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1、江西省吉安市春风中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中，水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2H2O2H2+O2C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. 2F2+2H2O=4HF+O2参考答案：AA. 氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，则水在氧化还原反应中既不作氧化剂又不作还原剂，故A正确；B. 水中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水既作氧化剂又作还原剂，
2、故B错误；C、反应中Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，水作氧化剂，故C错误；D、反应中F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作还原剂，故D错误；故答案选A。2. 下列说法正确的是A. 3p2表示3p能级有两个轨道B. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小C. 每个周期中最后一种元素的第一电离能最大D. 短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na参考答案：C【详解】A.3p2表示3p轨道上有两个电子，故A错误；B.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，故B错误；C.同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增
3、强，且同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，故C正确； D.在元素周期表中，同周期中从左向右，元素非金属性增强，电负性增强；同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱；在元素周期表中，电负性最大的元素是F，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】判断依据：同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大；在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强，同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱。3. 某温度下， H2（g）+CO2(g) H2O（g）+CO(g)的平衡常数该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投
4、入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是：A、平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B、平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60C、平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢参考答案：C略4. 关于盐酸的叙述正确的是（ ）A盐酸是纯净物 B 盐酸是分散系 C盐酸是电解质 D1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NA参考答案：B5. 50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87g固体，由此得出的结论是 A氯离子只有一
5、部分参加反应 B氟离子只有一部分参加反应 C氟化银难溶于水 D氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成参考答案：D6. 在地壳中含量最多的金属元素是（）A铁 B氧 C硅 D铝参考答案：D考点：金属冶炼的一般原理 专题：金属概论与碱元素分析：根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑解答：解：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝故选D点评：解答本题关键是要知道金属元素的判断方法，掌握地壳中含量最多的前五种元素7. 下列说法不正确的是A. 在共价化合物中一定含有共价键B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
6、C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化合键形成参考答案：C8. 下列变化不属于化学变化的是( ).A煤的高温干馏 B煤的气化C石油分馏得到汽油、柴油等 D石油的催化裂化参考答案：C9. 胶体区别于其它分散系最本质的特征是 ( )A. 外观澄清、透明 B. 胶体微粒粒度在1100nm之间C. 丁达尔现象 D. 分散质粒子能透过半透膜参考答案：B【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm。故选B。【点睛】解答本题要注意胶体的本质特征和性质的
7、区别，易错点为C，丁达尔现象是胶体的性质。10. 与LiNaKRbCs的变化规律(由弱到强或由低到高)不符合的是 A与水或酸反应置换氢气的难易 B金属性的强弱 C氧化性的强弱 D熔沸点参考答案：CD略11. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置妇图所示下列说法不正确是是A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交接膜C. 电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D. 当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol参考答案：C【名师点
8、晴】该题为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确电解的原理，注意把握离子移动方向和电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，由反应6NO2+8NH37N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。12. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是（）A. 1.4 g B. 2.2 g C. 4.4 g D. 在2.2 g和4.4 g之间参考答案：A略13. 在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A. 氧
9、化物、化合物 B. 化合物、电解质C. 溶液、 胶体 D. 溶液、 分散系参考答案：B14. 1铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g参考答案：B15. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、B、C、DAlO2-、参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：氢氧化钠溶液分
10、子式：NaOH相对分子质量：40密度：1.2gcm3质量分数：20%（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量_g固体氢氧化钠。溶液配制的所需的基本步骤如下：（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列（不重复）_。（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为_。（5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_； 容量瓶中原有少量蒸馏水_； 定容时俯视观察液面_。参考答案：(1) 6 (2)24.0 (3) CBDFAE (4) 100ml容量瓶 (
11、5)偏低 无影响 偏高解析：本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量6mol/L0.1Lmol/L40g/mol=24.0g固体氢氧化钠。（3）配制溶液时，首先溶解溶质，再转移、洗涤溶液，之后是定容，摇匀，所以上述实验步骤的先后次序为CBDFAE。（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100ml容量瓶。（5）溶液被稀释，浓度偏低；对浓度无影响；溶液体积变小，浓度偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间
12、的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1) 从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A为_（填代号）；稀HNO3溶液 浓盐酸 碳酸钙 Na2SO3溶液 SiO2 写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式_。(2) 甲同学所做实验图1烧杯中现象为_；（3）乙同学所做实验图2中B处的现象为_ _；（4）写出图2中A处发生反应的离子方程式： _。参考答案：略18. 从
13、铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：试回答下列问题：（1）试剂X为_；（2）操作、操作均为_（填操作名称），在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有_；（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_，请举一例该反应的用途_；（4）反应的离子方程式为_；（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是_g。参考答案：（1）NaOH溶液（2）过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒（3）2AlFe2O32FeAl2O3 焊接铁轨（其它合理答案均给分）（4）AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3（5）5.4氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱，所以氧化铝和氢氧化钠反应，离子方程式为：Al2O3+OH=2AlO2+H2O，生成可溶性的偏铝酸钠和水，为溶液甲，同时得到沉淀I，二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3，沉淀2为Al(OH)
