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1、学习好资料欢迎下载第一课时常见的酸盐酸教 学 目 标 1把握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，明白其物理性质和用途；2懂得复分解反应；3明白酸碱指示剂、浓H2SO4 的特性及稀释；4通过展现样品及演示试验，培育同学的观看才能和分析试验现象的才能；重点盐酸、稀 H2SO4 的化学性质；难点化学方程式的书写；教学用品纯洁浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、 Zn 粒、铁丝段、锈铁钉、 CuOH2、CuO、AgNO3 溶液、浓 H2 SO4、稀 H2SO4、BaCl2 溶液，浓 HNO3、稀 HNO3 、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等；教学过程【提问】
2、什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式 引言 不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，打算它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必定又有各自的特性，即共性与个性的并存；我 们分别学习几种常见的、重要的酸；【板书】一、盐酸 HCl盐酸是氯化氢的水溶液；【演示】浓盐酸的物理性质：展现纯洁浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求同学留意观看其色、态、闻气味（留意煽风闻味）；待同学观看后，请一个同学回答浓盐酸的颜色、状态、气味；【阅读】课本相关内容；【摸索】1瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？2如何储存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何转变？【板书】投影 1盐酸的物
3、理性质无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g cm3，HCl 的质量分数 37%左右； 讲解 烟与雾的区分；烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴；【板书】 2盐酸的化学性质HCl=H+Cl-(1) 盐酸与指示剂作用【演示】试验“指示剂与酸、碱的作用”留意滴管的使用；学习好资料欢迎下载做完试验后，总结酸碱指示剂的概念，要求同学记住并能精确表达石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色；【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色；(2) 盐酸与金属的反应【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应；（由二位同学作演示试验，留意订正操作中的错误）； 问题 反应现象如何？写出化学
4、方程式Zn+2HCl= ZnCl2+H2 （置换反应） Fe+2HCl=FeC2l+H2（置换反应）氯化亚铁（ Fe 为+2 价）现象：金属溶于酸，同时产生大量气体；【练习】 Mg、Al 与盐酸的反应；【板书】金属 +盐酸盐（氯化物） +H2(3) 盐酸与金属氧化物的反应【演示】试验“盐酸与生锈的铁钉反应”请同学回答现象并写出化学反应方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O不溶（红色）溶（黄色）【摸索】 1铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？2盐酸为何可以除去铁锈？Fe 2O3 不溶 FeCl3 溶 ；（少量 CuO放入试管加少许水振荡，然后再
5、加少量盐酸）【演示】CuO与盐酸反应试验操作、现象描述及方程式书写均由同学完成；CuO+2HCl=CuC2+l H2 O不溶 黑色溶 蓝绿色 【练习】MgO、Al 2O3 与盐酸反应的化学方程式 讲解像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物；碱性氧化物一般为金属氧化物；【板书】碱性氧化物 +盐酸盐 +水(4) 盐酸与碱的反应【演示】NaOH中加酚酞，然后加盐酸振荡；【演示】试验，在盛少量 CuOH2 的试管中加适量水，振荡，观看现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观看发生的变化；CuOH2+2HCl=CuC2l+2H2O不溶 蓝色溶 蓝绿色 分析反应的书写规律；【练习】写出
6、氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧学习好资料欢迎下载化钙与盐酸反应的化学方程式；【板书】盐酸+碱盐 +水（中和反应） 讲解以上反应是由于盐酸电离出的H+所表现的性质， Cl- 性质如何呢？(5) 盐酸与盐的反应【演示】试验“盐酸与硝酸银反应”，请一位同学进行演示并书写化学方程式；AgNO3+HCl=AgCl+HNO3白色，不溶于水，不溶于酸【试验】NaCl 溶液中滴加 AgNO3 再加少量稀 HNO3，MgCl2 溶液中滴加 AgNO3 再加少量稀 HNO3，让同学做（边讲边试验）；【摸索】1 上述试验说明什么问题？为何要滴加少量稀HNO3？ 2如改用 Na2CO3 溶液中
7、滴几滴 AgNO3，再滴几滴稀 HNO3，现象如何？（同学做试验）3如何鉴别盐酸和硝酸？【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3 反应生成不溶于稀HNO3的白色 AgCl 沉淀；利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物；【板书】盐酸+盐新酸 +新盐【小结】同学按板书表达总结出盐酸的性质，引导同学分析盐酸与CuOH2 碱 、AgNO3 盐 反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念；【板书】3 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应；通式： AB+CD=AD+CB【摸索】我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示； 讲解盐酸用途（结合前面性质考虑；亦
