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1、专题三深化熟识酸、碱和盐归纳整理酸、碱、盐是中学化学中三种极其重要的物质，学习时必需从其宏观组成、微观构成、物质分类、溶液的导电性、溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和讨论，为懂得和把握其化学性质和用途打下坚实的基础；1.酸（ 1）组成的共同点：酸中都含有氢元素和酸根，但学习中需要留意：含有氢元素的化合物不肯定是酸，如H 2O， CH 4 以及盐类物质中的NaHSO 4 等，它们虽然含有氢元素，但并不属于酸；含有酸根的化合物也不肯定是酸，如盐类物质；酸分子溶解于水时，能离解产生自由移动的H +和酸根离子， 酸的水溶液能导电；要牢记： 酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H +的化合物 ,
2、这也正是酸类物质具有相像的化学性质的根本缘由；（ 2）酸的分类：依据酸的组成和性质可将酸分为：含氧酸和无氧酸，如H 2SO4、HNO 3等属于含氧酸，HCl 、H2S 等属于无氧酸；挥发性酸和不易挥发的酸，如HCl 、HNO 3 等属于挥发性酸， H2SO4、H 3PO4 等属于不易挥发的酸；稳固性酸和易分解的酸，如 H2SO4、 H3PO4 等酸不易分解，H2CO 3 等酸易发生分解；（ 3）酸溶液的pH ：酸溶液的pH7 ，且 pH 越大，碱性越强；3.盐（ 1）组成特点：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成，但需要留意的是，盐溶解于水时离解产生的阳离子不肯定全都是金属离子，而产生的阴离
3、子也不肯定全部是酸根离子；（ 2）盐的分类：依据含有相同金属离子进行分类：钠盐、钾盐、钙盐等；依据含有相同的酸根离子；盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等；问题探究问题 1 某食品防腐剂是一种酸的钠盐，其中各元素的质量分数为：C：58.33% ，H：3.47%，O：22.2%，Na：16.0% ；该物质的相对分子质量至少为（）A.144B.72C.36D.54分析 盐中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子，如该钠盐的酸根用X 表示且化合价为 n，就其化学式为NanX ，其中 n 的最小值为1，依据此值可求出该盐的相对分子质量 的最小值： 23/16.0%=144答案 A问题 2 酸、碱、盐三种化合
4、物中：（ 1）肯定含有氢元素的是、可能含有氢元素的是；（ 2）肯定含有氧元素的是、可能含有氧元素的是；（ 3）可能含有两种元素、肯定不行能含有两种元素；分析 解决该问题可把有关概念作为思维的“原点”，把“化抽象为详细”作为分析的一种方法；以问题（1）为例：依据酸和碱的概念发觉其中无一例不含有氢元素；通过在熟识的物质中查找含有与不含有氢元素的盐，便可知道盐中是否肯定含有氢元素；答案 （1）酸和碱盐（2）碱酸和盐（ 3）酸和盐碱 问题 3 混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（ NO 3） Cl；漂白粉中有一种混盐CaOCl 2（其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2）；（
5、1）请将该混盐改写成如 Ca（ NO 3）Cl 的形式，其化学式表示为；（ 2）该混盐中氯元素的化合价为；分析 CaOCl 2 中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为2，钙、氧两种元素的化合价的代 数和为零，就其中氯元素定有正、负两种化合价且分别为+1 、 1；依据 Ca（ NO 3）Cl 的化学式可知其中含有Ca2+、 NO 3 、Cl，就 CaOCl 2 中含有 Ca2+、ClO、Cl；答案 （1） Ca（ ClO ）Cl（ 2） +1 、 1问题 4 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸： 某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子H 2O、4H+ 、SO2- 能使氧化铜溶解.请你和他一起通过下图I
6、、II 、III 三个试验完成这次探究活动；1 你提出的假设是；2 通过试验I 可以证明；3 要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，仍需要进行试验 和，在中应当加入；4 探究结果为；你认为除试验和所用试剂外，仍能够溶解氧化铜的一种常见物质是；分析 此题应用对比试验确定稀硫酸中的哪种粒子H 2O、H+ 、SO42-能使氧化铜溶解，对 比试验就是掌握变量试验；本试验涉及H 2O、H+ 、SO42-三个变量，试验I 通过掌握H +、 SO42-不显现， 能得出 H 2O 不能使氧化铜溶解的结论；由于 II 中同时显现了H2O、H+ 、SO4 2-4三个变量，因此试验III 中肯定要掌握H +不显现但SO
7、42 显现 -或 SO 2- 不显现而H+显现；答案 1溶液中的H + 使 CuO 溶解2H 20 不能使 CuO 溶解3 盐酸 或硫酸钠溶液4 溶液中的H+ 可以使 CuO 溶解， H 20、SO42-不能使 CuO 溶解稀硝酸 或盐酸 解后反思：学以至用 一、挑选题1.酸和碱的组成中肯定含有的元素是（）A. 氢元素B.氧元素C.氮元素D.金属元素 2.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确选项（）A. 酸和碱肯定含有氢元素B.盐和氧化物肯定含有金属元素C.碱和氧化物肯定含有氧元素D.酸和盐肯定含有非金属元素3.以下说法正确选项（）A. 酸、碱、盐中都含有原子团B. 能使紫色的石蕊试液变蓝色的物
