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1、学习好资料欢迎下载第一课时常见的酸盐酸教 学 目 标 1把握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式,明白其物理性质和用途;2懂得复分解反应;3明白酸碱指示剂、浓H2SO4 的特性及稀释;4通过展现样品及演示试验,培育同学的观看才能和分析试验现象的才能;重点盐酸、稀 H2SO4 的化学性质;难点化学方程式的书写;教学用品纯洁浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、 Zn 粒、铁丝段、锈铁钉、 CuOH2、CuO、AgNO3 溶液、浓 H2 SO4、稀 H2SO4、BaCl2 溶液,浓 HNO3、稀 HNO3 、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等;教学过程【提问】
2、什么叫酸?写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式 引言 不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+,打算它们必有相同的化学性质,但因酸根离子不同,必定又有各自的特性,即共性与个性的并存;我 们分别学习几种常见的、重要的酸;【板书】一、盐酸 HCl盐酸是氯化氢的水溶液;【演示】浓盐酸的物理性质:展现纯洁浓盐酸和工业盐酸各一瓶,要求同学留意观看其色、态、闻气味(留意煽风闻味);待同学观看后,请一个同学回答浓盐酸的颜色、状态、气味;【阅读】课本相关内容;【摸索】1瓶口的白雾是什么?如何形成的?说明浓盐酸具有什么性质?2如何储存浓盐酸?敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何转变?【板书】投影 1盐酸的物
3、理性质无色、有刺激性气味液体;有挥发性,常用浓盐酸密度1.19g cm3,HCl 的质量分数 37%左右; 讲解 烟与雾的区分;烟是固体小颗粒,雾为液体小液滴;【板书】 2盐酸的化学性质HCl=H+Cl-(1) 盐酸与指示剂作用【演示】试验“指示剂与酸、碱的作用”留意滴管的使用;学习好资料欢迎下载做完试验后,总结酸碱指示剂的概念,要求同学记住并能精确表达石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色;【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红(“酸里红”)使无色酚酞不变色;(2) 盐酸与金属的反应【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应;(由二位同学作演示试验,留意订正操作中的错误); 问题 反应现象如何?写出化学
4、方程式Zn+2HCl= ZnCl2+H2 (置换反应) Fe+2HCl=FeC2l+H2(置换反应)氯化亚铁( Fe 为+2 价)现象:金属溶于酸,同时产生大量气体;【练习】 Mg、Al 与盐酸的反应;【板书】金属 +盐酸盐(氯化物) +H2(3) 盐酸与金属氧化物的反应【演示】试验“盐酸与生锈的铁钉反应”请同学回答现象并写出化学反应方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O不溶(红色)溶(黄色)【摸索】 1铁的化合价有无变化?铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中,铁元素的价态是如何变化的?2盐酸为何可以除去铁锈?Fe 2O3 不溶 FeCl3 溶 ;(少量 CuO放入试管加少许水振荡,然后再
5、加少量盐酸)【演示】CuO与盐酸反应试验操作、现象描述及方程式书写均由同学完成;CuO+2HCl=CuC2+l H2 O不溶 黑色溶 蓝绿色 【练习】MgO、Al 2O3 与盐酸反应的化学方程式 讲解像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物,叫碱性氧化物;碱性氧化物一般为金属氧化物;【板书】碱性氧化物 +盐酸盐 +水(4) 盐酸与碱的反应【演示】NaOH中加酚酞,然后加盐酸振荡;【演示】试验,在盛少量 CuOH2 的试管中加适量水,振荡,观看现象,然后再加适量盐酸(浓度稍大盐酸或加热),再观看发生的变化;CuOH2+2HCl=CuC2l+2H2O不溶 蓝色溶 蓝绿色 分析反应的书写规律;【练习】写出
6、氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝(胃舒平的主要成分)、氢氧学习好资料欢迎下载化钙与盐酸反应的化学方程式;【板书】盐酸+碱盐 +水(中和反应) 讲解以上反应是由于盐酸电离出的H+所表现的性质, Cl- 性质如何呢?(5) 盐酸与盐的反应【演示】试验“盐酸与硝酸银反应”,请一位同学进行演示并书写化学方程式;AgNO3+HCl=AgCl+HNO3白色,不溶于水,不溶于酸【试验】NaCl 溶液中滴加 AgNO3 再加少量稀 HNO3,MgCl2 溶液中滴加 AgNO3 再加少量稀 HNO3,让同学做(边讲边试验);【摸索】1 上述试验说明什么问题?为何要滴加少量稀HNO3? 2如改用 Na2CO3 溶液中
7、滴几滴 AgNO3,再滴几滴稀 HNO3,现象如何?(同学做试验)3如何鉴别盐酸和硝酸?【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3 反应生成不溶于稀HNO3的白色 AgCl 沉淀;利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物;【板书】盐酸+盐新酸 +新盐【小结】同学按板书表达总结出盐酸的性质,引导同学分析盐酸与CuOH2 碱 、AgNO3 盐 反应时化学方程式中生成物的成分,引出复分解反应的概念;【板书】3 复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应;通式: AB+CD=AD+CB【摸索】我们学习过中哪几种基本反应类型?请用通式加以表示; 讲解盐酸用途(结合前面性质考虑;亦
