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1、四川省资阳市简阳禾丰中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25 时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为A mol/L和B mol/L，则A与B的关系为（）AAB BA104B CB104A DAB参考答案：B2. 下列物质中，可以用来鉴别苯酚、乙醇、苯、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液的一种试剂是A金属钠 BFeCl3溶液 C新制Cu(OH)2 D溴水参考答案：B略3. 以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AT 时，1 L p
2、H=6纯水中，含108NA个B15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NAD14g分子式为CnH2n的(n2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n 参考答案：D略4. 下列说法正确的是：A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强；C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物；D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同参考答案：A略5. 2001年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在手性催化氢化反应和手性催化氧化反应研究
3、领域所取得的成就。手性碳原子是指有机物分子中连接四个不同的原子或原子团的碳原子。例如：乳酸()分子中带“*”号的碳原子。试指出葡萄糖CH2OH（CHOH）4CHO分子中手性碳原子的数目为 A1个 B2个C4个D6个参考答案：C6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯C用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性 D用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液参考答案：C略7. 仅用一种试剂就能将苯、裂化汽油、四氯化碳、酒精、碘化钾淀粉溶液五种物质一次性鉴别出来的是溴水 KMnO4 酸性溶液 稀硫酸 烧碱水 A、仅
4、 B、仅 C、仅 D、 参考答案：略略8. 下列叙述正确的是()A碳酸钙难溶于水，得到的水溶液不导电，且碳酸钙在960 时分解，不存在熔融状态导电的性质，故碳酸钙是非电解质BSO3溶于水后得到的水溶液导电，所以SO3是电解质CBaSO4在水中溶解度小，但被溶解部分全部电离，所以BaSO4溶液是强电解质DH3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质参考答案：D略9. 关于下列图示的说法中正确的是 A图表示可逆反应：“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的H小于0 B图为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1C
5、图实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：AC10. 下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯 B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应参考答案：AB11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A往Fel2溶液中通人过量氯气：Cl2十2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ B向NaAl(OH)4溶液中通入少量C02：2Al(OH)4-+CO2=2Al(OH)3+C032-+H2O C向Na2S2O
6、3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO+Fe(OH)3 FeO42+3Cl+H2O+4H+参考答案：B略12. 光照对下列反应几乎无影响的是A氢气与氯气 B甲烷与氯气 C甲烷与氧气 D次氯酸分解参考答案：C略13. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应P（g）Q（g）R（g）S（g）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A.P、Q、R、S的浓度相等B.P、Q、R、S在密闭容器中共存C.P、Q、R、S的浓度不再变化 D.用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应
7、速率相等参考答案：C14. 已知反应：101kPa时，C (s) 1/2O2(g)CO（g）；H1110.5kJ/mol 稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1)；H257.3kJ/mol下列结论正确的是A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1B若碳的燃烧热用H3来表示，则H3=H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：A略15. 如右图所示CuZn原电池，下列叙述正确的是A锌为负极，发生氧化反应 B氢离子在负极得电子 C铜为负极，铜片上有气泡产生 D电子从铜极经导线流向锌极参考答案：A略二、实
8、验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)424H2O，相对分子质量为906 制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是 。上述流程中，“分离”所包含的操作依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥。 取4.53 g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51 g Al2O3固体。加热过程中，固体质量随温度的变化如下图所示。请通过计算确定400时剩余固体成分的化学式(写出计算过程)。参考答案：略三、综合题（本题
9、包括3个小题，共30分）17. （16分）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1）B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 在电场作用下向Y极移动。（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析
10、出银的质量为 ，甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。参考答案：（1）负极 （1分） 逐渐变浅 （1分） 氢氧化铁胶体粒子带正电荷（2分）（2）1222 （2分） （3）镀件 （2分） AgNO3 （2分） 5.4g （2分） 变小 （2分） （4）Fe + Cu2+ Cu + Fe2+ （2分）略18. （共6分）0.1mol/L的NaHSO3。溶液中，c（Na+）+c（H+）=_，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）=_。参考答案：=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) ； =c(Na+)19. 某温度下，测得某溶液的pH = 6，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_性。则此温度_室温（填高于、低于或等于），其理由是 。 将此温度下pH=10的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合：（1）若所得混合液为中性，则ab= 。（2）若所得混合液的pH=2，则ab= 。 参考答案：中 高于 水的电离为吸热反应，升温有利于水的电离，使Kw增大 101 92略