8、可让同学依据日常生活举例说明）【板书】4 盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料；其次课时常见的酸硫酸教 学 目 标 1把握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，明白其物理性质和用途；2懂得复分解反应；3明白酸碱指示剂、浓H2SO4 的特性及稀释；4通过展现样品及演示试验，培育同学的观看才能和分析试验现象的才能；重点盐酸、稀 H2SO4 的化学性质；学习好资料欢迎下载难点化学方程式的书写；教学用品纯洁浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、 Zn 粒、铁丝段、锈铁钉、CuOH2、CuO、AgNO3 溶液、浓 H2 SO4、稀 H2SO4、BaCl2 溶液，浓 HNO3、稀 HNO3 、
9、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等；二、硫酸 H2SO4展现浓 H2 SO4 样品（请同学回答色、嗅、态）【板书】1 浓 H2SO4(1) 物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点338 ；常见浓 H2 SO4密度 1.84g cm3、H2SO4 的质量分数是 98%；指导同学阅读课本，老师演示【试验】“浓硫酸特性的有关试验”请同学回答浓H2SO4 具有哪些特性？ 讲解吸水性、脱水性、强氧化性浓 H2SO4 能吸取空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂；脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素；纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被
10、脱水成碳；浓 H2SO4 和金属反应不放H2，而生成 H2O和其他产物，表现出强氧化性；【板书】2浓硫酸的特性强氧化性与金属反应不放出H2吸水性可作气体干燥剂脱水性如使蔗糖变黑【摸索】1 假如不慎将浓H2 SO4 溅到皮肤或衣服上如何处理？ 2长期敞口放置浓H2 SO4 质量如何转变？【提问】试验室中常用稀 H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？【演示】试验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）； 讲解浓 H2 SO4 溶于水放出大量热；【提问】为什么切不行将水倒入浓H2SO4 中？（请同学参考课有关内容回答）【板书】3浓 H2SO4 的稀释：酸入水、沿内壁、渐渐搅动；【小结】浓 H2SO4 的
11、物理性质及特性；【提问】盐酸有哪些化学性质？ 投影盐酸的化学性质及有关化学方程式； 讲解稀 H2 SO4 和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子，其化学性质是否相像呢？有无差别？请同学做试验，描述现象并书写化学方程式；【板书】2 稀 H2SO4 的化学性质【投影】1稀 H2SO4 与指示剂的作用【同学做试验】现象：紫色石蕊试液遇稀H2SO4 变红、无色酚酞试液遇稀学习好资料欢迎下载H2SO4不变色；【投影】2稀 H2SO4+某些金属盐 +H2【同学做试验】锌、铁与稀硫酸反应；【投影】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（置换反应） Fe+H2SO4=FeSO4+H2（置换反应）（硫酸亚铁） 提示在置
12、换反应中铁的化合价为+2 价；【投影】3稀 H2SO4+金属氧化物盐 +水 同学作试验 生锈铁钉与稀硫酸反应及CuO与稀 H2SO4 反应【投影】Fe 2O3+3H2SO4=Fe2SO4 3+3H2O现象：铁锈溶解、溶液呈黄色；CuO+H2SO4 =CuSO4+H2 O现象：黑色 CuO溶解，溶液呈蓝色；【问题】Fe 与稀 H2SO4 及 Fe2O3 与稀 H2SO4 反应后溶液颜色是否一样？在铁锈逐步消逝时为什么会有少量气体生成？为何气体？【投影】4稀 H2SO4+碱盐 +水【同学做试验】稀硫酸与氯化钡溶液反应；【投影】CuOH2+H2SO4=CuSO4 +2H2O现象： CuOH2 溶解，
13、溶液呈蓝色；【小结】以上均为稀 H2SO4 中 H+的性质；【投影】H2SO4+盐新酸 +新盐【同学做试验】稀硫酸与氯化钡溶液反应；【投影】BaC12+H2SO4=BaSO4 +2HCl白色沉淀，不溶于水和稀HNO3【同学做试验】在盛少量 Na2 SO4 的试管中；加几滴BaCl2 溶液和几滴稀 HNO3【投影】Na2SO4 +BaCl2=BaSO4+2NaCl【小结】此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐； 请同学阅读课本相关内容，并结合性质总结硫酸的用途；【投影】3 硫酸用途：化工原料（制化肥、农药、火药、染料），除锈，精炼石油等；【作业】略教后札记学习好资料欢迎下载本学期总第课时 本单元第课时 课型新授 授课时间主备人刘敬忠第三课时常见的碱氢氧化钠教学目标： 1、熟悉碱的化学性质，懂得酸碱的化学性质实质就是H 和 OH的性质2、会写常见的复分解反应的化学方程式3、熟悉几种常见的碱，把握使用酸和碱的反应4、通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领同学进一步进展科学探究能力重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点；教学方法：试验探讨法教学用品仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管；药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液；其它：小气球；教
