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1、新课标化学必修 化学反应速率（第2课时）对于反应：aA + Bb = cC + dD2、比较化学反应速率的大小：单位相同，同一物质实验探究 各取一根镁条和一根铝条分置于两支加有23mL 3mol/L 盐酸溶液的试管中。观察产生气泡的快慢；实验现象：实验结论：动手时间 镁比铝的反应剧烈,产生气泡快镁比铝反应速率快影响化学反应速率的内因是:物质本身性质(即物质结构)2 2、浓度对化学反应速率的影响、浓度对化学反应速率的影响“ “浓快稀慢浓快稀慢” ”内容：内容： 其他条件不变时，增大反应物浓度可以加快反应速率；反之，减小反应物浓度可以减慢反应速率。解释：解释：反应物浓度浓度增大，单位体积内分子数增
2、多，使反应速率就加快。3 3、压强对化学反应速率的影响、压强对化学反应速率的影响内容：内容：解释：解释：对于有对于有气体气体参加的化学反应，参加的化学反应，温度不变温度不变时，时，压强增大，反应速率增大压强增大，反应速率增大 ；反之则减小。；反之则减小。注意注意若参加反应的是固态或液态反应物而无气体，由于 压强对它们浓度几乎无影响，可认为速率几乎不变。在其他条件不变时，体系在其他条件不变时，体系压强增大压强增大，即增大，即增大了气体反应物的了气体反应物的浓度浓度，因而反应速率增大。，因而反应速率增大。现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢
3、MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂反应较慢4、催化剂反应速率的因素催化剂对化学反应速率的影响及特征规律：有的催化剂能加快化学反应的速率，叫 正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。特征：高效性、专一性、选择性（受温度、酸碱度影响）；反应前后质量、化学性质不变。5、影响反应速率的其它因素v1、接触表面积：固体：粉末块状固体；g l sv2、光波、超声波v3、溶剂一.化学反应的速率：定性表示：定量表示：快或慢V=ct=c2c1t2t11.表示二.影响化学反应速率的因素：1.决定因素： 参与反应的物质的自身性质（内因
4、）2.影响因素：（1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢； （2）浓度、压强：增大反应速率加快，反之，减慢；（3）催化剂：一般是加快化学反应速率。【课堂小结】（4）其他：压强、固体表面积、光、射线和等1.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（ ）A.Fe B.Al C.Mg D.CuC 2.木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停止加热，木炭能够继续燃烧吗？为什么？答：可燃物燃烧必须达到它的燃点才能发生，点火就是要使温度达到木炭的着火点；又因燃烧放热，所以木炭燃烧会越来越剧烈。（即火越烧越旺）3、把下列四种X的溶液，分别加进
5、4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并加入水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（ ） A. 20mL、3mol/L B. 20mL、2mol/L C. 10mL、3mol/L D. 10mL、2mol/L4、下列反应中，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快的是（ ）N2+O2 2NO Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 2NH3 N2+3H2 2SO2+O2 2SO3A.只有 B. C. D. 5、煅烧硫铁矿产生SO2。为了提高生成SO2的速率， 下列措施可行的是（ ） A.把块状矿石碾成粉末 B.向炉内喷吹氧气 C.使用Fe2O3做催化剂 D.降低体系的温度 反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) 在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( )A.NO:0.001molL-1 B.H2O:0.002molL-1C.NH3:0.002molL-1 D.O2:0.00125molL-1AD6、
