《2022年安徽省阜阳市界首民办初级幸福中学高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省阜阳市界首民办初级幸福中学高一化学联考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年安徽省阜阳市界首民办初级幸福中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是（ ）A. 左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+B. 每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子C. 左池中阴离子数目增加D. 盐桥中阴离子移向右池参考答案：C【分析】由右池中Y2O72-转化为Y3+，发生还原反应，所以右边是正极，左边是负极，发生氧化反应：X2+-2e-=X4+，根据此分析解题。【详解】A.左池电极反应式：X2+-2e-=
2、X4+，故A错误；B.每消耗1mol Y2O72-，转移6mol电子，故B错误；C.因为左池电极反应式：X2+-2e-=X4+，正电荷数在增加，要保持电中性，盐桥中阴离子向左池中转移，所以阴离子数目要增加，故C正确；D.阴离子移向负极（左池），故D错误；答案：C2. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是（）AQ1+Q2Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q22Q3参考答案：D【考点】有关反应热的计
3、算【分析】根据反应热H=反应物的总键能生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热H0，据此解答【解答】解：破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则HH键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则ClCl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则HCl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反应热H=反应物的总键能生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/mol=（Q1+Q22Q3）KJ/mol由于氢气在氯气中燃烧，反应热H0，即（Q1+Q22Q3）0，所以
4、Q1+Q22Q3故选D3. 下列实验方案不合理的是（ ）A. 可以用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯B. 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C. 可用氢氧化钠溶液将溴苯中的溴除去D. 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳参考答案：A【详解】A. 酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为二氧化碳，不能用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯，应该用溴水，A错误；B. 苯和硝基苯的沸点相差较大，分离苯和硝基苯的混合物可用蒸馏法，B正确；C. 溴苯与氢氧化钠溶液不反应，可用氢氧化钠溶液将溴苯中的溴除去，C正确；D. 苯不溶于水，在上层，乙醇与水互溶，四氯化碳不溶于水，在下层，可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳，D正确。答案选A。【点
5、睛】明确物质的性质差异是解答的关键，注意物质分离与提纯的原则，即不增、不减、易复、易分。4. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是AKClO3在反应中失去电子 BH2C2O4在反应中是还原剂CClO2是氧化产物D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移参考答案：B略5. 反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为Av(A)= 0.030mol（L s
6、） Bv(B)=0.075mol（L s）Cv(C)=0.030mol（L s） Dv(D)=0.030mol（L s）参考答案：B略6. 离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA. B. C. D. 参考答案：C试题分析：离子方程式BaCO3 + 2H CO2 + H2O + Ba2中的H表示的是可溶性的强酸，而且酸根离子不能与Ba2结合形成难溶性的盐。HCl是强酸，BaCl2是易溶的、易电离的物质，可以表示为H+，错误；H2SO4是可溶性的强酸，但是电离产生的酸根离子SO42-会与Ba2+结合形成BaSO4沉
7、淀，因此不能表示为H+，正确；HNO3，是强酸，Ba（NO3）2是易溶的、易电离的物质，可以表示为H+，错误；NaHSO4是强酸的酸式盐，可以电离产生H+，同时电离产生酸根离子SO42-会与Ba2+结合形成BaSO4沉淀，因此不能表示为H+，正确；CH3COOH是弱酸主要以电解质分子形式存在，不能写成H+形式，正确。故符合题意的是，选项C符合题意。7. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BNaOH溶液AlCl3溶液CCO2Ca（OH）2溶液DCl2Fe参考答案：D8. 工业生产中常将两
8、种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是()金属NaAlCuFe熔点()97.816601 0831 535沸点()8832 2002 5953 000A.FeCu合金 BCuAl合金CAlNa合金 DCuNa合金参考答案：D9. 下图化学仪器名称正确的是A. 蒸馏烧瓶B. 蒸发皿C. 容量瓶D. 长颈漏斗参考答案：C【详解】A. 是圆底烧瓶，不是蒸馏烧瓶，选项A错误；B. 是坩埚，不是蒸发皿，选项B错误；C. 是容量瓶，选项C正确；D. 是分液漏斗，不是长颈漏斗，选项D
9、错误。答案选C。10. 是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是（） A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，用SO3(g)表示的平均速率为D. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间参考答案：C略11. 下列说法中正确的是（）A. NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同B. H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键C. NaCl和HCl气化时，克服的作用力不相同，故沸点不同D. 碘沸点低、易升华，是因为分子中的 II键能较小
10、参考答案：C分析：A.先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子；B.氢键影响的是物质的物理性质，分子的稳定性和化学键有关系；C. NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物，气化时，克服的作用力不相同；D. 碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关。详解：A.NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-，所以破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为：NaHSO4Na+HSO4-；故A错误；B. 氢键影响的是物质的物理性质，分子的稳定性和化学键有关系，故B错误
11、；C. NaCl是离子化合物含有离子键，HCl是共价化合物含有共价键，气化时，克服的作用力不相同，故C正确；D. 碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误；所以本题答案为C。12. 下列说法中正确的是()A6.8 g固体KHSO4与3.9 g固体Na2O2中阴离子数目相同B常温下铁、铜均不溶于浓硫酸, 说明常温下铁、铜与浓硫酸均不反应C离子化合物中只含离子键D中子数为18的氯原子可表示为18Cl参考答案：A13. 下列叙述正确的是()A. 1 mol H2O的质量为18 gmol1B. CH4的摩尔质量为16 gC. 3.011023个SO2分子的质量为32 gD. 1 mol任何物
12、质均含有6.021023个分子参考答案：C【详解】A.质量单位是克等，1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；B. 摩尔质量的单位是gmol1等，CH4的摩尔质量为16gmol1，故B错误；C. 3.011023个SO2分子是0.5mol，质量为0.5mol64gmol1=32 g，故C正确；D. 物质不都是由分子构成，如氯化钠固体不含分子，故D错误；故选C。14. 下列有关摩尔的使用正确的是 A1 mol O的质量为16 gmol1B0.5 mol He约含有6.021023个电子C2 H既表示2个氢原子又表示2 mol氢原子D每摩尔物质均含有6.021023个原子参考答案：B略15.
13、 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：AgCle=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）已知某碳酸钠样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：按如图所示装置来组装仪器，并检查装
14、置的气密性；将ag碳酸钠样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到碳酸钠样品溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量为bg；通过分液漏斗滴入6molL-1的硫酸，直到不再产生气体为止；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg；重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg。请回答下列问题：（1）装置中干燥管B的作用是_；（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，Na2CO3的质量分数测量结果将_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；（3）步骤的目的是_；若缺少该步骤，则Na2CO3的质量分数测量结果将_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；（4）步骤的目的是_；（5）、该样品中Na2CO3的质量分数为_。参考答案：（1）防止空气中的CO2与水蒸气进入U形管 （2）偏高（3）将反应产生的CO2全部赶入U形管中；偏低（4）保证反应产生的CO2被充分吸收、减小误差（5）100%试题分析：（1）由于空气中含有水蒸气和二氧化碳，则
