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1、专题三深化熟识酸、碱和盐归纳整理酸、碱、盐是中学化学中三种极其重要的物质,学习时必需从其宏观组成、微观构成、物质分类、溶液的导电性、溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和讨论,为懂得和把握其化学性质和用途打下坚实的基础;1.酸( 1)组成的共同点:酸中都含有氢元素和酸根,但学习中需要留意:含有氢元素的化合物不肯定是酸,如H 2O, CH 4 以及盐类物质中的NaHSO 4 等,它们虽然含有氢元素,但并不属于酸;含有酸根的化合物也不肯定是酸,如盐类物质;酸分子溶解于水时,能离解产生自由移动的H +和酸根离子, 酸的水溶液能导电;要牢记: 酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H +的化合物 ,
2、这也正是酸类物质具有相像的化学性质的根本缘由;( 2)酸的分类:依据酸的组成和性质可将酸分为:含氧酸和无氧酸,如H 2SO4、HNO 3等属于含氧酸,HCl 、H2S 等属于无氧酸;挥发性酸和不易挥发的酸,如HCl 、HNO 3 等属于挥发性酸, H2SO4、H 3PO4 等属于不易挥发的酸;稳固性酸和易分解的酸,如 H2SO4、 H3PO4 等酸不易分解,H2CO 3 等酸易发生分解;( 3)酸溶液的pH :酸溶液的pH7 ,且 pH 越大,碱性越强;3.盐( 1)组成特点:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成,但需要留意的是,盐溶解于水时离解产生的阳离子不肯定全都是金属离子,而产生的阴离
3、子也不肯定全部是酸根离子;( 2)盐的分类:依据含有相同金属离子进行分类:钠盐、钾盐、钙盐等;依据含有相同的酸根离子;盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等;问题探究问题 1 某食品防腐剂是一种酸的钠盐,其中各元素的质量分数为:C:58.33% ,H:3.47%,O:22.2%,Na:16.0% ;该物质的相对分子质量至少为()A.144B.72C.36D.54分析 盐中含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子,如该钠盐的酸根用X 表示且化合价为 n,就其化学式为NanX ,其中 n 的最小值为1,依据此值可求出该盐的相对分子质量 的最小值: 23/16.0%=144答案 A问题 2 酸、碱、盐三种化合
4、物中:( 1)肯定含有氢元素的是、可能含有氢元素的是;( 2)肯定含有氧元素的是、可能含有氧元素的是;( 3)可能含有两种元素、肯定不行能含有两种元素;分析 解决该问题可把有关概念作为思维的“原点”,把“化抽象为详细”作为分析的一种方法;以问题(1)为例:依据酸和碱的概念发觉其中无一例不含有氢元素;通过在熟识的物质中查找含有与不含有氢元素的盐,便可知道盐中是否肯定含有氢元素;答案 (1)酸和碱盐(2)碱酸和盐( 3)酸和盐碱 问题 3 混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐,如:Ca( NO 3) Cl;漂白粉中有一种混盐CaOCl 2(其中钙元素化合价为+2,氧元素化合价为-2);(
5、1)请将该混盐改写成如 Ca( NO 3)Cl 的形式,其化学式表示为;( 2)该混盐中氯元素的化合价为;分析 CaOCl 2 中钙元素化合价为+2,氧元素化合价为2,钙、氧两种元素的化合价的代 数和为零,就其中氯元素定有正、负两种化合价且分别为+1 、 1;依据 Ca( NO 3)Cl 的化学式可知其中含有Ca2+、 NO 3 、Cl,就 CaOCl 2 中含有 Ca2+、ClO、Cl;答案 (1) Ca( ClO )Cl( 2) +1 、 1问题 4 氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸: 某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子H 2O、4H+ 、SO2- 能使氧化铜溶解.请你和他一起通过下图I
6、、II 、III 三个试验完成这次探究活动;1 你提出的假设是;2 通过试验I 可以证明;3 要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,仍需要进行试验 和,在中应当加入;4 探究结果为;你认为除试验和所用试剂外,仍能够溶解氧化铜的一种常见物质是;分析 此题应用对比试验确定稀硫酸中的哪种粒子H 2O、H+ 、SO42-能使氧化铜溶解,对 比试验就是掌握变量试验;本试验涉及H 2O、H+ 、SO42-三个变量,试验I 通过掌握H +、 SO42-不显现, 能得出 H 2O 不能使氧化铜溶解的结论;由于 II 中同时显现了H2O、H+ 、SO4 2-4三个变量,因此试验III 中肯定要掌握H +不显现但SO
