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1、中学化学反应方程式汇总一、 氧气的性质:(1 )单质与氧气的反应:(化合反应)1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:4. 铝在空气中燃烧:2Cu + O4Al + 3O2加热 2CuO2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧: 2H2 + O 2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧(讨论空气组成的试验):4P + 5O2点燃 2P 2O57. 硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO(2 )化
2、合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O 2点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧: C2 H5 OH + 3O 2点燃 2CO 2 + 3H2O(3 )氧气的来源:13 玻义耳讨论空气的成分试验2HgO加热 Hg+ O2 14 加热高锰酸钾: 2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO 2 + O 2(试验室制氧气原理1 )15 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H 2 O2 MnO22H2 O+ O2 (试验室制氧气原理2)二、自然界中的水:16 水在直流电的作用下分解(讨论水的组成试
3、验):2H2 O 通电 2H 2+ O2 17 生石灰溶于水: CaO + H 2 O = CaOH218 二氧化碳可溶于水:H 2O + CO 2 =H2CO3三、质量守恒定律:19 镁在空气中燃烧: 2Mg + O2点燃 2MgO20 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21 氢气仍原氧化铜: H2 + CuO加热 Cu + H2 O22. 镁仍原氧化铜: Mg + CuO加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:(1 )碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2点燃 CO224 木炭仍原氧化铜: C+ 2CuO高温 2Cu + CO2 25 焦炭
4、仍原氧化铁: 3C+ 2Fe2 O3高温 4Fe + 3CO2 (2 )煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26 煤炉的底层: C + O 2点燃 CO227 煤炉的中层: CO2 + C高温 2CO28 煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O 2点燃 2CO 2(3 )二氧化碳的制法与性质:29 大理石与稀盐酸反应(试验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO 2 30 碳酸不稳固而分解: H2 CO3 = H2O + CO 2 31 二氧化碳可溶于水:H 2O + CO 2 = H 2CO332 高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温
5、CaO + CO2 33 石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): CaOH 2 + CO2 = CaCO3 + H2 O(4 )一氧化碳的性质:34 一氧化碳仍原氧化铜:CO+ CuO加热 Cu + CO235 一氧化碳的可燃性: 2CO + O 2点燃 2CO 2其它反应:36 碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 2 五、燃料及其利用:37 甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O38 酒精在空气中燃烧: C2 H5OH + 3O2点燃 2CO 2 + 3H2 O39 氢气中空气中燃烧: 2H2 +
6、O 2点燃 2H 2 O六、金属(1 )金属与氧气反应:40 镁在空气中燃烧: 2Mg + O2点燃 2MgO41 铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2点燃 Fe 3 O442. 铜在空气中受热: 2Cu + O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2 O3(2 )金属单质 +酸 -盐 +氢气 (置换反应)44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2 47.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 =Al2SO4
7、3 +3 H2 48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 (3 )金属单质 +盐(溶液) -新金属 +新盐52.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + HgNO32 = CuNO32 + Hg(3 )金属铁的治炼原理:55 3CO+ 2Fe 2
8、O3高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐1 、酸的化学性质(1 )酸 +金属 -盐 +氢气(见上)(2 )酸 +金属氧化物 -盐 +水56. 氧化铁和稀盐酸反应: Fe2 O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应: Fe2 O3 + 3H2 SO4 = Fe2SO4 3 + 3H2 O58. 氧化铜和稀盐酸反应: CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应: CuO + H 2 SO4 = CuSO 4 + H2 O(3 )酸 +碱 -盐 +水(中和反应)60 盐酸和烧碱起反应: HCl + NaOH = NaCl +H2O
9、61. 盐酸和氢氧化钙反应: 2HCl + CaOH2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + AlOH3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应: H2 SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H 2 O(4 )酸 +盐 -另一种酸 +另一种盐64 大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO 2 65 碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 2 66 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67.硫酸和
10、氯化钡溶液反应:H2 SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl2 、碱的化学性质(1 ) 碱 +非金属氧化物-盐 +水68 苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2= Na2 CO3 + H2O69 苛性钠吸取二氧化硫气体:2NaOH + SO2= Na2 SO3 + H2O70 苛性钠吸取三氧化硫气体:2NaOH + SO 3 = Na2SO4 + H2O71 消石灰放在空气中变质:CaOH 2 + CO2 = CaCO3+ H2O72. 消石灰吸取二氧化硫: CaOH 2 + SO2 = CaSO3+ H2 O(2 )碱 +酸-盐 +水(中和反应,方程式见上)(3 )碱 +
11、盐 -另一种碱 +另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠: CaOH 2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH3 、盐的化学性质(1 )盐(溶液)+金属单质 -另一种金属 +另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2 )盐 +酸-另一种酸 +另一种盐75 碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 2 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2 O + CO 2 (3 )盐 +碱 -另一种碱 +另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠: CaOH 2 + Na2CO3 = CaCO3
12、+ 2NaOH(4 )盐 +盐 -两种新盐77 氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO378 硫酸钠和氯化钡: Na2 SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl特别化学反应方程及现象汇总1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体 复分解反应 CaOH 2 + CO2 =CaCO 3 + H2O 现象:石灰水由澄清变浑浊;相关学问点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在;最好不用它检验, CaCO3 +CO2+H2 O=CaHCO3 2 沉淀消逝,可用BaOH2溶液2. 镁带在空气中燃烧 化合反应 2Mg+O2点燃 2MgO 现象:镁在空气中猛烈燃烧,放
13、热,发出刺眼的白光,生成白色粉末;相关学问点: 1这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;2物质的颜色由银白色转变成白色;3镁可做照明弹 ;4镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃;5镁很活泼,为了爱护镁,在镁表面涂上一层黑色爱护膜,点燃前要用砂纸打磨洁净;3. 水通电分解 分解反应 2H2O 通电 2H2 + O 2 现象:通电后,电极上显现气泡,气体体积比约为 1:2相关学问点: 1正极产生氧气,负极产生氢气;2氢气和氧气的体积比为 2 :1 ,质量比为 1: 8;3电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性 ;4电源为直流电4. 生石灰和水反应 化合反应 CaO + H2O = CaOH2