泸州市同步练习（含答案和解析）

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1、泸州市同步练习1、选择题东汉晚期的青铜奔马(马踏飞燕，见下图)形象矫健俊美，别具风姿，已成为中国旅游标志。青铜奔马表面呈绿色主要成分为。下列说法正确的是( ) A.青铜奔马表面的绿色物质易溶于水 B.青铜奔马堪为我国古代高超铸造业的典范 C.青铜奔马置于高温和湿度大的环境中保存 D.青铜奔马表面变绿是因为发生了析氢腐蚀 【答案】 B 【解析】 A青铜奔马表面的绿色物质易主要成分为Cu(OH)2CuCO3，根据Cu(OH)2和CuCO3的溶解性可知该物质难溶于水，A错误； B青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，充分反映了我国古代青铜器的高超熔铸技艺，是我国古代高超铸造业的典范，

2、B正确； C青铜奔马置于高温和湿度大的环境中保存易发生电化学腐蚀，加快腐蚀，C错误； D铜的活泼性弱于氢气，不可能发生析氢腐蚀，D错误； 综上所述答案为B。2、选择题用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.1L 1mol/L的CuSO4溶液中，含Cu2+的数目小于NA B.常温常压下，铜锌盐桥电池中，产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA C.0.1molHCl分子中含离子数目为0.2NA D.常温常压下，28gC2H4、CO混合气体中含碳原子的数目为1.5NA 【答案】 A 【解析】 A1L 1mol/L的CuSO4溶液中含有1mol CuSO4，由于Cu2+会发生水解

3、，所以其数目小于NA，A正确； B常温常压下1.12LH2的物质的量不是0.05mol，B错误； CHCl分子中不含离子，C错误； D28gC2H4的物质的量为1mol，含有2molC原子，28gCO的物质的量为1mol，含有1molC原子，所以28gC2H4、CO混合气体中含碳原子的数目无法确定，与二者的比例有关，D错误； 综上所述答案为A。3、选择题某反应的能量变化如图所示，对于该图的理解，一定正确的是( )A.过程比过程的反应速率快 B. 为过程的活化能 C.从曲线可知该反应为放热反应 D.该反应的反应热 【答案】 D 【解析】 A据图可知过程的活化能更小，所以过程的反应速率更快，A错误

4、； BE3-E1才是过程的活化能，B错误； C生成物的能量高于反应物，该反应为吸热反应，C错误； D焓变=生成物能量-反应物能量=E2-E1，D正确； 综上所述答案为D。4、选择题下列实验操作和现象正确，且能得到对应结论的是( )选项实验操作现象结论A向 ，酸性溶液中滴加 溶液，充分振荡溶液褪色体现氧化性B向滴有酚酞的 溶液中加入 溶液溶液颜色逐渐褪去溶液中的水解平衡发生了移动C镀锡铁出现刮痕后浸入饱和食盐水中，一段时间后滴入 溶液有蓝色沉淀铁作原电池正极D先产生白色沉淀，后变为黄色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】 B 【解析】 A高锰酸钾溶液中加入草酸溶液，高锰酸钾溶液褪色证明高锰

5、酸钾具有氧化性，草酸具有还原性，A项错误； B向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液，化学方程式为 ，碳酸根离子浓度减小，水解程度减小，B项正确； C溶液中加入铁氰化钾后有蓝色沉淀生成，证明铁变成Fe2+发生了氧化反应，铁作原电池负极，C项错误； D硝酸银溶液中加入氯化钠反应后Ag+有剩余，加入碘化钾一定会产生黄色沉淀，不能判断氯化银和碘化银的Ksp大小，D项错误； 故答案为B。5、选择题水煤气变换。721 时，在 1 L刚性容器中将 和 混合，采用适当催化剂进行反应，测得 随时间变化的曲线如a所示。下列叙述错误的是( ) A.曲线a也可代表 的变化 B.平衡后再充入一定量 ，平衡右移且 比原

6、平衡大 C. 内，用 来表示的反应速率 为 D.721时，该反应的平衡常数为 【答案】 D 【解析】 A由反应 可知，氢气与二氧化碳都是生成物，且起始量都为0，且化学计量数相等，则单位时间内生成氢气和二氧化碳的物质的量相等，故曲线a也可代表 的变化，故A正确； B平衡后再充入一定量 ，增加反应物的浓度，则平衡右移，由于充入 ，所以 比原平衡大，故B正确； C 内， = = = ，故C正确； D721时，该反应达到平衡，c(CO2)=c(H2)= ，c(CO)=c(H2O)= ，则平衡常数为K= 故D错误； 故答案为D。6、选择题化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是(

7、)A.中，电子由Cu电极通过电流表流向石墨电极 B.中，干电池正极电极反应式为： C.中，Cu2+移向待镀铁制品且溶液中Cu2+的浓度降低 D.中，为了保护铁电极不受腐蚀，M应接电源的负极 【答案】 C 【解析】 A该电池中Cu被氧化作负极，石墨为正极，原电池中电子由负极经外电路流向正极，即电子由Cu电极通过电流表流向石墨电极，A正确； B碱性锌锰干电池中正极上MnO得电子生成MnOOH，其电极方程式为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，B正确； C电镀过程中待镀铁制品上Cu2+得电子变成Cu，铜片上Cu失电子变成Cu2+进入溶液中，溶液中Cu2+浓度不变，C错误； DM连接电源负极