7、42 显现 -或 SO 2- 不显现而H+显现;答案 1溶液中的H + 使 CuO 溶解2H 20 不能使 CuO 溶解3 盐酸 或硫酸钠溶液4 溶液中的H+ 可以使 CuO 溶解, H 20、SO42-不能使 CuO 溶解稀硝酸 或盐酸 解后反思:学以至用 一、挑选题1.酸和碱的组成中肯定含有的元素是()A. 氢元素B.氧元素C.氮元素D.金属元素 2.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确选项()A. 酸和碱肯定含有氢元素B.盐和氧化物肯定含有金属元素C.碱和氧化物肯定含有氧元素D.酸和盐肯定含有非金属元素3.以下说法正确选项()A. 酸、碱、盐中都含有原子团B. 能使紫色的石蕊试液变蓝色的物
8、质肯定属于碱C.盐溶解于水时离解生成的阳离子全部是金属离子D. 碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢氧根离子4.在 a.单质、 b.氧化物、 c.酸、 d.碱等四类物质中,经一步反应可以生成盐的是()A. 只有 abcB. 只有 cdeC.只有 abdD.abcd 5.将 Ag 的烧碱溶液与Bg 的硫酸铜溶液充分混合,将反应所得的混合物过滤,得蓝色沉淀物和无色滤液;下列有关说法中正确的是()A. 滤液中可能含有硫酸铜B. 滤液的 pH 肯定等于7C.滤液的质量肯定小于(A+B ) gD. 滤液中含有的溶质只可能为一种 6.某盐中所含有的元素2 种,其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1
9、:2;关于该盐的以下说法中,正确选项()A. 可能含有NO 3B.肯定不含有ClC.肯定含有金属元素D.只含有三种元素二、填空题7.理性估计是化学讨论的一种重要手段;A 、B、C 是中学化学中常见的化合物,其中C 是正盐,已知:A+ nB =C +H 2O(方程式已配平) , n 为化学计量数;请回答以下问题:( 1)当 n=1 时, B 是一种常见的酸,其相对分子质量是98, C 的相对分子质量为120;就 B 的化学式为,A 的相对分子质量为,经估计 A 的化学式为;( 2)当 n=2 时,请各列举出一个化学反应方程式:如 A 是一种酸性氧化物;如 A 是一种碱性氧化物;8.某课外爱好小组
10、,确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为讨论课题,在讨论中他们发觉,正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子,但是其溶液却不肯定呈中性,有的呈酸 性,有的呈碱性;为什么呢?盐溶液的酸碱性与什么有关呢?由“组成、结构打算物质性质”的观点动身, 他们又进一步从组成特点上去找缘由和碱的强弱有关;他们将试验结果统计如下:酸碱相应的正盐,发觉正盐溶液的酸碱性与对应的酸溶液的 pHHCl(强酸)NaOH(强碱)NaCl7H 2SO4(强酸)KOH(强碱)K 2SO47H 2CO3(弱酸)NaOH(强碱)Na2CO3 7H 3PO4(弱酸)KOH(强碱)K 3PO4 7HNO 3 (强酸)CuOH 2 (弱
11、碱)CuNO 32 7HCl(强酸)FeOH 3 (弱碱)FeCl3 7请你依据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系:;依据他们的发觉,请你判定硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性, 其中溶液呈酸性的是、呈碱性的是、呈中性的是;9.判定含氧酸(含有氧元素的酸)酸性强弱的一条体会规律是:含氧酸分子的结构中含非羟基 羟基为 OH 氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强;( 1)依据以上信息可知,上表中X=、Y=;( 2)依据以下要求,请从不同的角度比较磷酸和硫酸:相同分子数时,物质的质量:磷酸(填“大于” 、“小于”或“等于” )硫酸;溶液的质量及溶质的质量分数均相
12、同时溶液的pH :磷酸溶液(填“大于” 、“小于”或“等于” )硫酸溶液;三、简答题10.已知硫酸氢钠(NaHSO 4)溶解于水时离解生成两种阳离子和硫酸根离子;请据此回答以下问题:( 1)离解生成的阳离子是哪两种?( 2)硫酸氢钠是不是酸?为什么?11.小明学习了盐酸、硫酸后,知道它们的化学性质有很多相像之处;由此他联想通过试验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质(试验室能供应小明所需的各种仪器和药品);请估计,他通过试验能得到有关醋酸化学性质的哪些结论?(至少说出三点)四、试验探究题12.某同学为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳固性,设计了如下试验:1 将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液,来证明浓盐酸的挥发性;2 将上述已变红的石蕊试液加热煮沸.就可证明碳酸已分解;试分析试验设计的是否合理;并说明理由:试验 1;试验 2;1.A2.B3.D4.D5.A6.B7.( 1)H2SO4、40、MgO( 2)CO 2+2NaOH=Na 2CO3 +H 2O(或 SiO2、SO3、SO2 等+2NaOH或 KOH 等) CuO+2HCl=CuCl 2+H 2 O(或 CaO、BaO 、MgO 等 +2HCl 或 HNO 3 等);8.强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性;强碱与弱酸生成的正盐溶