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1、初三后半期线上学习月考化学试卷在线练习1、选择题将某溶液分装在两支试管中，其中一支加入氢氧化钠，另一支加入硝酸钡，结果前者产生红褐色沉淀，后者产生白色沉淀，则原溶液是（ ）A.CuCl2 B.Fe2（SO4）3 C.FeCl3 D.Cu（NO3）2 【答案】 B 【解析】 A、氯化铜溶液加入氢氧化钠溶液生成蓝色氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜和硝酸钡不反应，不符合题意； B、硫酸铁溶液加入氢氧化钠生成红褐色氢氧化铁沉淀和硫酸钠，硫酸铁溶液和硝酸钡反应生成白色硫酸钡沉淀和硝酸铁，符合题意； C、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钠，和硝酸钡溶液不反应，不符合题意； D、硝酸铜溶液和
2、氢氧化钠溶液生成蓝色氢氧化铜沉淀和硝酸钠，和硝酸钡不反应，不符合题意； 故选：B2、选择题下列实验事实不成立的是（ ）A.用酚酞溶液可鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液 B.除去炭粉中混有的少量氧化铜粉末，可加足量稀硫酸后过滤 C.Ba2+、OH、NO3、Na+四种离子在溶液中可以同时存在 D.分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的稀盐酸，再蒸发 【答案】 D 【解析】 A、酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性溶液和中性溶液均不变色，则氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液不变色，将不变色的两种溶液分别加入到滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，使红色变无色的为稀盐酸，无明显变化的是氯化钠，
3、实验事实成立，不符合题意； B、氧化铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不反应，实验正确，不符合题意； C、Ba2+、OH、NO3、Na+四种离子在溶液中不能结合生成气体沉淀和水，可以同时存在，实验事实成立，不符合题意； D、分离氯化钠和碳酸钠两种固体，我们要同时得到氯化钠和碳酸钠加适量稀盐酸碳酸钠会和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水无法得到碳酸钠，实验事实不成立，符合题意； 故选：D3、选择题以下对于物质的俗称、化学式、分类和用途的说法，其中不完全正确的一组是（ ）选项俗称化学式分类用途A干冰CO2氧化物人工降雨B火碱NaOH碱化工原料C水银Hg金属单质水银温度计D苏打NaHCO3盐治疗胃
4、酸过多A.A B.B C.C D.D【答案】 D 【解析】 A、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；干冰(固体的二氧化碳)升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法正确； B、氢氧化钠俗称火碱，其化学式为NaOH，在水中解离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱是一种重要的化工原料，故选项正确； C、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，属于金属单质；可用于制作水银温度计，故选项说法正确； D、碳酸氢钠的俗称是小苏打，其化学式为NaHCO3 ；是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐；可用于治疗胃酸过多，故选项说法不正确； 故选：D
5、。4、选择题在天平两端各放一只盛有200g18.25%的盐酸的烧杯，调节天平平衡。分别向烧杯中加入下列各组物质充分反应后，天平仍然保持平衡的是（ ）A.9gMg、9gAl B.20gCaO、20gCaCO3 C.10gAgNO3溶液、5gCu（OH）2 D.4gMg（OH）2、8.4gMgCO3 【答案】 D 【解析】 A、200g18.25% 的稀盐酸中HCl质量= 200g18.25% = 36.5g，这些稀盐酸完全反应消耗金属铝和镁的质量分别为： ，故9gMg、9gAl均为完全反应,并且因为镁质量小于12g，导致200g18.25%的盐酸没有完全反应，消耗盐酸量比较少，生成氢气少，放出氢
6、气质量不相等，天平不平衡，不符合题意； B、氧化钙与盐酸反应没有气体产生,增加的质量是20g ，而碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳，增加值是20g与生成的二氧化碳之差，故天平不会平衡，不符合题意； C、硝酸银与盐酸反应不产生气体，因此增加的质量即为加入的硝酸银溶液质量10g ；氢氧化铜与盐酸反应不会产生气体,所以增加的质量即为加入溶液的质量5g，所以天平不会平衡，不符合题意； D、设与8.4g碳酸镁反应时生成的二氧化碳的质量是x 分析知盐酸足量： 烧杯质量增加了8.4g-4.4g= 4g ，而氢氧化镁和盐酸反应不放出气体,所以增加4g，所以天平平衡，符合题意； 故选：D5、选择题下列物质之间的转
7、化，只通过一步反应不能实现的是A. Fe2O3 FeCl2 B. KMnO4 MnO2 C. CO2 CO D. CuSO4 Cu(OH)2 【答案】 A 【解析】 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。 A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁而非氯化亚铁。错误； B、高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。可以转化； C、二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳。可以转化； D、硫酸铜和可溶性碱反应生成氢氧化铜沉淀。可以转化。 故选：A。6、选择题欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质）
8、，所选试剂正确的是（ ）选项待提纯物质选用试剂ANaNO3溶液（NaCl）过量硝酸银溶液BNaCl溶液（CuCl2）适量氢氧化钠溶液C盐酸（硫酸）硝酸钡溶液DFe粉（Cu粉）稀硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】 B 【解析】 试题A、NaCl能与过量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 B、氯化铜溶液能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 C、硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，
