湖南高三化学月考测验网上考试练习(含答案和解析)

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1、湖南高三化学月考测验网上考试练习1、选择题下列说法不正确的是A. 除去水垢中的 常用试剂有碳酸钠和盐酸 B. 煤干馏可以得到焦炉气、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物质 C. 用碘水检验淀粉是否水解完全 D. 天然纤维、合成纤维和人造纤维组成元素完全相同 【答案】 D 【解析】 据沉淀转化原理理解所需试剂;据煤的干馏实验判断所得产物;通过检验有无淀粉判断水解是否完全;通过常见纤维的成分、来源判断其元素组成。 A项:CaCO3的溶度积比 的更小,可用饱和Na2CO3溶液将水垢中的 转化为易溶于盐酸的CaCO3,A项正确; B项:煤干馏是将煤隔绝空气加强热的过程,可以得到焦炉气、粗氨水、煤焦油(主要含

2、芳香族化合物)、焦炭等物质,B项正确; C项:检验淀粉是否水解完全,可用碘水检验有无淀粉存在,C项正确; D项:天然纤维包括棉、麻(主要成分纤维素),羊毛、蚕丝(主要成分蛋白质)等。人造纤维是天然纤维加工改良得到的,如人造丝、人造棉等。合成纤维是小分子有机物通过聚合反应生成的高分子物质,主要包括“六大纶”,D项错误。 本题选D。2、选择题设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 分子式为 的有机物中含有的 键的数目一定为 C. 标准状况下, 所含原子数为 D. 密闭容器中 与 充分反应,生成的 分子数等于 【答案】 A 【解析】 据阿伏加德罗常数的含义和计算物质

3、的量的公式,通过计算分析判断。 A项:D2O2的摩尔质量为36g/mol,每个分子中有18个中子。 中含有的中子数为 ,A项正确; B项: 为1mol,若为乙醇(CH3CH2OH),则含 键的数目为5NA。若为二甲醚(CH3OCH3),则含 键的数目为 ,B项错误; C项:氟化氢熔点83.3,沸点19.54,标准状况下为液体。故 不是1.5mol,所含原子数不是 ,C项错误; D项:因为反应可逆, 与 在密闭容器中的反应不完全,生成的 分子数小于 ,D项错误。 本题选A。3、选择题“84”消毒液(有效成分为)可用于消毒和漂白,下列实验现象的分析不正确的是 实验操作 蒸馏水 “84”消毒液+石蕊

4、溶液 “84”消毒液+石蕊溶液 “84”消毒液+石蕊溶液实验现象混合后溶液的 ,短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪色。混合后溶液 ,蓝色迅速褪去,无气体产生。混合后溶液 ,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。A. 对比实验和,中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应 B. 实验中产生的气体是 ,由 分解得到: C. 对比实验和,溶液的 可能会影响 的氧化性或 的还原性 D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要调控到合适的 才能安全使用【答案】 B 【解析】 次氯酸钠可与酸反应生成次氯酸,两者中氯元素均为+1价,具有强强化性,可用于消毒和漂白。据此,通过对比实验、分析现象,

5、回答有关问题。 次氯酸的酸性较碳酸更弱,次氯酸根水解使次氯酸钠溶液呈碱性,能使石蕊变蓝。 A项:实验和表明,次氯酸根在碱性、酸性溶液中均有漂白性(强氧化性,被还原为Cl-),且酸性溶液中漂白性更好,则中发生了反应 ,A项正确; B项:中使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是 ,可由强酸性溶液中反应ClO-+Cl-+2H+= +H2O生成。 分解的产物是氧气和水,B项错误; C项:实验和表明,酸性溶液中次氯酸根有强氧化性。中酸性较弱,ClO-不能氧化 ;中酸性较强,ClO-氧化性也更强,可将 氧化为 ,C项正确; D项:比较实验和,说明加酸可以提高漂白效果。比较实验和,说明酸性过强,会生成有毒的氯气

6、,D项正确。 本题选B。4、选择题格列卫是治疗白血病和多种癌症的一种抗癌药物,在其合成过程中的一种中间产物结构如下所示:下列有关该中间产物的说法正确的是 A. 分子中含有两种官能团 B. 碱性条件下水解的产物之一,经酸化后自身可以发生缩聚反应 C. 该物质易溶于水 D. 水解产物的单个分子中,苯环上都有3种不同化学环境的氢原子 【答案】 B 【解析】 有机物的化学性质主要取决于其官能团。因此,根据官能团的种类就能判断其化学性质,写出化学方程式。 A项:据有机物结构简式,分子中含有NO2、CONH、Cl三种官能团,A项错误; B项:该有机物经碱性水解、再酸化的产物之一为 ,它可分子间酯化反应(缩

7、聚反应)生成高分子有机物,B项正确; C项:该物质的分子极性较弱,不易溶于水,C项错误; D项:水解产物 分子中,苯环有2种不同化学环境的氢原子,另一水解产物 分子中,苯环有3种不同化学环境的氢原子,D项错误。 本题选B。5、选择题以硫铁矿(主要成分为)为原料制备氯化铁晶体( )的工艺流程如下所示: 下列说法不正确的是 A. “酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸 B. 为防止污染,“焙烧”过程中产生的 应回收利用 C. 通入氯气的目的是氧化 D. 用 制取无水 时,需要在氯化氢气流中加热 【答案】 A 【解析】 由流程图可知,硫铁矿通入空气煅烧生成的铁的氧化物,铁的氧化物加入盐酸溶解,过滤得到滤

