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1、山西省长治市第七中学2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl212Cl2H3AsO36H+=2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是 （） 氧化剂是H3AsO3；还原性：ClAs；每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol；M为OH ；SnCl62是氧化产物。 A B C D只有参考答案：A略2. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（）乙酰水杨酸丁香酚 肉桂酸银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁
2、溶液 氢氧化钠溶液A 与 B 与 C 与 D 与参考答案：答案：A3. 等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（）AAgBFeI2CSO2DC参考答案：B【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算 【分析】等物质的量的还原剂，失去电子越多，则消耗的氧化剂硝酸越多，结合生成硝酸盐来解答【解答】解：A.1molAg转移电子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B.1molFeI2 转移3mol电子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，C.1molSO2转移电子2mol，消耗硝酸2mol，D.1molC
3、转移电子4mol，消耗硝酸4mol，故选B【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应中硝酸作氧化剂和酸为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大4. 下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是 A原子序数为15的元素的最高化合价为+5 B第三周期A族元素是同周期中非金属性最强的元素 C自然界中所有碳原子的中子数一定都为6 D原子序数为12的元素位于周期表的第三周期A族参考答案：C略5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 Al mol Al3+ 含有的电子数为10NA B足量Na2O2和11.2 L CO2反应，转移电子数目为0.5NA C1 mol
4、/L的FeCl3溶液中所含Cl的数目为3NAD标况下，0.5 mol SO3的体积约为11.2 L参考答案：A略6. 下列叙述正确的是A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中OH浓度和NH3H2O浓度之比增大参考答案：C略7. 向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：Mn2+ +
5、S2O82+H2OMnO4+SO42+H，下列说法正确的是A反应后溶液的pH降低B该反应中起氧化作用的是Mn2+C有1mol还原剂参加反应时，转移4mol电子D检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失参考答案：A根据反应方程式可知，反应中有氢离子生成，反应后溶液的pH降低，A项正确；根据方程式中各元素化合价升降情况判断，该反应中起还原作用的是Mn2，B项错误；若反应中有1 mol还原剂Mn2参加反应，则转移的电子为5mol，C项错误；该反应常用于检验溶液中Mn2的存在，Mn2被氧化后生成MnO4，现象是溶液由无色变为紫红色，D项错误。8. 已知短周期元素的离子为aA2+、bB+、cC3-、d
6、D-，都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）A原子半径ABDC B原子序数dcbaC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC 参考答案：答案：C9. 25C0时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl NaOH H2SO4 （NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小的顺序排列的一组是（ ） A B C D参考答案：答案：C10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、NO3、AlO2-加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2+在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液
7、中：Na+、Ba2+、Cl、I在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1、S2、SO32A B C D参考答案：A略11. 有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在MgCO3 K2CO3 SiO2杂质的判断正确的是A.肯定含，不含 B.肯定含，可能含 C.肯定含，不含 D.肯定含，可能含参考答案：B12. 关于氧化剂的叙述正确的是 （ ）AD A分子中不一定含有氧元素 B分子中一定含有氧元素 C在反应中易失电子的物质 D在
8、反应中易结合电子的物质参考答案：AD略13. 常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是 A B C D参考答案：C14. 将淀粉KI混合溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，不能证明半透膜袋有破损的是（）A加入碘水变蓝B加入氯化铁溶液变蓝C加入AgNO3溶液产生黄色沉淀D加入氯水变蓝色参考答案：CA、加碘水变蓝，说明有淀粉，证明半透膜破损，故不A选；B、加入氯化铁，氯化铁把碘离子氧化为碘单质，溶液变蓝
9、，说明有淀粉存在，即半透膜破损，故B不选；C、加AgNO3溶液产生黄色沉淀，是碘离子与银离子结合生成沉淀，不能说明有淀粉，即不能证明半透膜袋有破损，故C选；D、加入氯水变蓝色，说明烧杯中的碘离子被氯气氧化为单质碘，遇到了淀粉变蓝，故说明半透膜破损，故D不选；故选C15. 常温下，c(H+)0.1 molL-1的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A. NH、Mg2+、SO、Cl B. Mg2+、I、NO、SOC. K+、MnO、SO、Cl D. Na+、K+、NO、CO参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相
10、关性质实验。（实验装置如下图所示）（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl3溶液，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀。则A中液体的是 （填名称） C中发生反应的离子方程式为 。（2）若要制O2，B为黑色固体，A中的试剂是 （填化学式），C中盛 有FeCl2和KSCN的混合液，旋开分液漏斗的开关后，发现C中溶液变为血红色，写出C 中发生氧化还原反应的离子方程式 。（3）已知氧化性强弱：KMnO4Cl2KIO3I2。若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，C中的现象是 ，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去（用离子方程式表示） 。参考答案：浓氨水
11、3NH3+3H2O+Al3+= Al（OH）3+3NH4+ 过氧化氢（双氧水） 2H2O+4Fe2+O2+12SCN-=4Fe（SCN）3+4OH-淀粉溶液变蓝（溶液变蓝） 5 Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如X下图（部分反应产物已略去）。请回答下列问题；（1） E的化学式为 （2） 将M丝插入盛有X溶液的试管中，
12、反应一段时间后的现象是 。（3） 在反应中属于置换反应的是 （填序号）（4） 反应的离子方程式为 。（5） 用石墨作电极点解500mLX溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；点解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：写出点解时的阳极反应式 。电解后溶液的pH为 （假设电解前后溶液体积不变）。参考答案：（1）（2分）（2）铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色。（2分）（3）（2分）（每项1分，漏选一项扣1分，错选一项不得分）（4）（2分）（5）（或（2分）；1（2分）18. (16分)A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若C为二氧化碳，则A可能为_；（2）若X为金属单质，则X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为_；
