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1、安徽省亳州市涡阳县第一中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各项表达中正确的是ACH3的电子式为 B三硝基甲苯的结构简式： C乙烯的实验式是：CH2 D聚丙烯的结构简式： 参考答案：C略2. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 molL1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )A.V(NaOH) = 0时，c(H) = 1102 molL1B.V(NaOH)10 mL时，
2、不可能存在c(Na) = 2c(C2O42 )c(HC2O4 )C.V(NaOH) = 10 mL时，c(H) = 1107 molL1D.V(NaOH)10 mL时，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )参考答案：D略3. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色C甲苯硝化制TNT；乙炔水化制乙醛D乙醇脱水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯参考答案：D略4. 化学反应；。下列反应条件有利于生成C的是A、低温、低压 B、低温、高压 C、高温、高压 D、高温、低压参考答案：C略5. 有机化学主要研究有机化合物所
3、发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（ ）A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH参考答案：A6. 已知热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2b，下列说法正确的是A热化学方程式中化学计量数表示分子个数B该反应的H2483.6 kJ/molCH2H1参考答案：D略7. (10分)下面是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是_(填字母代号)。A蒸馏过滤分液B分液蒸馏蒸馏C蒸馏分液分液D分液蒸馏结晶、过滤参考答案：B乙酸乙酯
4、在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第一步用分液的方法得到乙酸乙酯；A是乙酸钠和乙醇的混合溶液，由于乙酸钠的沸点高，故用蒸馏的方法分离得到乙醇；第三步，加硫酸将乙酸钠转变为乙酸，再蒸馏即可得到乙酸。8. 已知可逆反应X(g)2Y(g)Z(g) H0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如下图所示，则下列说法正确的是Aa点正反应速率大于逆反应速率B增大X的浓度，X的转化率增大C容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态D保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(
5、X)的值会变小参考答案：A试题分析：A、由图像可知a点时反应未达平衡，且反应正向进行，所以此时a点正反应速率大于逆反应速率，正确；B、增大X的浓度只能增大Y的转化率，而X的转化率降低，错误；C、该反应是气体的物质的量可变的可逆反应，容器的体积不变，未达平衡时，压强一直减小，当达到平衡时 容器的压强不再变化，所以容器中压强恒定时，可以说明反应已达平衡状态，错误；D、由图可知开始充入的X的物质的量是2mol，保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，相当于增大压强，平衡正向移动，Z的物质的量增大，X的物质的量减少，所以n(Z)/n(X)的值会增大，错误，答案选A。考点：考
6、查化学平衡图像的分析，平衡的移动的判断，平衡状态的判断9. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) =3 v(A)、3 v(C)=2 v(B)，则此反应可表示为A2A+3B=2C BA+3B=2CC3A+B=2C DA+B=C参考答案：A略10. 今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数最多为（） 来源: A3种 B4种 C7种 D8种参考答案：C略11. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为A. CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B.
7、CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子参考答案：D试题分析：根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大解：CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直
8、线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D12. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH = 7，则此溶液中A.c(HCOO-)c(Na) B.c(HCOO-)c(Na) C.c(HCOO-)=c(Na) D.无法确定 c（HCOO-）与 c（Na+）的关系参考答案：C13. 已知阿佛加德罗常数NA约为6.021023mol1 ，现测定出一定量的水中含有2NA个水分子。则该水的物质的量为A、0.2mol B、0.5mol C、1mol D、2mol参考答案：D略14. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶
9、液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）B20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）C室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl）+c（H+）c（NH4+）+c（OH）D0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH）c（H+）+c（CH3COOH）参考答案：B考点：离子浓度大小的比较.专题：盐类的水解专题分析：A二者恰好反应生成Na2CO3，
10、溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3；B二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小；C室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，结合电荷守恒判断；D二者恰好反应生成CH3COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断解答：解：A二者混合后恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的
11、Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3，所以c（HCO3）c（OH），故A错误；B二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+），故B正确；C室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性即c（OH）c（H+），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl）+c（OH）=c（H+）+c（NH4+），
12、且c（OH）c（H+），所以c（Cl）c（NH4+），所以c（Cl）+c（H+）c（NH4+）+c（OH），故C错误；D二者混合后恰好反应生成CH3COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH），所以得c（OH）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误；故选B点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，离子浓度大小比较为高考高频点，常常与盐类水解、弱电解质电离结合考查，题目难度中等15. 起始时两容器体
13、积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态： 2A（？）+B（？）xC（g） H0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4。下列判断正确的是A. x=4B. 若N中气体的密度如图所示，则A、B一定都是气态C. 若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1） 制备粗品 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2） 制备精品（3） 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_口进入。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ） a蒸馏时从70 开始收集产品 b环己醇实际用量多了 c制备粗品
