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1、北京市高三化学上册期末考试模拟考试练习1、选择题化学让世界更美好，下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）A.明矾用作净水剂B.甘油用作护肤保湿剂C.漂粉精用作消毒剂D.铁粉用作食品脱氧剂A.A B.B C.C D.D【答案】 D 【解析】 A. 明矾用作净水剂，是由于铝离子水解，与还原性无关，A不符合题意； B. 甘油用作保湿剂是由于其结构中存在-OH，可以保湿，与还原性无关，B不符合题意； C. 漂粉精用作消毒剂是由于HClO的强氧化性，C不符合题意； D. Fe粉用作脱氧剂，是由于其还原性，D符合题意； 故答案选D。2、选择题反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O放热且
2、产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是（ ）A.中子数为18的氯原子： Cl B.N2的电子式： C.Na+的结构示意图： D.H2O分子的比例模型： 【答案】 B 【解析】 A. 中子数为18的Cl原子的质量数为18+17=35，可表示为 Cl，A正确； B. N2的电子式为: :，B错误； C. Na+为Na原子失去最外层一个电子得到的微粒，其结构示意图为 ，C正确； D. H2O分子的比例模型为 ，D正确； 故答案选B。3、选择题下列说法不正确的是（ ）A.可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全 B.工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖 C.疫苗要冷
3、冻保藏，以防止蛋白质变性 D.油脂的氢化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应 【答案】 D 【解析】 A. 淀粉遇碘变蓝，可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全，A正确； B. 淀粉、纤维素水解为单糖可得到葡萄糖，因此工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖，B正确； C. 高温会使蛋白质变性，因此疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性，C正确； D. 油脂的氢化属于还原反应，D错误； 故答案选D。4、选择题一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法不正确的是（ ）A.电池总反应式为：2Mg+ O2+2H2O=2Mg(OH)2 B.正极反应式为：Mg-2e-
4、=Mg2+ C.活性炭可以加快O2在电极上的反应速率 D.电子的移动方向由a经外电路到b 【答案】 B 【解析】 该电池电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，则a Mg电极为负极，电极反应为 ，b 石墨电极上氧气得电子，作正极，电极反应为 ，电池的总反应为2Mg+ O2+2H2O=2Mg(OH)2。 A. 根据上述分析，可知电池的总反应为2Mg+ O2+2H2O=2Mg(OH)2，A正确； B. 根据上述分析，可知电池的正极反应式为 ，B错误； C. 活性炭疏松多孔，有助于吸附氧气，可以加快O2在电极上的反应速率，C正确； D. 根据分析，a为负极，b为正极，因此电子的移动方向由a经外电路到b，
5、D正确； 故答案选B。5、选择题Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列方程式中正确的是（ ）A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3：Na2O2 +CO2=Na2CO3+O2 B.Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+H2O H2CO3+2OH- C.NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O D.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32-+2H+=CO2+H2O 【答案】 C 【解析】 A. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3的方程式为2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2，A错误； B. Na2CO3溶液由于水解呈碱性
6、，弱酸的酸根阴离子要分步水解，方程式为CO32-+H2O HCO3-+OH-，B错误； C. NaHCO3热稳定性差，受热分解放出气体，可作发酵粉，方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O，C正确； D. CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不拆，D错误； 故答案选C。6、选择题卡拉诺利是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示，下列关于卡拉诺利的说法正确的是（ ）A.该物质属于苯的同系物 B.该物质遇FeCl3溶液显色 C.分子中有3种含氧官能团 D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH 【答案】 C 【解析】 A. 该物质与苯的官能团的种类数目均不相同，不为
7、苯的同系物，A错误； B. 该物质不含酚羟基，遇FeCl3溶液不显色，B错误； C. 该分子中，含有 羟基、 酯基、 醚键三种含氧官能团，C正确； D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗2molNaOH，D错误； 故答案选C。7、选择题下述实验方案中均使用了NaCl溶液，能达到实验目的的是（ ）编号ABCD实验 方案置于光亮处片刻后在Fe电极附近滴入K3Fe(CN)6溶液实验 目的验证甲烷与氯气发生化学反应进行喷泉实验验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性A.A B.B C.C D.D【答案】 A 【解析】 A. 和Cl2在光照条件下发生取代反应，液面上升，且试管壁有油状液滴，说明发生了
