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1、江苏省扬州市江都砖桥中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关碱金属元素的叙述正确的是 （ ）A碱金属单质均为银白色，密度均小于水B碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高 C氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强参考答案：C略2. 下列电离方程式正确的是A. NaHSO4=Na+H+SO42B. NH3H2ONH4+OHC. NaHCO3=Na+H+CO32D. H2CO32H+CO32参考答案：AA、硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式正确，A正确
2、；B、一水合氨是弱电解质，电离方程式为NH3H2ONH4+OH，B错误；C、碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3，C错误；D、碳酸是二元弱酸，电离方程式为H2CO3H+HCO3，D错误，答案选A。点睛：书写电离方程式时应特别注意：含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。强电解质用等号，弱电解质一律用
3、可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。3. 下列反应一定是氧化还原反应的是（） A化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应参考答案：D略4. 已知A（s）+2B（g）?3C（g），下列能作为反应达到平衡状态的标志的是（）A. 恒温恒容时，体系的压强不再变化B. 消耗2molB的同时生成3molCC. 2v（B）3v（C）D. A、B、C三种物质共存参考答案：A【详解】A. 该反应为气体体积增大的反应，恒温恒容时，体系的压强不再变化，说明反应达到了平衡，A正确；B. 该反应消耗2m
4、olB的同时一定生成3molC，无法判断反应达到平衡，B错误；C. 2v（B）3v（C）不能说明正逆反应速率相等，所以无法判断反应达到平衡，C错误；D. A、B、C三种物质共存不能说明浓度保持不变，无法判断反应达到平衡，D错误；故答案选A。5. 运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是A元素Be的金属性比Na的金属性弱 BAt是第6周期第A族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质CSr是第5周期第A族元素，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱DAs是第4周期第A 族元素，则AsH3比NH3更稳定参考答案：D略6. 下列变化中必须加入适当的氧化剂才能实现的是（ ）AMn
5、O2 Mn2+ B .PCl3 PCl5 C. HCl H2 D. SO2 SO32-参考答案：B7. 下列说法正确的是A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 参考答案：CD8. 已知Zn(OH)2与Al(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与Al(OH)3不同的是Zn(OH)2能溶于过量的氨水中，而Al(OH)3却不能。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是 ()AAlCl3、NH3H2OBZnCl2、NH3
6、H2OCAlCl3、NaOHDZnCl2、NaOH参考答案：A9. 体积为V mL、密度为 gcm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c molL，溶质的质量分数为W，下列表示式中正确的是（ ）Ac BmCW D参考答案：B略10. 下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是A. H2 B. H2O C. KMnO4 D. Br2参考答案：C11. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 AAl在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉 BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C在H2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强 DNa与水反应时增大水的用量参考答案：A12.
7、木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法不正确的是（ ）A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. Z导管出来的气体中有二氧化碳C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D. 在Z导管口可能有红棕色气体出现参考答案：A碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2A、H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaC
8、O3生成，故A错误；B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，则Z导管出来的气体中含有二氧化碳，故B正确；C、因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，所以气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，故C正确；D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D正确；故选A13. 下列有关离子化合物的叙述不正确的是 典型离子化合物一定是只含有离子键的化合物 离子化合物中可能不存在金属元素；离子化合物熔点很高，加热一定难分解离子化合物中可能含有共价键。A. B. C. D.参考答案：C略14. 用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是 （ ） 图1
9、 图2 图3 图4A. 用图1所示方法称量固体氯化钠B. 用图2装置分离碘的四氯化碳溶液C. 用图3所示装置和方法进行石油分馏D. 用图4装置配制150 mL稀盐酸参考答案：AA. 用图1所示方法称量固体氯化钠，A正确；B. 碘的四氯化碳溶液不分层不能分液，B不正确； C. 图3所示装置中加热方式不正确，温度计水银球位置不对，冷凝水的流向也不对，C不正确；D.配制150 mL稀盐酸不能用100mL的容量瓶，D不正确。本题选A。点睛：石油分馏时，通过温度计控制收集不同沸点范围的馏分，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管出口处。为保证冷凝效率，冷凝水从冷凝管的下口通入、从上口放出。15. 配制一定物质
10、的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是 A容量瓶中原有少量蒸馏水 B称量药品时间过长C定容时俯视液面 D洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中；参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3CO2H2O)如果此方案正确，回答下列问题：（1）操作可选择的主要仪器是_、_。（2）操作不用硝酸钡溶液，其理由是_。（3）进行操作后，如何判断SO42? 已除尽，方法是_。（4）操作的目的是_。（5）操作的目的是_。参考答案
11、：(1)坩埚(或蒸发皿或试管) 酒精灯 (2)溶液中引入新的杂质离子NO3 (3)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42已除尽 (4)除去过量的Ba2 (5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl【分析】混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，中加热条件下分解，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl，蒸发得到纯净的NaCl。【详解】（1）用酒精灯加热固体，应在坩埚中进行。（2）加入硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸根离子，但引入了硝酸根新的杂质离子；（
12、3）加入过量氯化钡溶液，如果硫酸根离子没有完全除去，能够与钡离子反应生成沉淀，所以检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42已除尽，反之则有；（4）加入碳酸钠，可用于除去过量的Ba2，反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2 NaCl；（5）操作加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氢。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单
13、质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：（1）写出下列物质的化学式：E是 ，G是 ；（2）写出“CF”反应的离子方程式 ；（3）写出反应“FG“的化学方程式 ；（4）写出反应“IJ”的离子方程式 ；（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是 ；（6）用J的饱和溶液制备胶体的化学方程式 。 参考答案：（14分，每空2分）（1） Cl2 ，NaAlO2（2） Al3+ + 3NH3H2O =Al(OH)3 + 3NH4+（3） Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O（4） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（5） 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成
