《江苏省淮安市刘老庄乡中学高一化学月考试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省淮安市刘老庄乡中学高一化学月考试卷含解析(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省淮安市刘老庄乡中学高一化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. NA为阿伏加德罗常数,下述正确的是A.64gSO2含有硫原子数为2NA B.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于161C.28g氮气所含的原子数目为NAD.标准状况下,22.4L的水含有 NA个水分子参考答案:B2. 下列说法中,正确的是A在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大,其原子半径也越大参考答案:C略3.
2、下列各组离子中,在酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是()AK+、MnO4、Cl、SO42BNa+、CO 32、Cl、SO42CNO3、Na +、HCO3、Ba2+DNa+、NO3、NH4+、SO42参考答案:D【考点】离子共存问题【分析】酸性溶液中含大量的氢离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答【解答】解:AMnO4为紫色,与无色不符,且MnO4、Cl 发生氧化还原反应,不能共存,故A不选;B酸溶液中不能大量存在CO32,故B不选;C酸溶液中不能大量存在HCO3,故C不选;D酸溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,
3、且离子均为无色,故D选;故选D4. 铅蓄电池是最早使用的充电电池,它的充放电反应按下式进行:由此可知,该电池放电时的负极材料是 A. PbO2 B. Pb C. H2SO4 D.PbSO4参考答案:B略5. 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH-=Al(OH)3 B.Na2CO3溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2 +=CaCO3 + 2C.冷的NaOH溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl+ + H2OD.稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6= 2+ 3H2 参考答案:C略6. 下列离子方程式正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3+Cu=Fe
4、2+Cu2+BNa放入水中,产生气体:Na+H2O=Na+OH+H2C向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液,溶液变蓝:2Fe3+2I=2Fe2+I2DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH+HCO3=CO2+H2O参考答案:C【考点】离子方程式的书写【分析】A离子方程式两边正电荷不相等,违反了电荷守恒;B2mol钠与水反应生成1mol氢气,该反应违反了电子守恒;C铁离子具有氧化性,能够将碘离子氧化成碘单质;D碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水【解答】解:A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板,二者反应生成氯化亚铁和氯化铜,正确的离子方程式为:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,故A错误;BN
5、a放入水中,反应生成氢氧化钠和氢气,正确的离子方程式为:2Na+2H2O=2Na+2OH+H2,故B错误;C向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液,溶液变蓝,反应的离子方程式为:2Fe3+2I=2Fe2+I2,故C正确;DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,正确的离子方程式为:OH+HCO3=CO32+H2O,故D错误;故选C7. 菲的结构简式为,如果它与硝酸反应,试推断生成的一硝基取代物最多可能有几种 A 4 B 5 C 6 D 10参考答案:B8. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这中萃取剂应具备的性质是()BA不溶于水,且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水,且比水更容易使碘溶
6、解C不溶于水,且必须比水密度大 D不溶于水,且必须比水密度小参考答案:B略9. 下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A苯和食盐水 B碘和四氯化碳C酒精和水 D食醋和水参考答案:A略10. 浓度为0.01mol/L的HCl溶液VmL,加水稀释到2VmL,取出10mL,这10mL溶液中含有c(H+)()A0.05mol/LB0.001mol/LC0.002mol/LD0.005mol/L参考答案:D考点:物质的量浓度 专题:物质的量浓度和溶解度专题分析:溶液在稀释前后溶质的物质的量不变,对于稀释后的溶液取出10mL,浓度与稀释后溶液的浓度相同解答:解:设稀释到2VmL时溶液的浓度为x,根据溶
7、液在稀前后溶质的物质的量不变,则0.01mol?L1VmL103L=x2VmL103L,解得x=0.005mol/L,取出10mL溶液的浓度与稀释后溶液的浓度相同,则c(H+)=c(HCl)=0.005mol/L,故选D点评:本题考查物质的量浓度的有关计算,明确稀释前后溶质的物质的量不变时解答本题的关键,并能利用物质的构成来分析离子的浓度11. 将0.2 mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后加热使其充分反应,反应完全后,向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液 ,生成AgCl沉淀的物质的量是(不考虑盐酸的挥发)A.小于0.3mol B.等于0.3mol C.大于0.3mol,小
8、于0.6mol D.等于0.6mol参考答案:C略12. 某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码),他把锌粒放在右盘,砝码放在左盘,当天平平衡时,所称取的锌粒的实际质量应是A24.4gB25.5gC23.6gD24g参考答案:C略13. X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为AHX BH2X CXH4 D XH3参考答案:D略14. 将某溶液逐滴加入溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是 ( )ANaOH溶液 B. C. D.参考答案:B略15. 下列物质中,本身属于非电解质,溶于水与水反应的生成物属于电解质的物质是( ) A氯化钠 B氯气
9、 C三氧化硫 D乙醇参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (6分)某学生用已知质量y g的表面皿,准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放(w+y)g砝码,在左盘的表面皿中加入NaOH固体,这时指针偏向右边(如右图所示):(1)下面他的操作应该是_,使_。(2)若称取的w g NaOH刚好可配制0.5molL-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是(填操作序号) 参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号。(2)元素周期表中,所含元素超过18种的周
10、期是 。(3分)有:168O、178O、188O H2O、D2O 石墨、金刚石 H、D、T 四组微粒或物质,回答下列问题:(1)互为同位素的是_; (2)互为同素异形体的是_;(3)由和中微粒能结合成含三个原子的化合物,其中分子量最大的是_(填化学式)。III (2分)(1)用电子式表示Na2S的形成过程:_ _。(2)用电子式表示H2O的形成过程:_ _。参考答案:B18. 下图是苯和溴的取代反应的实验装置图,其中A为具有支管的试管改制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量的铁屑粉。填写下列空白:(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应。写出A中发生
11、反应的化学方程式(有机物写结构简式) (2)试管C中苯的作用是 。反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象是 (3)反应2min3min后,在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是 (4)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有 (填字母)。(5)改进后的实验除步骤简单,操作方便,成功率高;各步现象明显;对产品便于观察这三个优点外,还有一个优点是: 。参考答案:19. 已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成,某同学的实验流程如图所示: 请回答:(1)过程中分离C和E的化学实验基本操作是_ _;(2)溶液H中所含的阳离子有_ _(用离子符号表示);(3)已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来,则合金A与D在高温下反应的化学方程式_ _。参考答案:(1) _过滤_(2) _Al3、H_(3) _2AlFe2O3 Al2O32Fe_。解析:(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。(2)溶液H中加入过量氨水生成沉淀F,说明F是氢氧化物沉淀,再由E加适量盐酸生成F,F在过量盐酸中不沉淀而生成溶液H,说明F是Al(OH)3,F溶于过量盐酸,所得溶液中的阳离子是Al3和H。(3)由沉淀C的颜色知C为Fe(OH)3,则D是Fe2O3,则合金是FeAl,Al在高温下可置换出Fe。