8、质肯定属于碱C.盐溶解于水时离解生成的阳离子全部是金属离子D. 碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢氧根离子4.在 a.单质、 b.氧化物、 c.酸、 d.碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（）A. 只有 abcB. 只有 cdeC.只有 abdD.abcd 5.将 Ag 的烧碱溶液与Bg 的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液；下列有关说法中正确的是（）A. 滤液中可能含有硫酸铜B. 滤液的 pH 肯定等于7C.滤液的质量肯定小于（A+B ） gD. 滤液中含有的溶质只可能为一种 6.某盐中所含有的元素2 种，其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1
9、:2；关于该盐的以下说法中，正确选项（）A. 可能含有NO 3B.肯定不含有ClC.肯定含有金属元素D.只含有三种元素二、填空题7.理性估计是化学讨论的一种重要手段；A 、B、C 是中学化学中常见的化合物，其中C 是正盐，已知：A+ nB =C +H 2O（方程式已配平） ， n 为化学计量数；请回答以下问题：（ 1）当 n=1 时， B 是一种常见的酸，其相对分子质量是98， C 的相对分子质量为120；就 B 的化学式为，A 的相对分子质量为，经估计 A 的化学式为；（ 2）当 n=2 时，请各列举出一个化学反应方程式：如 A 是一种酸性氧化物；如 A 是一种碱性氧化物；8.某课外爱好小组
10、，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为讨论课题，在讨论中他们发觉，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不肯定呈中性，有的呈酸 性，有的呈碱性；为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、结构打算物质性质”的观点动身， 他们又进一步从组成特点上去找缘由和碱的强弱有关；他们将试验结果统计如下：酸碱相应的正盐,发觉正盐溶液的酸碱性与对应的酸溶液的 pHHCl（强酸）NaOH（强碱）NaCl7H 2SO4（强酸）KOH（强碱）K 2SO47H 2CO3（弱酸）NaOH（强碱）Na2CO3 7H 3PO4（弱酸）KOH（强碱）K 3PO4 7HNO 3 （强酸）CuOH 2 （弱
11、碱）CuNO 32 7HCl（强酸）FeOH 3 （弱碱）FeCl3 7请你依据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系：；依据他们的发觉，请你判定硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性， 其中溶液呈酸性的是、呈碱性的是、呈中性的是；9.判定含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条体会规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基 羟基为 OH 氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；（ 1）依据以上信息可知，上表中X=、Y=；（ 2）依据以下要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：相同分子数时，物质的质量：磷酸（填“大于” 、“小于”或“等于” ）硫酸；溶液的质量及溶质的质量分数均相
12、同时溶液的pH ：磷酸溶液（填“大于” 、“小于”或“等于” ）硫酸溶液；三、简答题10.已知硫酸氢钠（NaHSO 4）溶解于水时离解生成两种阳离子和硫酸根离子；请据此回答以下问题：（ 1）离解生成的阳离子是哪两种？（ 2）硫酸氢钠是不是酸？为什么？11.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有很多相像之处；由此他联想通过试验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质（试验室能供应小明所需的各种仪器和药品）；请估计，他通过试验能得到有关醋酸化学性质的哪些结论？（至少说出三点）四、试验探究题12.某同学为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳固性，设计了如下试验：1 将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性；2 将上述已变红的石蕊试液加热煮沸.就可证明碳酸已分解；试分析试验设计的是否合理；并说明理由：试验 1；试验 2；1.A2.B3.D4.D5.A6.B7.（ 1）H2SO4、40、MgO（ 2）CO 2+2NaOH=Na 2CO3 +H 2O（或 SiO2、SO3、SO2 等+2NaOH或 KOH 等） CuO+2HCl=CuCl 2+H 2 O（或 CaO、BaO 、MgO 等 +2HCl 或 HNO 3 等）；8.强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性；强碱与弱酸生成的正盐溶
