们认为苯是一种不饱和烃，但是
12、苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式_（2）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（即苯甲酸）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热（与NaOH反应）生成苯的化学方程式_（3）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有_种；若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有_种。（4）某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_（5）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用下列装置来制备。完成下列填空：实验时，加入药品的顺序是_，该反应进行的比较缓慢，为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸做催化剂，并_ 。反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、静置，然后分液。若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_（答一条即可）。参考答案：(1) (2) (3)6 5 (4) 2CH2CHCOOH+2Na 2CH2CHCOONa+H2 (5) 乙醇、浓硫酸、乙酸 加热 振荡 原