9、故选项所采取的方法错误 D、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 故选B7、选择题下列图象能正确反映对应变化关系的是A. 在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，充分搅拌 B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 C. 将一定质量的稀盐酸平均分为两份，分别向其中加入足量的金属Zn和Fe D. 在一定量CuCl2和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液 【答案】 AD 【解析】 A、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，充分搅拌，溶液质量分数逐渐增大，然后不变，故A正确； B、氢氧化钠溶液的pH值大
10、于7，加入盐酸后，溶液的pH值逐渐减小到7，然后小于7，故B错误； C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的质量和浓度相同且金属足量，所以生成的氢气的质量应该相等，故图象应该是体现反应速度的不同但氢气的质量相等，反应速度应该是锌快，铁慢，故C错误； D、盐酸优先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，之后氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，完全反应后，沉淀质量不变，故D正确。8、填空题某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、NO3-、OH-的三种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_，乙厂废水中所含的三种离子
11、是_。【答案】 K+、Cl-、OH- Ag+、Fe3+、NO3- 【解析】 甲厂显碱性，故OH-一定在甲厂中，Ag+、Fe3+和OH-不共存，Ag+、Fe3+一定在乙厂，Cl-和Ag+不共存，Cl-一定在甲厂，甲厂不可能全是阴离子还有阳离子，故K+在甲厂，乙厂不可能全是阳离子还需要阴离子，NO3-在乙厂，故填：K+、Cl-、OH-； Ag+、Fe3+、NO3-。9、填空题实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法进行签别，回答下列问题。（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是 ，发生反应的化学方程式为 ； （
12、2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为 ， 发生反应的化学方程式为 ； （3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH 7，则溶液为 ； （4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是 （填字母） A、锌 B、硝酸钠 C、石蕊试液 【答案】 （1）NaOH 3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl（2）有气泡产生 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（3）7 氢氧化钠 7 盐酸（4）AC 【解析】 试题分析：（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是氢氧化钠，发生的反应为
13、3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl；（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为有气泡产生，发生反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2；（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH 7，则溶液为氢氧氧化钠；（4）利用酸碱的性质可知，还可利用了金属锌、酚酞试液鉴别。10、科学探究题小娟同学发现，上次做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。为确定该溶液是否变质，小娟和同学进行了如下探究活动。提出问题：该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？ 查阅资料：氯化钡溶液呈中性。 猜 想：该溶液没有变质；该溶液全部变质；该溶液
14、部分变质。 进行实验：小娟和同学按如图G5-7所示方案进行了实验。 问题讨论： （1）操作的名称是_。 （2）写出产生白色沉淀的反应的化学方程式：_，由此现象可得出：猜想_（填序号）错误。 （3）结合操作和，若“现象X”是溶液不变色，则猜想_（填序号）正确；若“现象X”是_，则猜想正确。 【答案】 过滤 变色 【解析】 （1）固液分离操作是过滤，故填：过滤； （2）碳酸钠可以和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加氯化钡产生沉淀说明样品溶液中有碳酸钠，样品变质了，化学方程式为， ,故填： ； （3）加氯化钡生成白色沉淀说明变质了，“现象X”是溶液不变色说明溶液中没有氢氧化钠，完全变质正确，“现象X”
15、是溶液变色，说明溶液中还有氢氧化钠，是部分变质正确，故填：；变色；11、计算题在盛有24.3g硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z76所示，请根据题意回答问题。（1）过程中观察到的现象_。 （2）滴加到B点时，溶液中的溶质是_（填化学式）。 （3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质的质量分数。_（结果保留一位小数） 【答案】 生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl和BaCl2 10.6% 【解析】 （1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊； （2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B点表示氯化钡
