《2019届高三下册第三次大联考理科综合化学专题训练（含答案和解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三下册第三次大联考理科综合化学专题训练（含答案和解析）（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届高三下册第三次大联考理科综合化学专题训练1、选择题化学与生产、生活密切相关。下列有关化学原理及应用的说法不正确的是A. 干粉灭火器、气溶胶灭火器可用于扑救汽油、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电器设备的初期火灾 B. 月饼等富脂食品包装时可加入装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，能起到抗氧化、延长保质期的作用 C. 苏打水中含有碳酸氢钠，饮用后可以直接降低血液酸性 D. 空气污染指数API包括的污染物有PM10、PM2.5、NO2、SO2、CO、O3 【答案】 C 【解析】 A、干粉灭火器适用于扑救石油及其产品、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电气设备的初起火灾，故A正确； B、装有碳粉和铁
2、粉等物质的透气小包，发生铁的吸氧腐蚀，所以能起到抗氧化、延长保质期的作用，故B正确； C、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，弱碱性，饮用后在胃中与胃酸反应生成二氧化碳，不能直接降低血液酸性，故C错误； D、影响空气污染指数的主要六种污染物有PM10、PM2.5、NO2、SO2、CO、O3，故D正确；选C。2、选择题设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A. 14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA B. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1 mol CH4与1molP4所含共价键的数目均为4NA C. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ
3、/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3NA D. 含0.5 mol NH4NO3与 r mol NH3H2O的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5NA 【答案】 B 【解析】 N2分子中含有14个中子，13C2H2分子中含有14个中子。14g N2的物质的量是0.5mol，含中子7mol，14g 13C2H2的物质的量是0.5mol，含中子7mol，根据极值法，14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA，故A正确； B、CH4分子中含有4个C-H键， P4分子中含有6个P-P键，故B错误； C、反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4k
4、J/mol，若放出热量4.62kJ，消耗氮气 ，转移电子的数目为0.3NA，故C正确； D、根据电荷守恒，含0.5 mol NH4NO3与 r mol NH3H2O的中性溶液中n(NH4+)= n(NO3-)，所以含有NH4+的数目为0.5NA，故D正确。选B。3、选择题下列关于常见有机物的说法正确的是A. 氟利昂-12(CF2Cl2)性质稳定，不易燃烧，有两种空间结构 B. 钠能与乙醇发生取代反应，生成乙醇钠和氢气，该反应不如钠和水反应剧烈 C. 制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的反应为缩聚反应 D. 苯乙烯分子中最少有7个碳原子共平面 【答案】 D 【解析】 A、甲烷是正四面体，所以CF2
5、Cl2只有一种空间结构，故A错误； B、钠与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，故B错误； C、甲基丙烯酸甲酯的结构简式是 ，生成聚甲基丙烯酸甲酯的反应为加聚反应，故C错误； D、苯乙烯分子中苯环和与苯环直接相连的碳原子一定共平面，所以最少有7个碳原子共平面，故D正确。4、选择题化学是一门以实验为基础的学科。通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是选项实验操作结论A将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液,观察到溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质B向2mL ZnSO4 和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液，先出现白色沉淀相同温度下，Ksp
6、(ZnS)Ksp(CuS)C取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝淀粉已经完全水解D向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀AlO2-结合氢离子的能力比碳酸根强A. A B. B C. C D. D【答案】 D 【解析】 A、酸性条件下，NO3-能将Fe2氧化为Fe3； B、相同温度下，Ksp(ZnS)Ksp(CuS)； C、碘与过量氢氧化钠反应； D、向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶发生反应：AlO2-+HCO3-+H20= Al(OH)3+ CO32-。 A、酸性条件下，NO3-能将Fe2氧化为Fe3，无法检验Fe(NO3
7、)2样品已氧化变质，故A错误； B、ZnSO4 和CuSO4的浓度未知，所以不能根据向2mL ZnSO4 和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液，得出Ksp的大小关系，故B错误； C、取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，因为碘可以与过量氢氧化钠反应，若碘反应后没有剩余，即使有淀粉存在，溶液也不会变蓝，故不能判断淀粉是否完全水解，故C错误； D、向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液发生反应：AlO2-+HCO3-+H20= Al(OH)3+ CO32-，所以AlO2-结合氢离子的能力比碳酸根强，故D正确。5、选择题一种将燃料电
