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1、江苏省无锡市公益中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 相同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件下的最佳组合是 纯锌粒粗锌粒0.1molL-1硝酸 01molL-1硫酸 98%硫酸加热用冰水冷却 A B C D参考答案：B略2. 下列说法正确的是（ ）A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质DCH3COOH溶液的导电能力很弱，
2、所以CH3COOH是弱电解质参考答案：C略3. 若用表示构成不同物质的原子，它们相互组合形成下列四种物质，其中表示混合物的是参考答案：A由图形可知，A为两种单质组成的混合物，B、C均为由两种原子组成的化合物，D为一种原子组成的单质。综上所述，A项符合题意。4. 下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是ANa2CO3 BAgNO3 CFe2(SO4)3 DMgCl2参考答案：C略5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）LA B C D参考答案：略6. 北京奥运会 “祥云”火炬所用燃料为丙烷，下列
3、有关丙烷叙述中不正确的是（ ）A比甲烷的沸点高 B与乙烷互为同系物C分子中的碳原子不在一条直线上 D可发生加成反应参考答案：D略7. 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）ANa+和Li+BCO和CO2CH2O 和Al3+DNO和CO参考答案：C【考点】原子核外电子排布【分析】在原子中，核内质子数等于核外电子数，分子是由原子构成的，所以分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和金属离子的核外电子数等于原子的核外电子数减电荷数【解答】解：A、钠原子有11个电子，Na+核外电子总数为10，锂原子有3个电子，Li+核外电子总数为2，故A错误B、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电
4、子总数是14，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO2中核外电子总数是22，故B错误；C、氢原子有1个电子，氧原子有8个电子，H2O 中核外电子总数是10，铝原子有13个电子，Al3+核外电子总数为10，故C正确；D、氮原子的有7个电子，氧原子有8个电子，NO核外电子总数是15，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电子总数是14，故D错误；故选：C8. 下列事实与胶体性质无关的是（）A在豆浆里加入盐卤做豆腐B在河流入海口易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关
5、系【分析】可根据胶体的性质来分析解答向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应【解答】解：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D9. 亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（）H2S
6、O4S Na2S Na2SO4H2SO3Na2S2O3ABCD参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】亚硫酸钠（Na2SO3）中硫的化合价是+4价，在反应中得电子化合价降低，作氧化剂，所以被还原的物质化合价低于+4，由此分析解答【解答】解：亚硫酸钠（Na2SO3）中硫的化合价是+4价，在反应中得电子化合价降低，作氧化剂，所以被还原的物质化合价低于+4，所以可能是S Na2S Na2S2O3，故选D10. 现有下列几组物质:金刚石与C60 16O和18O 和CH4和CH3CH2CH3 CH2CH2和CH2CHCHCH2和(CH3)2CHCH3和（1）互为同位素的是_(填序号，下同)。（2）互为同
7、分异构体的是_。（3）互为同系物的是_。（4）互为同素异形体的是_。（5）属于同一种物质的是_。参考答案：(1) (2) (3) (4) (5)【分析】（1）有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素，属于不同的原子；（2）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；（3）结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；（4）相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；（5）分子式、结构完全相同的为同种物质。【详解】（1）16O和18O质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素，故答案为：；（2）和二者为烷烃，分子式相同，结构不同为同分异构体，故答案为：；（3）
8、CH4和CH3CH2CH3是烷烃，结构相似，组成相差2个CH2为烷烃的同系物，故答案为：；（4）金刚石与C60是碳元素的不同单质为同素异形体，故答案为：；（5）和结构相同，分子式相同为同种物质，(CH3)2CHCH3和分子式相同，结构相同为同种物质，故答案为：。11. 某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最恰当地解释这个事实的是( )A都是金属元素 B原子半径相差不大C原子结构相似，最外层电子数相同 D最高化合价相同参考答案：C略12. 在Cu2S+4H2SO4(浓)=2CuSO4+S+2SO2+4H2O反应中，氧化产物是：A硫酸铜 B硫 C浓硫酸 D二氧化硫参考答案：
9、AB略13. 下列叙述正确的是（ ）A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B. 铜丝能导电，所以铜是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质参考答案：C试题分析：A. 氯化钠是电解质，固体氯化钠中含有离子，但由于不能自由移动，因此不能导电。错误。B铜丝能导电是因为含有自由移动的电子。但铜是单质，不是化合物，所以不是电解质。错误。C氯化氢在水中能电离产生自由移动的离子，水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。正确。DSO3 溶于水能导电，是因为发生反应：SO3+ H2O= H2SO4，H2SO4电离产生了自由移动的H+和SO42-。所以
10、应该说H2SO4电解质。SO3 没有产生自由移动的离子。故是非电解质。错误。14. 下列气体中，对人体无毒害作用的是A. NH3 B. NO2 C. N2 D. Cl2参考答案：CCl2、NH3和SO2都有毒，对人体有害，N2 无毒，对人体无毒害作用，答案选C。15. 下列说法中正确的是（ ）A. 氢键是一种较弱的化学键B. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C. 最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子D. 常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大参考答案：DA、氢键是一种较强的分子间作用力，而不是化学键，故A错误；B、H-N键的键能较大
11、，故NH3的稳定性很强，与氢键无关，故B错误；C、最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，故C错误；D、结构相似的分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，则常温常压下，卤素单质从F2I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大，故D正确；故选D。点睛：本题考查氢键的形成条件及氢键对物质性质的影响，要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，主要影响物质的物理性质。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、M
12、g2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性:HNO3Fe3+I2) :取溶液少许滴加12滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g；另取100
13、mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；在中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）填写表中空格(可以不填满): _。离子种类离子浓度（mol/L）参考答案：(1) Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH- (2)离子种类H+Cu2+NH4+Mg2+Cl-SO42-I-离子浓度（mol/L）1.01.50.20.50.22.01.0解析：（1）取溶液少许滴加12滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；说明溶液呈酸性，含有H+，CH3COO-、OH- 不能大量共存，取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，说明溶液中一定存在NH4+、Cu2+、Mg2+，加热后共收集到0.448L(标准状况下)气体0.448L/22.4Lmol1=0.02mol，浓度为0.02mol/0.1L=0.2molL1；1.0mol/L的NaOH到100mL时中和H+，c(H+)=1.0molL10.1L/0.1L=1.0molL1；将沉