8、液为氯化铁和氯化亚铁混合液,通入氯气氧化亚铁离子,通过蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤得到FeCl36H2O晶体。 “酸溶”过程中使用的酸如果是硝酸,回引入硝酸根离子,导致产品不纯,A错误;二氧化硫有毒,会污染环境,为防止污染,“焙烧”过程中产生的SO2可以用于制硫酸,B正确;通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,C正确;FeCl36H2O制取无水FeCl3时,应在氯化氢气流中加热,防止水解FeCl3,D正确。 故选A。6、选择题微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法不正确的是A. 在硫氧化菌作用下转化为 的反应为: B. 电子从

9、流出,经外电路流向 C. 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不变 D. 若该电池电路中有 电子发生转移,则有 通过质子交换膜 【答案】 C 【解析】 原电池的本质是通过电子的定向转移,将化学能转变为电能。据此,可由化合价的变化,分析电子的得失,写出电极反应式,进而作出有关判断。 A项:图中,硫氧化菌将 转化为 ,硫元素失电子从2价升至+6价(电极a为负极),所需氧原子由水提供,电极反应式为 ,A项正确; B项:图中,O2在电极b(正极)上得电子,电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O。故电子从 流出,经外电路流向 ,B项正确; C项:反应物直接燃烧,其能量利用率比形成原电池时小,C项错误;

10、D项:从正极反应O2+4e-+4H+=2H2O较易分析,电路中有 电子转移,则有 通过质子交换,才能使正极溶液呈电中性,D项正确。 本题选C。7、选择题短周期元素的原子序数依次增大。 是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下 为液体,其余均为无色气体。 的摩尔质量为 的2倍, 是元素 的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体, 物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, 能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 与 均为酸性氧化物 B. 的含氧酸是一种强酸 C. 沸点: D. 原子半径: 【答案】 C 【解析】 根据文字信息和物质的转化关系图,推断元素和相关物质,进而判断各选

11、项的正误。 是元素 的单质,又是光合作用产生的无色气体,则Y为氧元素, 是O2。 物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则 为NH3,其摩尔质量为34g/mol。二元化合物 能使品红溶液褪色,必为SO2。二元化合物 常温常压下为液体,必为H2O。因 的摩尔质量为 的2倍,且转化关系中元素种类不变,则 为H2S,s为NO。因 是原子序数依次增大的短周期元素,它们依次是H、N、O、S。 A项:SO2是酸性氧化物,而NO不是,A项错误; B项: 的含氧酸有H2SO4、H2SO3,其中H2SO3是弱酸,B项错误; C项:H2O分子间有氢键,其沸点比H2S高,C项正确; D项:据元素周期律,原子半径 NS,D

12、项错误。 本题选C。8、实验题四氯化锡可用作媒染剂。利用如图装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)。有关信息如下表: 化学式摩尔质量( )190261熔点246-33沸点652144其他性质无色晶体,易氧化无色液体,易水解回答下列问题: (1)装置甲中仪器 的名称为_。 (2)用装置甲制取氯气, 被还原为 ,该反应的离子方程式为_。 (3)将如图装置连接好,先检查装置气密性,再慢慢滴入浓盐酸,待观察到_(填现象)后,开始加热装置丁,锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热装置丁,此时继续加热装置丁的目的是:促进氯气与锡反应;_。 (4)如果缺少装置乙,可能发生的副反应的化学方程式为_;装置己的作

13、用是_(填字母代号)。 A.除去未反应的氯气,防止污染空气 B.防止空气中 气体进入装置戊 C.防止水蒸气进入装置戊的试管中使产物水解 D.防止空气中 进入装置戊的试管中使产物氧化 (5)某同学认为丁装置中的反应可能产生 杂质,以下试剂中可用于检测是否产生 的是_(填字母代号)。 A. 溶液 B. 溶液(滴有 溶液) C. 溶液 (6)反应中用去锡粒 ,反应后在戊装置的试管中收集到 ,则 的产率为_(保留3位有效数字)。【答案】 蒸馏烧瓶 = 丁装置内充满黄绿色气体 使 气化,利于从混合物中分离出来 = AC B 88.1% 【解析】 本实验的目的是制备四氯化锡,故先制备、净化氯气。为防止氯气

14、污染空气,在主体反应后需进行尾气处理、并分离提纯获得产品。围绕这一思路解答相关问题。 (1)装置甲中仪器 为蒸馏烧瓶。 (2)高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气时, 被还原为 ,Cl-被氧化为Cl2,离子方程式为 = 。 (3)为在装置丁中制得四氯化锡,必须在装置甲中生成的氯气进入并充满装置丁后,开始加热装置丁。为提高四氯化锡的产率,减少副产品氯化亚锡的生成,锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热装置丁,以促进氯气与锡反应;使 气化从混合物中分离出来。 (4)装置乙中的饱和食盐水可除去氯气中的HCl杂质,则缺少装置乙,装置丁中发生副反应 = ; 蒸气在装置戊中被冷凝成液体,未反应的氯气被装置己中的碱石灰吸收,不会污染空气;从表中信息知 易水解,则制备、收集 的装置内不能有水进入,装置己的另一作用是防止水蒸气进入装置戊的试管中使产物水解,选择AC。 (5)要检验 产品中是否混有 杂质,应检验是否存在Sn2+,可利用其还原性检验。样品中加入滴有 的 溶液,若红色褪去则含有

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