《河南高一化学月考测验网上考试练习（含答案和解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南高一化学月考测验网上考试练习（含答案和解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南高一化学月考测验网上考试练习1、选择题本草纲目中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是A. 分液 B. 加热 C. 称量 D. 过滤 【答案】 A 【解析】 水煎去渣，即有加热的过程，又有过滤操作，用黄连一两，有称量操作，这里面没有涉及到分液操作，A正确；正确选项A。2、选择题为庆祝新中国成立70周年，10月1日上午天安门广场举行盛大的阅兵仪式，晚上举办了精彩的文艺表演和烟火表演，下列说法不正确的是A.绚丽多彩的烟火，利用了 金属的“焰色反应”现象 B.群众游行队伍中，人们挥舞着国旗和氢气球 C.为达到舞台“人间仙境”效果，
2、可使用干冰做制雾剂 D.呼啸而过的歼20飞机使用了钛合金材料，因其密度小，热强度高，抗腐蚀性好 【答案】 B 【解析】 A. 金属的“焰色反应”，可产生五颜六色的焰火，A正确； B. 氢气易燃易爆，通常使用氦气充填气球，B错误； C. 干冰升华时，吸收空气中的热量，使空气中的水蒸气冷凝成雾，C正确； D. 钛合金材料密度小，抗腐蚀力强，热强度高，适合做飞机外壳，D正确。 故选B。3、选择题下列说法不正确的是A.可溶性铜盐有毒，生命体中不含铜元素 B.金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料 C.光线通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象 D.稀土金属用途广泛被誉为 新材料的宝库，可单独使用
3、，亦可用于生成合金 【答案】 A 【解析】 A. 铜存在于人们的所有器官和组织中，肝脏是储存铜的仓库，含铜量最高，脑和心脏也含有较多的铜，A不正确； B. 金属分为黑色金属和有色金属两种，由此可给金属材料分类，B正确； C. 胶粒对光有散射作用，光线通过胶体时，可看到光柱，C正确； D. 稀土金属及合金，主要用于冶金、石油化工、玻璃陶瓷、荧光和电子材料等工业，D正确。 故选A。4、选择题下列说法正确的是 （ ）A. 1mol氢 B. 1.5molH2O C. 2mol铁钉 D. 3mol西瓜 【答案】 B 【解析】 试题分析：mol表示微观粒子，B项符合；C、D选项是宏观物质，不适合；A选项氢
4、含义不明确，mol后紧跟微粒符号。5、选择题下列实验不能达到目的的是A.用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉 B.将Na2O2投入到FeCl2溶液中制备氢氧化铁 C.用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl D.用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3 【答案】 C 【解析】 A. 铝易溶于NaOH溶液而镁不溶，可用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉，A正确； B. 将Na2O2投入到FeCl2溶液中，生成的Fe(OH)2被O2氧化为氢氧化铁，B正确； C. 盐酸中含有Cl-，不能用于未知液中Cl的鉴定，C错误； D. 加热时Na2CO3不分解，而NaHCO3分解导致质量减轻，D正确。 故选C。6、选择题NA为阿
5、伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.22.4L甲烷气体含有的电子数目为10NA B.1molK2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NA C.10g46%的乙醇（C2H5OH）溶液中，含氧原子的数目为0.1NA D.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA 【答案】 B 【解析】 A. 温度、压强不明，无法计算22.4L甲烷的物质的量，A错误； B. 1molK2Cr2O7被还原为Cr3时，Cr由+6价降为+3价，2molCr转移的电子数为6NA，B正确； C. 10g46%的乙醇溶液中，乙醇含氧原子0.1NA，另外，水中还含有氧原子，
6、C错误； D. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，产物KI中的I来自于HI，每生成3molI2转移的电子数为5NA，D错误。 故选B。7、选择题下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是（ ）A.电离出的阳离子有H的化合物叫酸，电离出OH的化合物叫碱 B.氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na和Cl C.化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的是盐 D.NaHSO4可以电离出H，因此NaHSO4属于酸 【答案】 C 【解析】 A. 电离出的阳离子全部是H的化合物叫酸，电离出阴离子全部是OH的化合物叫碱，A项错误； B. 氯化钠溶液在水分子的作用下会电离出Na和Cl，而不
7、是电流作用，B项错误； C. 化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的是盐，C项正确； D. NaHSO4可以电离出H，但阳离子不全部是H，还有钠离子，则不是酸，D项错误； 答案选C。8、选择题某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是A. 乙装置中盛放的是饱和食盐水 B. 丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出 C. 丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气 D. 实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶 【答案】 B 【解析】 工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二
