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1、江苏省淮安市刘老庄乡中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是A.64gSO2含有硫原子数为2NA B.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于161C.28g氮气所含的原子数目为NAD.标准状况下，22.4L的水含有 NA个水分子参考答案：B2. 下列说法中，正确的是A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大参考答案：C略3.
2、下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）AK+、MnO4、Cl、SO42BNa+、CO 32、Cl、SO42CNO3、Na +、HCO3、Ba2+DNa+、NO3、NH4+、SO42参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：AMnO4为紫色，与无色不符，且MnO4、Cl 发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B酸溶液中不能大量存在CO32，故B不选；C酸溶液中不能大量存在HCO3，故C不选；D酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，
3、且离子均为无色，故D选；故选D4. 铅蓄电池是最早使用的充电电池，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是 A. PbO2 B. Pb C. H2SO4 D.PbSO4参考答案：B略5. 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH-=Al(OH)3 B.Na2CO3溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2 +=CaCO3 + 2C.冷的NaOH溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl+ + H2OD.稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6= 2+ 3H2 参考答案：C略6. 下列离子方程式正确的是（）A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe
4、2+Cu2+BNa放入水中，产生气体：Na+H2O=Na+OH+H2C向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3+2I=2Fe2+I2DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3=CO2+H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应违反了电子守恒；C铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；D碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水【解答】解：A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，二者反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A错误；BN
5、a放入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故B错误；C向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，反应的离子方程式为：2Fe3+2I=2Fe2+I2，故C正确；DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：OH+HCO3=CO32+H2O，故D错误；故选C7. 菲的结构简式为，如果它与硝酸反应，试推断生成的一硝基取代物最多可能有几种 A 4 B 5 C 6 D 10参考答案：B8. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）BA不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶
6、解C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略9. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A苯和食盐水 B碘和四氯化碳C酒精和水 D食醋和水参考答案：A略10. 浓度为0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（）A0.05mol/LB0.001mol/LC0.002mol/LD0.005mol/L参考答案：D考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，对于稀释后的溶液取出10mL，浓度与稀释后溶液的浓度相同解答：解：设稀释到2VmL时溶液的浓度为x，根据溶
7、液在稀前后溶质的物质的量不变，则0.01mol?L1VmL103L=x2VmL103L，解得x=0.005mol/L，取出10mL溶液的浓度与稀释后溶液的浓度相同，则c（H+）=c（HCl）=0.005mol/L，故选D点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确稀释前后溶质的物质的量不变时解答本题的关键，并能利用物质的构成来分析离子的浓度11. 将0.2 mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后加热使其充分反应，反应完全后，向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液 ，生成AgCl沉淀的物质的量是（不考虑盐酸的挥发）A.小于0.3mol B.等于0.3mol C.大于0.3mol，小
8、于0.6mol D.等于0.6mol参考答案：C略12. 某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是A24.4gB25.5gC23.6gD24g参考答案：C略13. X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为AHX BH2X CXH4 D XH3参考答案：D略14. 将某溶液逐滴加入溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 （ ）ANaOH溶液 B. C. D.参考答案：B略15. 下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的物质是（ ） A氯化钠 B氯气
9、 C三氧化硫 D乙醇参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）某学生用已知质量y g的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示）：(1)下面他的操作应该是_，使_。(2)若称取的w g NaOH刚好可配制0.5molL-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号） 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号。(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周
10、期是 。（3分）有：168O、178O、188O H2O、D2O 石墨、金刚石 H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：（1）互为同位素的是_； （2）互为同素异形体的是_；（3）由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中分子量最大的是_（填化学式）。III （2分）（1）用电子式表示Na2S的形成过程：_ _。（2）用电子式表示H2O的形成过程：_ _。参考答案：B18. 下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生
11、反应的化学方程式（有机物写结构简式） （2）试管C中苯的作用是 。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象是 （3）反应2min3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是 （4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有 （填字母）。（5）改进后的实验除步骤简单，操作方便，成功率高；各步现象明显；对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是: 。参考答案：19. 已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示： 请回答：(1)过程中分离C和E的化学实验基本操作是_ _；(2)溶液H中所含的阳离子有_ _(用离子符号表示)；(3)已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来，则合金A与D在高温下反应的化学方程式_ _。参考答案：(1) _过滤_(2) _Al3、H_(3) _2AlFe2O3 Al2O32Fe_。解析：(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。(2)溶液H中加入过量氨水生成沉淀F，说明F是氢氧化物沉淀，再由E加适量盐酸生成F，F在过量盐酸中不沉淀而生成溶液H，说明F是Al(OH)3，F溶于过量盐酸，所得溶液中的阳离子是Al3和H。(3)由沉淀C的颜色知C为Fe(OH)3，则D是Fe2O3，则合金是FeAl，Al在高温下可置换出Fe。
