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1、(时间：90分钟，总分值100分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的选项是()ABCD强电解质NaClH2SO4NaOHHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO2解析：在A组中Cl2是单质，不在电解质与非电解质等化合物之列。B组中BaSO4虽难溶，但溶解的局部完全电离，是强电解质。NaOH、CaCO3、HNO3都是强电解质，HClO、CH3COOH都是弱电解质，CO2、C2H5OH、SO2都是非电解质。答案：D2以下关于电解质电离的表达中，正确的选项是()碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液
2、的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的局部全部电离，所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质ABCD解析：中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶、有的可溶、有的微溶、有的难溶。电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的水溶液能导电，是由于NH3和H2O反响生成了NH3H2O, NH3H2O电离出NH、OH，而NH3本身不能电离，所以NH3属于非电解质，像这样的物质还有CO2、SO3等。答案：D3(2022四川高考)25时，在等体积的pH0的 H2SO4溶液、0.05 mol
3、/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()解析：此题考查酸、碱、盐对水电离的影响及Kw与溶液中c(H)、c(OH)之间的换算。pH0的 H2SO4溶液中c(H)1 mol/L，c(OH)1014 mol/L，H2SO4溶液抑制H2O的电离，那么由H2O电离出的c(H)1014 mol/L；0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol/L，c(H)1013 mol/L，Ba(OH)2溶液抑制H2O的电离，那么由H2O电离出的答案：A4.(2022安徽高考)室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00
4、mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随参加盐酸体积变化曲线如下列图。以下有关说法正确的选项是()Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热解析：此题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a点即是1.000 molL1的氨水，NH3H2O是弱电解质，未完全电离，c(OH)1.01014 molL1，A项错误；b点处，参加盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液
5、显中性，即c(OH)c(H)，结合电荷守恒关系：c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)，有c(Cl)c(NH)，C项正确；d点后，溶液温度下降是由于参加的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。答案：C5以下事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()25 时亚硝酸钠溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反响0.1 molL1HNO2溶液的pH2.1ABCD解析：25C时NaNO2溶液pH7，说明NO水解，那么HNO2为弱酸，符合。溶液导电性差，有可能是HNO2的浓度小，不能说明HNO2是弱电解质。HNO2不与Na2SO4反响，只能说明HNO2的酸性小于H2SO4
6、，不能说明HNO2是弱酸。说明HNO2未完全电离，那么HNO2是弱电解质。答案：C6在一支25 mL的酸式滴定管中参加0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，假设把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，那么所需NaOH溶液的体积()A大于20 mLB小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL解析：假设要正确解答此题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如下列图：滴定管最下部无刻度线，假设刻度线处及尖嘴底部均充满溶液，把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20 mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20 mL。应注意：滴
7、定管的量程小于滴定管的最大实际容量。答案：A7从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)HIn(黄色)，对上述平衡解释不正确的选项是()A升高温度平衡向正方向移动B参加盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C参加NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D参加NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色解析：电离吸热，升温，电离平衡正向移动，A对；参加盐酸，那么平衡逆向移动，溶液显红色，B对；参加NaOH，与H反响，电离平衡正向移动，溶液显黄色，C对，参加NaHSO4溶液，NaHSO4=NaHSO，电离平衡逆向移动，D错。答案：D8双选题以下有关A
8、gCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的选项是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D在有AgCl沉淀生成的溶液中参加NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变解析：在AgCl沉淀的溶解平衡中，v溶解v沉淀，故A对；难溶电解质的溶解度不可能为0，故B错；一般升高温度促进难溶电解质溶解，但Ca(OH)2等特例除外，故C对；参加NaCl固体，c(Cl)增大，溶解平衡左移，AgCl溶解的量减少，故D错。答案：AC925时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是()A溶液的pHB醋酸的电离平衡常数C溶液
9、的导电能力D醋酸的电离程度解析：0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，因此pH增大，A、D错误；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错误；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C正确。答案：C10PbI2的Ksp7.0109，将7.5103mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按21体积混合，那么生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为()A8.4104B5.6104C4.2104D2.8104解析：设生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为c，由于KI溶液和Pb(NO3)2溶液按21的体
10、积比混合，即(7.5103)27.0109，解得c8.4104mol/L。答案：A11用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如下列图，那么原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反响后溶液的大致体积是()A1.0 mol/L,20 mLB0.5 mol/L,40 mLC0.5 mol/L,80 mL D1.0 mol/L,80 mL解析：滴定前稀H2SO4的pH0，c(H)1 mol/L，那么c(H2SO4)0.5 mol/L，当pH7时V(NaOH)40 mL，通过计算硫酸溶液体积为40 mL。答案：C12将AgCl与AgBr
11、的饱和溶液等体积混合，再参加足量浓AgNO3溶液，发生的反响为()A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主解析：由于浓AgNO3溶液是足量的，Cl和Br都会与过量的Ag结合成沉淀，但AgBr的溶解度相对更小，混合液中c(Cl)远大于c(Br)，所以以AgCl沉淀为主。答案：C13由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1 molL1的溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7，可知AOH
12、的电离程度大于HD。由BC溶液的pHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。答案：A14双选题以下溶液常温下能跟镁反响生成H2的是()ANaOH(aq) BNaHCO3(aq)CNH4Cl(aq) DNaHSO3(aq)解析：酸性溶液才能跟镁反响生成H2，首先排除A。NaHCO3溶液显碱性，B也被排除。NH4Cl水解，溶液显酸性可与Mg反响放出H2；NaHSO3溶液中存在着HSO的电离和水解，电离大于水解，溶液显酸性，可与Mg作用产生H2。答案：CD1525时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积510172.5
13、10221.810106.310506.81061.81011根据上表数据，判断以下化学方程式不正确的选项是()A2AgClNa2S=2NaClAg2SBMgCO3H2OMg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2SDMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O解析：根据溶度积常数可知，溶解度：ZnSc(NH)c(H)c(OH)B0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)解析：A项，c(NH)c(SO)；B项，根据物料守恒，c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)；C项，根据电荷守恒，推知c(Na)c(H)c(A)c(Cl)c(OH)；D项，根据物料守恒，推知c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)。答案：D二、非选择题(此题包括6小题，共52分)17(8分)室温时，0.1 mol/L某一元酸H