8、氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠，据此分析解答。 A. 利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，故A错误； B. 碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，故B正确； C. 实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末
9、反应的NH3，氨气极易溶于水，丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C错误； D. 分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故D错误； 答案选B。9、选择题已知铁氰化钾K3Fe(CN)6与Fe2反应生成蓝色沉淀，下列有关说法不正确的是A.铁氰化钾的电离方程式为：K3Fe(CN)63KFe(CN)63 B.铁氰化钾中C的化合价为4价 C.铁氰化钾溶液和硫氰化钾溶液都是常用的特效试剂 D.Fe3 Fe(CN)62的摩尔质量为592g mol1 【答案】 B 【解析】 A. 铁氰化钾是强电解质，在水溶液中完全电离，A正确； B. 铁氰化钾中K、Fe、C、N分别显+1、
10、+3、+2、-3价，B错误； C. 铁氰化钾溶液用于检验Fe2+，硫氰化钾溶液用于检验Fe3+，C正确； D. Fe3Fe(CN)62的相对分子质量为565+(12+14)12=592，D正确。 故选B。10、选择题若 (NH4)2SO4在强热时分解反应为：3(NH4)2SO43SO2N24NH36H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A.1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:1 【答案】 B 【解析】 在反应3(NH4)2SO4 3SO2N24NH36H2O中，化合价发生变化的N原子有2个，未发生化合价变化的N原子有4个，二者的个数比为2：4=1：2。 故选B。11
11、、选择题X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是C,CO AlCl3、Al(OH)3 Na、Na2O NaOH、Na2CO3 AlO2,Al(OH)3 Fe FeCl2 A. B. C. D. 【答案】 B 【解析】 C与少量O2反应生成CO，C与足量O2反应生成CO2，CO与O2反应生成CO2，符合题意； AlCl3与少量NaOH反应生成Al(OH)3，AlCl3与足量NaOH反应生成NaAlO2，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，符合题意； Na与少量O2反应生成Na2O，Na与足量O2反应生成Na2O2，Na2O与O2反应生成Na2O2，符合题意； NaOH与少量C
12、O2反应生成Na2CO3，NaOH与足量CO2反应生成NaHCO3，Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3，符合题意； AlO2与少量HCl反应生成Al(OH)3，AlO2与足量HCl反应生成Al3+，Al(OH)3与HCl反应生成Al3+，符合题意； Fe与Cl2反应一定生成FeCl3，Fe与HCl反应一定生成FeCl2，不合题意。 综合以上分析，都符合题意。故选B。12、选择题下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A.该溶液中，K、Fe2、SCN、Br可以大量共存 B.加入过量硫化钠溶液：2Fe3S22Fe2S C.与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SO42Ba23O
13、H2Fe(OH)3BaSO4 D.1L 0.1mol L1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe 【答案】 D 【解析】 A. 该溶液中，含铁离子，SCN不能大量共存，A错误； B. 加入过量硫化钠溶液，发生反应2Fe33S22FeSS，B错误； C. 反应的离子方程式为2Fe33SO423Ba26OH2Fe(OH)33BaSO4，C错误； D. 该溶液中含Fe3+0.2mol，和足量的Zn反应，生成0.2molFe，质量为11.2g，D正确。 故选D。13、选择题室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是( )A. B. C.
14、D. 【答案】 C 【解析】 金属活动性越强，反应速率越快；相对原子质量越大，产生的氢气量越多。 根据金属活动性顺序，金属镁比铝活泼，所以在相同条件下，金属活动性越强，与硫酸的反应速率越快，即镁的反应曲线比铝先出现拐点。 等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，根据反应方程质量计算式可知，相对原子质量越大，产生的氢气越多，故铝生成的氢气多。 综上所述，答案为C。14、选择题依据2Fe2Cl22Fe3Cl；2Fe3Cu2Fe2Cu2；FeCu2Fe2Cu上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是A.Cl2Fe3Cu2 B.Fe3Cl2Cu2 C.Cu2Fe3Cl2 D.Cl2Cu2Fe3 【答案】 A 【解析】 对于反应2Fe2Cl22Fe3Cl，氧化性Cl2Fe3； 对于反应2Fe3Cu2Fe2Cu2，氧化性Fe3Cu2； 依据氧化性的传递性，可得出氧化性Cl2Fe3Cu2。故选A。15、选择题工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ） A.反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3 B.反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 【答案】 A 【解析】 综合分析工艺流程图可知，试剂X