8、池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是A. 甲为正极，丙为阴极 B. 丁极的电极反应式为MnO42e=MnO4 C. KOH溶液的质量分数：c%a%b% D. 标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4molK+移入阴极区 【答案】 C 【解析】 分析装置的特点，可知左边是燃料电池，右边是电解池；通入氧气的电极甲是电池的正极，与甲相连的电极丁是电解池的阳极，则丁电极上MnO42被氧化为MnO4；丙电极是电解池的阴极，溶液中氢离子在阴极被还原为氢气，所以气体X是氢气。 A、通入氧气的电极为电池的正极，与电源正极相
9、连的一极为电解池阳极，所以丙是阴极，故A正确； B、丁是电解池阳极，MnO42失电子被氧化为MnO4，电极反应式是MnO42e=MnO4，故B正确； C、丙电极上的反应是 ，电极甲的电极反应式是 ，乙电极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，根据溶液流动方向，c%b%a%，故C错误， D. 标准状况下，甲电极上每消耗22.4L氧气时，转移4mol电子，所以理论上有4molK+移入阴极区，故D正确。6、选择题草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgXX表示c(HC2O4)/c(H2C2O4)或c
10、(C2O42)/c(HC2O4)随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A. 直线I中X表示的是c(HC2O4)/c(H2C2O4) B. 直线I、的斜率均为1 C. 0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42) D. 已知：碳酸的Ka1=4.3107，Ka2=5.61011，则向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液的离子方程式为CO32+H2C2O4=C2O42+H2O+CO2 【答案】 C 【解析】 二元弱酸的电离平衡常数 ，直线I表示的X与c(H+)的乘积等于1101.22，则H2C2O4的Ka1=1101.22；直线
11、表示X与c(H+)的乘积等于1104.19，则H2C2O4的Ka2=1104.19。 A. 直线I表示的X与c(H+)的乘积等于1101.22，所以直线I中X表示的是c(HC2O4)/c(H2C2O4)，故A正确； B、直线I表示的X与c(H+)的乘积等于1101.22，lgx=pH-1.22；直线表示X与c(H+)的乘积等于1104.19，lgx=pH-4.19，所以直线I、的斜率均为1，故B正确； C、HC2O4的电离平衡常数=1104.19，HC2O4的水解平衡常数= ，电离大于水解，溶液显酸性，所以0.1mol/ L NaHO2O4溶液中：c(Na+)c(HC2O4) c(C2O42)
12、 c(H2C2O4)，故C错误； D、H2C2O4的Ka2大于碳酸的Ka1，所以向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液，生成草酸钠和二氧化碳，离子方程式为CO32+H2C2O4=C2O42+H2O+CO2，故D正确；选C。7、选择题短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，、Y、Z均是由这些元素组成的二元化合物，它们存在转化关系：MX+Y+Z，液态X常用作制冷剂，Y的组成元素位于同一主族，常温常压下Z为液体。下列说法不正确的是 A. 原子半径：dbca B. b、c、d对应简单氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致 C. M既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应 D. b2c3、dc
13、3均为酸性氧化物 【答案】 B 【解析】 液态X常用作制冷剂，X是氨气，Y的组成元素位于同一主族，Y是二氧化硫，常温常压下Z为液体，Z是水，M是NH4HSO3，则a、b、c、d分别是H、N、O、S。 A、原子半径：SNOH，故A正确； B、氢化物的热稳定性H20H2SCH4，还原性H2SH20，故B错误； C、NH4HSO3是弱酸弱碱盐，与强碱反应放出氨气，与强酸反应放出二氧化硫气体，故C正确； D、N2O3、SO3均为酸性氧化物，故D正确。选B。8、实验题I.无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图所示(夹持装置省略)。已知：Mg和Br2反应剧烈放热
14、；MgBr2具有强吸水性 MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr23C2H5OC2H5。 主要步骤如下： 步骤1：三颈烧瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置C中加入15mL液溴； 步骤2：缓慢通入干燥的氩气，直至溴完全导入三颈烧瓶中； 步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品； 步骤4：常温下用CCl4溶解粗品，冷却至0，析岀晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160分解得无水MgBr2产品。 请回答下列问题 (1)仪器A的名称是_。B的作用为_。 (2)下列有关步骤4的说法正确的是_(填选项字母) A
15、.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品 B.加热至160的主要目的是除去CCl4 C.洗涤晶体可选用0的CCl4 D.该步骤只除去了可能残留的溴 (3)若将装置C改为装置D，可能会导致的后果是_。 (4)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4)标准溶液滴定，以铬黑T(简写为In)为指示剂。已知Mg2+与铬黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA与Mg2+配合更稳定： 物质颜色物质颜色Y4-无色MgY2-无色In纯蓝色MgIn-酒红色反应的离子方程式为Mg2+Y4=MgY2 滴定终点的现象为_。 测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加入2滴铬黑T试液作指示剂，用0.0500molL1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则