8、可让同学依据日常生活举例说明)【板书】4 盐酸用途:除锈、制药品、制氯化物等化工原料;其次课时常见的酸硫酸教 学 目 标 1把握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式,明白其物理性质和用途;2懂得复分解反应;3明白酸碱指示剂、浓H2SO4 的特性及稀释;4通过展现样品及演示试验,培育同学的观看才能和分析试验现象的才能;重点盐酸、稀 H2SO4 的化学性质;学习好资料欢迎下载难点化学方程式的书写;教学用品纯洁浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、 Zn 粒、铁丝段、锈铁钉、CuOH2、CuO、AgNO3 溶液、浓 H2 SO4、稀 H2SO4、BaCl2 溶液,浓 HNO3、稀 HNO3 、
9、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等;二、硫酸 H2SO4展现浓 H2 SO4 样品(请同学回答色、嗅、态)【板书】1 浓 H2SO4(1) 物理性质:无色、粘稠、油状液体,难挥发,高沸点338 ;常见浓 H2 SO4密度 1.84g cm3、H2SO4 的质量分数是 98%;指导同学阅读课本,老师演示【试验】“浓硫酸特性的有关试验”请同学回答浓H2SO4 具有哪些特性? 讲解吸水性、脱水性、强氧化性浓 H2SO4 能吸取空气中的水分,所以具有吸水性,可做某些气体的干燥剂;脱水性:即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素;纸和木炭均含C、H、O元素(属碳水化合物)可以被
10、脱水成碳;浓 H2SO4 和金属反应不放H2,而生成 H2O和其他产物,表现出强氧化性;【板书】2浓硫酸的特性强氧化性与金属反应不放出H2吸水性可作气体干燥剂脱水性如使蔗糖变黑【摸索】1 假如不慎将浓H2 SO4 溅到皮肤或衣服上如何处理? 2长期敞口放置浓H2 SO4 质量如何转变?【提问】试验室中常用稀 H2SO4,如何将浓硫酸稀释呢?【演示】试验“稀释浓硫酸”(可请同学用手接触烧杯外壁); 讲解浓 H2 SO4 溶于水放出大量热;【提问】为什么切不行将水倒入浓H2SO4 中?(请同学参考课有关内容回答)【板书】3浓 H2SO4 的稀释:酸入水、沿内壁、渐渐搅动;【小结】浓 H2SO4 的
11、物理性质及特性;【提问】盐酸有哪些化学性质? 投影盐酸的化学性质及有关化学方程式; 讲解稀 H2 SO4 和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子,其化学性质是否相像呢?有无差别?请同学做试验,描述现象并书写化学方程式;【板书】2 稀 H2SO4 的化学性质【投影】1稀 H2SO4 与指示剂的作用【同学做试验】现象:紫色石蕊试液遇稀H2SO4 变红、无色酚酞试液遇稀学习好资料欢迎下载H2SO4不变色;【投影】2稀 H2SO4+某些金属盐 +H2【同学做试验】锌、铁与稀硫酸反应;【投影】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(置换反应) Fe+H2SO4=FeSO4+H2(置换反应)(硫酸亚铁) 提示在置
12、换反应中铁的化合价为+2 价;【投影】3稀 H2SO4+金属氧化物盐 +水 同学作试验 生锈铁钉与稀硫酸反应及CuO与稀 H2SO4 反应【投影】Fe 2O3+3H2SO4=Fe2SO4 3+3H2O现象:铁锈溶解、溶液呈黄色;CuO+H2SO4 =CuSO4+H2 O现象:黑色 CuO溶解,溶液呈蓝色;【问题】Fe 与稀 H2SO4 及 Fe2O3 与稀 H2SO4 反应后溶液颜色是否一样?在铁锈逐步消逝时为什么会有少量气体生成?为何气体?【投影】4稀 H2SO4+碱盐 +水【同学做试验】稀硫酸与氯化钡溶液反应;【投影】CuOH2+H2SO4=CuSO4 +2H2O现象: CuOH2 溶解,
13、溶液呈蓝色;【小结】以上均为稀 H2SO4 中 H+的性质;【投影】H2SO4+盐新酸 +新盐【同学做试验】稀硫酸与氯化钡溶液反应;【投影】BaC12+H2SO4=BaSO4 +2HCl白色沉淀,不溶于水和稀HNO3【同学做试验】在盛少量 Na2 SO4 的试管中;加几滴BaCl2 溶液和几滴稀 HNO3【投影】Na2SO4 +BaCl2=BaSO4+2NaCl【小结】此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐; 请同学阅读课本相关内容,并结合性质总结硫酸的用途;【投影】3 硫酸用途:化工原料(制化肥、农药、火药、染料),除锈,精炼石油等;【作业】略教后札记学习好资料欢迎下载本学期总第课时 本单元第课时 课型新授 授课时间主备人刘敬忠第三课时常见的碱氢氧化钠教学目标: 1、熟悉碱的化学性质,懂得酸碱的化学性质实质就是H 和 OH的性质2、会写常见的复分解反应的化学方程式3、熟悉几种常见的碱,把握使用酸和碱的反应4、通过对酸和碱性质的开放性探究活动,引领同学进一步进展科学探究能力重点难点:氢氧化钠的化学性质是重点,碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点;教学方法:试验探讨法教学用品仪器:试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管;药品:氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液;其它:小气球;教