《2022年云南省曲靖市阿鲁中学高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年云南省曲靖市阿鲁中学高二化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年云南省曲靖市阿鲁中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B. 使温度都升高20后，两溶液的pH均不变 C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D. 加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快参考答案：A略2. 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) (正反应吸热)，下列图象中正确的是参考答案：D略3. 通过核磁共振氢谱可以推知(CH3)3CCH2C
2、H2OH中有多少种化学环境的氢原子A、6 B、5C、4 D、3参考答案：C略4. 现代生活中出现了 “铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为 A元素 B单质 C分子 D氧化物参考答案：A略5. 由乙烯，环丙烷，乙醛（C2H4O）组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合物中，氧元素的质量分数为 () A 32% B 22.65% C 16% D 2.14%参考答案：C略6. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB； 离子半径AB； 原子序数AB； 原子最外层电子数AB；A 的正价与
3、B的负价绝对值一定相等； A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能。 其中正确的组合是( )A B C D参考答案：B略7. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段参考答案：D略8. 2A(g)2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v(正)降低、c(A)增大，应采取（ ）A加压 B减压 C减小B的浓度 D降
4、温 参考答案：D略9. 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用有：共价键 离子键 分子间的作用力正确的顺序是 A B。 C D。参考答案：B10. 可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是 A. 维持温度、容积不变，t1时充入SO3(g) B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)参考答案：D11. 下列说法不符合生产实际的是()A.硫酸生
5、产中,SO2催化氧化选择110 MPa、400500 条件下进行B.尾气中含有少量SO2,可用石灰水吸收,然后再用硫酸处理C.工业上,通常采用以铁为主的催化剂,在400500 和1030 MPa的条件下合成氨D.造气中产生的CO,可在催化剂作用下,与水蒸气反应生成CO2和H2参考答案：A解析：增大气体压强,SO2的平衡转化率提高得并不多,所以硫酸厂通常采用常压操作。12. 分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有（ ） A1种 B2种 C 3种 D4种参考答案：B略13. 已知短周期元素的离子 aA2、bB、cC2、d
6、D都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径 ABDC B离子半径 C2DB+A2+C原子序数 dcba D单质的还原性 ABDC参考答案：B略14. 关于化学反应速率的描述错误的是A化学反应速率表示的是化学反应进行的快慢程度 B化学反应速率的单位可以是 mol/LC 化学反应速率不管用哪种物质表示，均为正值。 D 影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质参考答案：B略15. 下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（ ）AFe2（Fe3），加过量铁粉，过滤 BMg（Al），加过量NaOH溶液，过滤C Fe3（Fe2），滴加过量氯水，加热 D CO2（HCl），过量饱和碳酸钠溶液
7、，洗气参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课 外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步 骤如下： 检查装置的气密性； 在圆底烧瓶中加入95乙醇、80硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；小心加热，使其充分反应。 请问答下列问题。(1)装置A的作用是 。(2)反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是 。(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下
8、列试剂中的 (填写上正确选项的字母)。 a稀氢氧化钠溶液 b乙醇 c四氯化碳 (4) (3)中实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。(5)要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是 (填写正确选项的字母)。 a分液 b蒸馏 c萃取(6)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号) 。 加热 加入溶液 加入稀酸化 加入NaOH溶液参考答案：(1) 冷凝回流 (2)Br2 (3) a (4)分液漏斗 (5) b (6) 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据下面的反应路线及所给
9、信息填空：（1）反应的类型是_，反应的类型是_。（2）C的结构简式是_，D的结构简式是_。（3）写出反应的化学方程式： 。（4）反应中，除生成-溴代肉桂醛的同时，还有可能生成其他有机物，请写出其结构简式： ； 。参考答案：（1）取代反应，加成反应 （2） （3）C6H5-CH2Cl+NaOHC6H5-CH2OH+NaCl (或C6H5-CH2Cl+ H2OC6H5-CH2OH+HCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O) （4） 略18. X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电
10、子（1）Y基态原子的电子排布式是 ；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 （2）XY2离子的立体构型是 ；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是 （3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 （4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 参考答案：（1）1s22s22p4；Cl；（2）V形；O；（3）2：1；（4）2Cu+8NH3H2O+O2=22+4OH+6H2O解：X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，应是NO2，则X为N元素、Y为O元素；X与氢元素可形成NH3；Z基态原子
11、的M层与K层电子数相等，则M层电子数为2，故Z为Mg；R2+离子的3d轨道中有9个电子，R原子核外电子数=2+8+8+9+2=29，则R为Cu元素，（1）Y为O元素，基态原子的电子排布式是1s22s22p4，Z为Mg元素，所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl元素，故答案为：1s22s22p4；Cl；（2）NO2离子中心N原子孤电子对=1，价层电子对数=2+1=3，故NO2离子的立体构型是V形；Cu2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是H2O中O原子，故答案为：V形；O；（3）晶胞中阳离子处于体心与顶点，晶胞中阳离子数目=1+8=2，阴离子处于处于体内及面上，晶胞中阴离子数目=2+4=4，故晶胞中阴离子与阳离子的个数比是4：2=2：1，故答案为：2：1；（4）将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，说明得到四氨合铜络离子，还应生成氢氧根离子与水，该反应的离子方程式是2Cu+8NH3H2O+O2=22+4OH+6H2O，故答案为：2Cu+8NH3H2O+O2=22+4OH+6H2O19. 海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取氯化钠、镁(以MgCl2形式存在)和溴(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图: (1)目前工业上主要采用离子交换膜法
