《海南省海口市海联中学2020年高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省海口市海联中学2020年高二化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、海南省海口市海联中学2020年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是 A分子式是C3H8O3 B0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况） CA催化氧化的产物能发生银镜反应 DA在一定条件下发生缩聚反应的产物是参考答案：B略2. 下列实验中
2、，由于错误操作导致所测出的数据偏低的是A. 中和热（H）的测定中，若使用简易装置时在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C. 食醋总酸含量测定实验中，用移液管移取食醋体积时视线俯视标准线移液D. 在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定中，锌在酸中溶解后没有及时取出参考答案：C略3. 下列反应最终一定有+3价铁生成的是 ( ) 过量的Fe与反应 Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加 溶液中加少量盐酸 把Fe和的混合物溶于盐酸中 A.只有 B.只有 C.只有 D.全部 参考答案：C略4. 20时，饱和KCl溶液的密度
3、为1.174gcm-3，物质的量浓度为4.0molL-1，则下列说法中正确的是 A将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 gcm-3 B此溶液中KCl的质量分数为 C密度大于1.174 gcm-3的KCl溶液是过饱和溶液 D25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL-1科网参考答案：D略5. 2011年5月24日，台湾地区有关方面向国家质检总局通报，发现部分饮品中用于分散乳化油脂的食品添加剂“起云剂”中含有禁用物质“塑化剂”。起云剂常见原料是阿拉伯胶、乳化剂、棕榈油或葵花油，祸首台湾昱伸公司制造起云剂时偷梁换柱，用塑化剂取代成本贵5倍的棕榈油以图牟取暴利，与工业酒
4、精勾兑、苏丹红、三聚氰胺事件类同，是极其恶劣的制假行为和严重的食品安全事件。塑化剂中最常见为邻苯二甲酸二(2-乙基己基)酯，简称DOP或DEHP，可用乙醛与邻苯二甲酸酸酐分步合成制得，路线如下图。下列说法正确的是A、合成过程涉及加成、消去、酯化、聚合等类型的有机反应B、步骤（1）中反应发生的条件是在NaOH/醇溶液中加热，反应类型是消去反应C、步骤（1）（2）连续操作时，、消耗H2物质的量相等D、反应方程式中产物H2O系数x2，及时除去中反应釜内的水可提高DEHP产率参考答案：C略6. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确
5、的是（ ）A两种酸都能与溴水反应B两种酸遇三氯化铁溶液都显色C鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不相同参考答案：A略7. 下列分子中心原子是sp杂化的是 ACH2=CH2 BCH4 CC6H6 DCH CH参考答案：D略8. 下列说法中合理的是 A味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量B养鸭厂添加苏丹红制“红心鸭蛋”，可使鸭蛋色泽鲜艳、美观C汽水中添加林丹、毒死蜱和七氯苯等药剂制“可乐”，以增强口感和余味D将废弃塑料热裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料参考答案：D9. 100 mL pH2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的
6、关系如图所示。下列说法正确的是A稀释前x、y的物质的量浓度相等Bx为强酸，y为弱酸C随着稀释的进行，y的电离程度减小D等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，x放出的氢 气多参考答案：B略10. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H 0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4浓度随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是A图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线B前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2 mol/(Lmin)C25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是
7、将密闭容器的体积缩小为1LD前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(Lmin)参考答案：BC略11. 下列物质中既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（ ） A.Mg B. Cl2 C.Si D. Al 参考答案：D略12. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A碘单质在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子BCO2为直线形分子CO2分子中CO是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl参考答案：AA.CCl4和I2都是非极性分
8、子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故A正确；B. 理论解释不对，CO2分子是直线型，中心C原子杂化类型为SP杂化，分子构型与键的极性无关，故B错误；C. 金刚石是原子晶体，故C错误；D.理论解释不对，HF分子中间含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误。答案选A.13. 在水溶液中能大量共存的离子组是 AMg2+、NH4+、Cl、OH BNa+、AlO2、CO32、OH CCa2+、Fe3+、H+、NO3 DFe3+、K+、SCN、SO42参考答案：BC略14. 氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
9、下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是( )A、硝石和金刚石 B、晶体硅和水晶 C、冰和干冰 D、萘和蒽参考答案：B略15. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 ACO2的电子式： BCl的结构示意图 C乙烯的结构简式 C2H4 D质量数为37的氯原子 17 37Cl参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）（1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如下实验装置。实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部。预热
10、后在大试管底部加热。回答下列问题： 开始加热一段时间后，试管 （填“A”或“B”）中会出现浑浊现象。 实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更 （填“稳定”或“不稳定”）。（2）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A。A B C D回答下列问题： 仪器a的名称是。 制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过 装置（填“B” “C”或“D”）。参考答案：（1）B 稳定（2）分液漏斗 C考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；氯气的实验室制法 分析：（1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，小试管中为碳酸氢钠，碳酸钠加热不分解，由实验现象分析结论；（2）
11、用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，图A为固体与液体加热装置，盐酸易挥发，除去氯气中的HCl利用洗气装置，然后干燥可得到干燥的氯气解答：解：（1）由图可知，碳酸钠不分解，由实验目的可知小试管中为碳酸氢钠，加热分解生成二氧化碳，则B中会出现浑浊现象，故答案为：B； 由A中不变浑浊，B中变浑浊可知碳酸钠加热不分解，则Na2CO3比NaHCO3更稳定，故答案为：稳定；（2）由图可知，仪器a的名称是分液漏斗，可装浓盐酸，故答案为：分液漏斗； 氯气与碱石灰反应，不能干燥氯气，与B相连时可发生倒吸，只有C装置可干燥氯气同时防止倒吸，故答案为：C点评：本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质实验，为高频考点，把握性质及
12、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 元素周期律是指元素的性质随的递增，而呈 性变化的规律，这里元素的性质主要是指 和 ；提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是 。参考答案：原子序数；周期；原子半径；元素主要化合价；门捷列夫试题分析：元素周期律是指元素的性质随原子序数的递增，而呈周期性变化的规律，这里元素的性质主要是指原子半径和元素主要化合价；提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是门捷列夫。考点：考查元素周期律的概念、元素的性质、元素周期表。18. （1）图I表示10mL
13、量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积为 mL（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） A、是a mL B、是（50a）mL C、一定大于a mL D、一定大于（50a）mL（3）图I表示50mL滴定管中液面的位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，则液面读数为 mL参考答案：（1）5.2ml；（2）D；（3）6.4考点：计量仪器及使用方法 专题：化学实验常用仪器分析：（1）依据量筒的结构特点：小数在下，大数在上，结合量筒量取液体正确的读数方法解答；（2）依据滴定管结构特点：滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管活塞下方或橡皮管无刻度，据此解答；（3）用滴定管读数时，注意它的刻度值从下到上逐渐减小，根据图根据刻度A为6，则C刻度为7，再根据每个小刻度为0.01mL读出数值；解答：解：（1）量筒的精确度为0.1ml，用量筒