8、，则铁电极为电解池阴极，被保护，D正确； 综上所述答案为C。7、选择题下列说法或表示错误的是( )A.pH的醋酸溶液稀释，水电离出的 浓度将增大 B.Na2CO3溶液中存在的离子浓度关系 C.反应 的平衡常数 D.CH4的燃烧为-890.31 kJ/mol，则表示其燃烧热的热化学方程式为 【答案】 C 【解析】 A醋酸的电离抑制水的电离，稀释后醋酸电离出的氢离子浓度减小，对水的电离的抑制减弱，所以水电离出的H+浓度将增大，A正确； BNa2CO3溶液中存在质子守恒 ，B正确； C平衡时溶液中c(S2-)不再改变，该反应的平衡常数K= ，C错误； DCH4的燃烧为-890.31 kJ/mol，即

9、1mol气态CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为890.31 kJ，相应的热化学方程式为 ，D正确； 综上所述答案为C。8、A、B、X、Y是短周期元素，它们的原子序数依次增大。A的基态原子p能级上有2电子；X元素基态原子中有8种不同运动状态的电子，是红棕色；Y元素形成的单质通常状况下是黄绿色的气体；Z的一种核素的质量数为64，中子数为35。回答下列问题： (1)基态X原子的价电子排布图(轨道表示式)为_，基态Z原子的电子排布式为_。 (2)基态Y原子中有_种不同能量的电子，电子占据的最高能层符号为_。 (3)上述AZ五种元素中属于p区的有_种。 (4)第一电离能：B_X(填“大于”或

10、“小于”)，原因是_。 (5)下列说法正确的是_(填标号)。 同周期中Y的电离能和电负性均最大 能使湿润的淀粉 试纸变蓝 氧化物对应水化物的酸性： 阴离子半径： 【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 5 M 4 大于 N元素2p能级轨道半满更稳定，难失电子 【解析】 X元素基态原子中有8种不同运动状态的电子，即原子核外有8个电子，所以为O元素，BX2为红棕色，应为NO2，B为N元素，A的原子序数小于B，且A的基态原子p能级上有2电子，则A为C元素；Y元素形成的单质通常状况下是黄绿色的气体，则Y为Cl元素，Z的一种核素的质量数为64，中子数为35，则其质量数

11、为64-35=29，为Cu元素。 (1)X为O元素，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，价电子排布图(轨道表示式)为 ；基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1； (2)Y为Cl元素，基态Cl原子中核外电子占据1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，所以有5种不同能量的电子，电子占据的最高能层为第三层，符号为M； (3)位于AA主族的元素为p区元素，有C、N、O、Cl共四种； (4)由于N元素2p能级轨道半满更稳定，难失电子，所以第一电离能NO，即B大于X； (5)Cl的第一电离能小于Ar，并不是同周期最大，错误； NO2在有水的条件下可以

12、氧化KI生成I2，所以能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，正确； 非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但选项没有指明最高价，所以无法确定氧化物对应水化物的酸性强弱，错误； N3-和O2-电子层数相同，但N3-核电荷数更小，半径更大，正确； 综上所述答案为。9、实验题亚氯酸钠是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。某化学兴趣小组对其性质进行如下探究。回答下列问题： 定性探究：选用下列试剂设计实验方案，完成下表相关问题。 试剂：酸性 溶液、 溶液、 饱和溶液 操作现象结论与解释(1)取少量亚氯酸钠晶体于试管中，加入 蒸馏水，溶解后分别装在A、B两支试管中得到无色溶液亚氯酸钠易溶于水(2)往

13、A试管中滴加几滴_具有氧化性(3)往B试管中滴加几滴酚酞试液溶液立即变红，静置逐渐褪色溶液表现_性、_性。定量探究：测定亚氯酸钠的纯度。测定步骤如下： (4)溶液配制：称取 某亚氯酸钠样品，用蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至 _中，加蒸馏水至刻度线。 (5)滴定：最好用_(填如图编号)量取 溶液，置于锥形瓶中，硫酸酸化后，加入过量 溶液，充分反应。然后滴入几滴淀粉溶液，用 标准溶液滴定生成的 ，发生反应为 ，当观察到_现象时，即为终点。平行滴定3次， 溶液的平均用量为 ，则样品纯度为_(列出计算式)。【答案】 饱和溶液 有黄色沉淀生成 碱 氧化 容量瓶 a 溶液蓝色褪去，且半分钟内不

14、变 【解析】 (2)往A试管中滴加几滴 饱和溶液， 具有还原性， 具有氧化性可以将 氧化为S，可看到有黄色沉淀生成。 (3)往B试管中滴加几滴酚酞试液，溶液立即变红，说明 显碱性，静置逐渐褪色，说明 具有氧化性，使溶液褪色。 (4)溶液配制过程为称取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，用蒸馏水在烧杯中溶解后，应全部转移至 容量瓶中。 (5) a为移液管，用来准确移取一定体积的溶液，在滴定分析中准确移取溶液一般使用移液管，故选a；用 标准溶液滴定生成的 ，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变即为滴定终点；由 在酸性条件下与KI反应的离子方程式ClO +4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，和 可得关系式：ClO 2I24Na2S2O3，平行滴定3次， Na2S2O3溶液的平均用量为 ，则25 mL溶液中n(ClO )=4n(Na2S2O3)=40.1000 molL-110-3V L，则250 mL溶液中n(ClO )=40.1000 molL-110-2V L，则样品纯度为 。