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1、+单击此处编辑母版标题样式第五节 原电池一、可逆电池与不可逆电池1. 可逆电池的3个条件 如电动势为E的铜锌电池，将一外加电动势E与之相联。当E E，电池将放电 (1) 化学反应可逆，即电池充、放电反应互为逆反应 可逆电池的概念十分重要，因为只有可逆电池才能进行严格的热力学处理。负极 ZnSO4溶液ZnCue-e-素烧瓷 铜-锌电池示意图E正极CuSO4溶液负极反应 Zn Zn2+ + 2e正极反应 Cu2+ + 2e Cu电池反应 Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4阴极 ZnSO4溶液ZnCue-e-素烧瓷 铜-锌电池示意图E阳极CuSO4溶液当E0，表示化学能全部转化为电能之外，电
2、池在恒温可逆 工作时，从环境吸收的可逆热也变为电能；Qr0，表示化学能除了一部分转化为电能外，另一部分传 给了环境 Qr=0，表示化学能全部转化为电能二、可逆电池的热力学函数举例：298 K时，电池PtH2（p）H2SO4（0.01molkg-1）O2（p）Pt 的电动势E1.228V，(E /T)p= -8.4910-4VK-1。试写出该电池的电池反应，并求算该温度下电池反应的rGm、 rHm、rSm及可逆放电时的热效应Qr。解：正极反应 O2（p）+ 2H+（ ）+ 2e H2O（l） 电池反应 H2（p）+ O2（p） H2O（l）H2（p） 2H+（ ）+ 2e负极反应 +单击此处编辑
3、母版标题样式第八节 浓差电池一、化学电池Zn（s）| Zn2+（a1）Fe3+（a2），Fe2+（a3）| Pt 凡是电池中物质的总变化涉及的是一化学反应，称之为化学电池。 1. 无液接的化学电池2. 用盐桥消除液接界的化学电池Zn（s）+ 2Fe3+（a2） Zn2+（a1）+ Fe2+（a3）Pt|H2（p ）|HCl（a=1）|Cl2（p ）|Pt电池反应：H2（p ）+ Cl2（p ） HCl（a=1）电池反应：二、浓差电池 凡是电池中物质变化的净作用仅仅是由高浓度向低浓度的扩散，则称之为浓差电池。 组成电池的两个电极液种类或活度相同，而两个电极的活度或逸度不同（如汞齐电极、气体电极）
4、而组成的电池，称为单液浓差电池；电极相同，电极反应相同，只是电极液的浓度（或活度）不同，称为双液浓差电池。浓差电池的标准电动势E =0二、浓差电池（一）单液浓差电池PtH2（p1）HCl（m）H2（p2）Pt例如，气体电极组成的浓差电池：电极反应 负极反应 H2（p1） 2H+（m）+ 2e正极反应 2H（m）+ 2e H2（p2）总变化H2（p1） H2（p2）二、浓差电池（二）双液浓差电池例如，硝酸银浓差电池:Ag（s）AgNO3（a1）AgNO3（a2）Ag（s）总变化电极反应负极反应 Ag（s） Ag+（a1）+ e正极反应 Ag+（a2）+ e Ag（s）Ag+（a2） Ag+（a1）二、浓差电池（三）双联浓差电池 两个相同的电池串接在一起，构成双联浓差电池，可消除液接电势。例如：PtH2（p ）HCl（a1）AgCl（s）Ag（s）Ag（s）AgCl（s）HCl（a2）H2（p ）Pt左电池反应 H2（p ）+ AgCl（s） Ag（s） + HCl（a1）右电池反应Ag（s） + HCl（a2） H2（p ）+ AgCl（s）总反应HCl（a2） HCl（a1）
