《卤族元素和核素导学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《卤族元素和核素导学案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载【学习目标】卤族元素导学案1.明白卤族元素原子结构与元素性质的关系；2. 探究第 A 族卤族元素性质的相像性和递变性；【学习重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系【教学内容】【导入】一、原子结构分析卤素原子的结构特点：相像性 :递变性 :三、卤素单质的物理性质【合作探究 1】阅读教材第8 页， 请大家依据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规 律； 归纳与整理 颜色：状态：密度：熔沸点：在水中的溶解性：二、卤素的化学性质：来说明一下卤
2、素单质在性质上的相像性与递变性呢.1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8 页）卤素和 H2 的反应可用通式H2X 2=来表示，反应时按 F2、Cl2 、 Br2 、 I2 的次序，反应条件越来越，反应猛烈程度依次，形成氢化物的稳固性也依次； 试验 1将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡；观看四氯化碳层和水层的颜色变化； 试验 2将少量的溴水注入盛有KI 溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳；观看四氯化碳层和水层颜色的变化； 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 -
3、- - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载2、卤素单质间的相互置换反应：Cl2 NaBr =Cl2 Br -=Cl2 KI =Cl2 I=Br 2 + KI =Br 2 + I=留意 :F2 不能置换出 NaCl 溶液中的 Cl2，由于 F2 在水溶液中发生如下反应：2F2 2H2O = 4HF+O2小结 卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出肯定的相像性和递变性； 归纳与总结 同一主族元素性质具有肯定的相像性和递变性；同一主 族，从上到下 ,随着核电荷数的增加，原子核外电子层数的增多，原子半径逐步增大，原子核对最外层电子的引力逐步，失电
4、子才能逐渐，得电子才能逐步，金属性逐步，非金属性逐步；【当堂检测】1、【合作探究 2】长期以来始终认为氟的含氧酸不存在；自 1971 年美国科学家用 F2 通过细冰末获得 HFO次氟酸 以来，对 HFO 的讨论引起了充分重视；(1) HFO 的电子式为： ；2次氟酸能与水反应得到溶液A ， A 中含有 B、C 二种溶质； B 常用于雕刻玻璃， C 在二氧化锰催化作用下能快速分解生成一种能使带火星的 木 条 复 燃 的 气 体 ；次 氟 酸 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： ；2、砹At 是卤族元素中位于碘后面的元素，试估计砹和砹的化合物最不行能具备性质A. 砹易溶于某些有机溶剂B
5、.砹化氢很稳固不易分解C.砹是有色气体D. 砹化银不溶于水或稀 HNO 33、氯化碘 ICl 的化学性质跟氯气相像， 估计它与水反应的最初生成物是-A. HI 和HClOB. HCl 和HIOC. HClO 3和HIOD. HClO 和HIO4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X X 为 Cl 、Br 、I 离子；向甲中加淀粉溶液和氯水，就溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化；就 甲、乙、丙依次含有 A 、Br-、Cl -、I -B、I-、Br-、Cl -C、Br-、I- 、Cl-D、Cl-、I-、Br- 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料
6、 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载5、下列关于卤素的叙述正确的是（）A 、卤素只以化合态存在于自然界中B、 随核电荷数增加，单质熔沸点上升C、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质与水反应，均可用通式X 2+H2O=HX+HXO表示【探究新知】一、质量数1、定义： 原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为 1，假如忽视的质量，将核内全部和的相对质量取近似整数值相加所得的数值；2、质量数与质子数和中子数间的关系；质量数（ A ） =+质量数= 原子的近似相对原子质量Z3、原子表示方法：在化学上，我们为了便利地表示某一原子；在元素符号的左
7、下角表出其质子数Z，左上角标出质量数A ，即 A X； 摸索 ：它表示的含义是什么？【合作探究 1】元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666686合作探究 2：和的质子数、 中子数、质量数和电子数的变化；质子数中子数质量数电子数 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载二、核素和同位素1、核素：具有肯定数目和肯定数目的一种原子；2、同位素：相同而不同的同一元素的不同原子互称为同 位 素 ； 即 同 一 元 素 的 不 同互 称 为 同 位 素 ； 氢
8、元 素 的 同 位素：、；氧元素的同位素：、；碳元素的同位素：、； 摸索与沟通 ：元素、核素、同位素的不同和联系；在周期表中收入了112 种元素，是不是就只有112 种原子呢？【当堂检测 】1、（见导学教程 课堂达标第 5 题）2、（ 2021 广东） 20XX 年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl 对金属 Pt 表Pt面催化 CO 氧化反应的模型进行了深化讨论；以下关于202的说法正确78的是（）A. 202 Pt 和 198 Pt 的质子数相同，互称为同位素7878B. 202 Pt 和 198 Pt 的中子数相同，互称为同位素7878C. 202 Pt 和 198 Pt 的核外电子数相同，是同一种核素7878D. 202 Pt 和 198 Pt 的质量数不同，不能互称为同位素78783、下面有关14C的叙述正确的是（）A. 14C 与 14N 含有相同的中子数B. 14C 与 C60 互为同位素C. 14C 与 C60 中一般碳原子的化学性质不同D. 14C 与 12C 互为同位素4、某元素二价阳离子核外有18个电子， 质量数为 42，该元素原子的原子核中的中子数为 A. 18B. 20C. 22D. 16 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -
