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1、江西省吉安市春风中学高一化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列反应中,水既不做氧化剂,又不做还原剂的是()A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2H2O2H2+O2C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. 2F2+2H2O=4HF+O2参考答案:AA. 氯气中Cl元素的化合价既升高又降低,则属于氧化还原反应,但水中H、O元素的化合价均不变,则水在氧化还原反应中既不作氧化剂又不作还原剂,故A正确;B. 水中H元素的化合价降低,O元素的化合价升高,则属于氧化还原反应,水既作氧化剂又作还原剂,
2、故B错误;C、反应中Na元素的化合价升高,水中H元素的化合价降低,则属于氧化还原反应,水作氧化剂,故C错误;D、反应中F元素的化合价降低,O元素的化合价升高,则属于氧化还原反应,水作还原剂,故D错误;故答案选A。2. 下列说法正确的是A. 3p2表示3p能级有两个轨道B. 同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小C. 每个周期中最后一种元素的第一电离能最大D. 短周期中,电负性(稀有气体未计)最大的元素是Na参考答案:C【详解】A.3p2表示3p轨道上有两个电子,故A错误;B.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐升高,故B错误;C.同周期中从左向右,元素的非金属性增强,第一电离能增
3、强,且同周期中稀有气体元素的第一电离能最大,故C正确; D.在元素周期表中,同周期中从左向右,元素非金属性增强,电负性增强;同主族元素从上向下,元素的非金属性减弱,电负性减弱;在元素周期表中,电负性最大的元素是F,故D错误;综上所述,本题正确答案为C。【点睛】判断依据:同周期中从左向右,元素的非金属性增强,第一电离能增强,同周期中稀有气体元素的第一电离能最大;在元素周期表中,同周期中从左向右,元素的非金属性增强,电负性增强,同主族元素从上向下,元素的非金属性减弱,电负性减弱。3. 某温度下, H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投
4、入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是:A、平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B、平衡时,甲和丙中H2的转化率均是60C、平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/LD、反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢参考答案:C略4. 关于盐酸的叙述正确的是( )A盐酸是纯净物 B 盐酸是分散系 C盐酸是电解质 D1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NA参考答案:B5. 50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液,充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87g固体,由此得出的结论是 A氯离子只有一
5、部分参加反应 B氟离子只有一部分参加反应 C氟化银难溶于水 D氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成参考答案:D6. 在地壳中含量最多的金属元素是()A铁 B氧 C硅 D铝参考答案:D考点:金属冶炼的一般原理 专题:金属概论与碱元素分析:根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑解答:解:地壳中含量最多的前五种元素:氧、硅、铝、铁、钙,汉字中带钅字旁(汞和金除外)的属于金属元素,所以地壳中含量最多的金属元素是铝故选D点评:解答本题关键是要知道金属元素的判断方法,掌握地壳中含量最多的前五种元素7. 下列说法不正确的是A. 在共价化合物中一定含有共价键B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
6、C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子的化合键形成参考答案:C8. 下列变化不属于化学变化的是( ).A煤的高温干馏 B煤的气化C石油分馏得到汽油、柴油等 D石油的催化裂化参考答案:C9. 胶体区别于其它分散系最本质的特征是 ( )A. 外观澄清、透明 B. 胶体微粒粒度在1100nm之间C. 丁达尔现象 D. 分散质粒子能透过半透膜参考答案:B【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间,溶液的分散质粒子直径小于1nm,浊液的分散质粒子直径大于100nm。故选B。【点睛】解答本题要注意胶体的本质特征和性质的
7、区别,易错点为C,丁达尔现象是胶体的性质。10. 与LiNaKRbCs的变化规律(由弱到强或由低到高)不符合的是 A与水或酸反应置换氢气的难易 B金属性的强弱 C氧化性的强弱 D熔沸点参考答案:CD略11. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置妇图所示下列说法不正确是是A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B. 为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交接膜C. 电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D. 当有4.48LNO2(标准状况)被处理时,转移电子为0.8mol参考答案:C【名师点
8、晴】该题为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,明确电解的原理,注意把握离子移动方向和电极方程式的书写,为解答该类题目的关键,由反应6NO2+8NH37N2+12H2O可知,反应中NO2为氧化剂,NH3为还原剂,则A为负极,B为正极,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,结合电解质溶液呈碱性解答该题。12. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量是()A. 1.4 g B. 2.2 g C. 4.4 g D. 在2.2 g和4.4 g之间参考答案:A略13. 在物质分类中,前者包括后者的是( )A. 氧
9、化物、化合物 B. 化合物、电解质C. 溶液、 胶体 D. 溶液、 分散系参考答案:B14. 1铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只生成4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为 A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g参考答案:B15. 在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是()A、B、C、DAlO2-、参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:氢氧化钠溶液分
10、子式:NaOH相对分子质量:40密度:1.2gcm3质量分数:20%(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。(2)现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml,需称量_g固体氢氧化钠。溶液配制的所需的基本步骤如下:(3)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列(不重复)_。(4)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为_。(5)下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_; 容量瓶中原有少量蒸馏水_; 定容时俯视观察液面_。参考答案:(1) 6 (2)24.0 (3) CBDFAE (4) 100ml容量瓶 (
11、5)偏低 无影响 偏高解析:本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。(2)现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml,需称量6mol/L0.1Lmol/L40g/mol=24.0g固体氢氧化钠。(3)配制溶液时,首先溶解溶质,再转移、洗涤溶液,之后是定容,摇匀,所以上述实验步骤的先后次序为CBDFAE。(4)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100ml容量瓶。(5)溶液被稀释,浓度偏低;对浓度无影响;溶液体积变小,浓度偏高。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (10分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间
12、的关系,设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律,图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1) 从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:图1中试剂A为_(填代号);稀HNO3溶液 浓盐酸 碳酸钙 Na2SO3溶液 SiO2 写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式_。(2) 甲同学所做实验图1烧杯中现象为_;(3)乙同学所做实验图2中B处的现象为_ _;(4)写出图2中A处发生反应的离子方程式: _。参考答案:略18. 从
13、铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下:试回答下列问题:(1)试剂X为_;(2)操作、操作均为_(填操作名称),在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有_;(3)金属铝与氧化铁混合在高温下,会发生剧烈的反应,该反应的化学方程式为_,请举一例该反应的用途_;(4)反应的离子方程式为_;(5)电解熔融氧化铝制取金属铝,若有0.6 mol电子发生转移,理论上能得到金属铝的质量是_g。参考答案:(1)NaOH溶液(2)过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒(3)2AlFe2O32FeAl2O3 焊接铁轨(其它合理答案均给分)(4)AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3(5)5.4氧化铝属于两性氧化物,能溶于强酸和强碱,所以氧化铝和氢氧化钠反应,离子方程式为:Al2O3+OH=2AlO2+H2O,生成可溶性的偏铝酸钠和水,为溶液甲,同时得到沉淀I,二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠,离子方程式为:AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3,沉淀2为Al(OH)