8、反应，A可以达到实验目的； B. Cl2不易溶于饱和食盐水，B无法达到实验目的； C. Fe作阳极，失电子，无法被保护，C无法达到实验目的； D. 电石中含有CaS杂质，因此产物气体中含有H2S杂质，未经除杂的产物气体直接通入酸性KMnO4溶液，无法验证乙炔的还原性，D无法达到实验目的； 故答案选A。8、选择题某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c、d处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示。下列说法正确的是（ ）序号试剂实验现象a品红溶液红色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液（含2滴酚
9、酞）红色褪去dH2S溶液黄色浑浊A.在浓硫酸与Na2SO3固体反应中，浓硫酸表现的强氧化性 B.a、b均表明SO2具有漂白性 C.c中只可能发生反应：SO2+2OH-=SO32-+H2O D.d中表明SO2具有氧化性【答案】 D 【解析】 a.品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；b.酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性；c. 滴有酚酞的NaOH溶液褪色说明SO2为酸性气体；d. SO2与氢硫酸反应生成黄色的S单质，说明其具有氧化性。 A. 浓硫酸与Na2SO3固体反应制取SO2为复分解反应，不涉及氧化还原，A错误； B. SO2可以使品红褪色，说明其具有漂白性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪
10、色，是由于其还原性，B错误； C. c中可能发生SO2+2OH-=SO32-+H2O，也可能发生SO2+OH-=HSO3-，C错误； D. SO2与氢硫酸反应生成黄色的S单质，说明其具有氧化性，D正确； 故答案选D。9、选择题N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、 、 分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H-92kJmol1 下列说法正确的是（ ） A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 B.过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂 C.过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3 D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成
11、物形成新键释放的能量 【答案】 D 【解析】 A. 催化剂通过改变反应活化能来加快反应速率，但无法改变反应前后物质的能量，无法改变反应热，A错误； B. 过程， 断裂为 ，H-H键断裂为两个H原子，均为吸热过程，B错误； C. N-H键为极性键，C错误； D. 合成氨为放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，D正确； 故答案选D。10、选择题室温下，依次进行如下实验：取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液； 取20mL中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液； 继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。 下列说法正确的是 A.中溶液
12、的pH=1 B.中反应后溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) C.中，a=20 D.中，反应后溶液：c(Na)c(CH3COO-)c(Cl-) 【答案】 D 【解析】 A. 由于醋酸为弱酸，无法完全电离，所以取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液，溶液pH1，A错误； B. 操作得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸钠溶液显碱性，c(H)c(OH)，B错误； C. 操作所得溶液pH=7，则加入盐酸为少量，a20mL，C错误； D. 根据电荷守恒， ，因为pH=7，溶液中 ，所以 ，D正确； 故答案选D。11、选择题2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的
13、一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是（ ）A.原子半径：WX B.X的最高价氧化物的水化物是强碱 C.Y单质可用做半导体材料 D.气态氢化物热稳定性：ZW 【答案】 B 【解析】 W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，则W为N，X为Al，根据题目所给位置信息，Y为Si，Z为P。 A. W的电子层数为2，X的电子层数为3，所以W的原子半径小于X，A正确； B. X的最高价氧化物对应水化物为 ，为弱碱，B错误； C. Y为Si，位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，可用作半导体材料，C正确； D. 根据元素周期律，气态氢化
14、物的稳定性ZW，D正确； 故答案选B。12、选择题某种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：下列关于该高分子说法正确的是（ ） A.结构简式可以表示为： B.氢键对该高分子的性能没有影响 C.合成该高分子的反应为缩聚反应 D.单体具有4种不同化学环境的氢原子 【答案】 A 【解析】 A. 该聚合物是由多条链状高分子化合物通过氢键结合而成，而该链状高分子化合物可表示为 ，A正确； B. 氢键会影响物质的熔沸点、溶解度等，对该高分子的性能有影响，B错误； C. 合成该高分子可通过双键加成聚合得到，C错误； D. 该分子单体的侧链上存在两个亚甲基，因此有5种不同化学环境的H原子，D错误； 故答案选A。13、选择题亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是（ ） A. 反应阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1 B. 若反应通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 C. 反应中的H2O2可用NaClO2代替 D. 反应条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 【答案】 C 【解析】 A选项，根据氧化还原反应原理，反应阶段，NaClO3化合价降低1个价态，SO2化合价升高2个价态，根据升降守恒，则反应的NaClO3和S
