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1、2021年湖南省娄底市鹅塘中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+） c（OH-）的操作是（ ）A向水中投入一小块金属钠 B将纯水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体 D向水中加食盐晶体参考答案：C略2. 将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A3 : 2 B3 : 5 C4 : 3 D3 : 4参考答案：D略3. 将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸
2、溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加51g，则下列有关叙述中正确的是 （ ） A开始加入合金的质量可能为164g B参加反应的硝酸的物质的量为01mol C生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D标况下产物NO的体积为224升参考答案：C略4. 参考答案：答案：C5. 下列表述正确的是A0.1molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)B0.1molL1CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH-)C浓度
3、均为0.1molL1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：pH(NaOH)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)D向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH3COO)c(Na+)c(OH-)=c(H+)参考答案：C6. 某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是（） A乙二醇 B乙醇 C乙醛 D甲醇和丙三醇的混合物参考答案：答案：A、D解析：n(CaCO3)=0.1mol，m(CO2)=4.4g，m(C)=1.2g，m(H2O)=
4、7.1g4.4g=2.7g，m(H)=0.3g，所以有机物中含氧的质量为：31g1.2g0.3g1.6g，所以n(O)=0.1mol，即n(C)n(H)n(O)0.1mol0.3mol0.1mol131，选项A中C、H、O的原子个数比为131；选项B中的原子个数比为：261；选项C中的原子个数比为：121；选项D中甲醇的原子个数比为：141，丙三醇中的原子个数比为383，其中甲醇的H原子个数大于3，而丙三醇的H原子个数小于3，满足题意要求。 7. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（ ）A.含NH、Cl、H、OH的溶液，其离子浓度一定是：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B.pH=7的氨水
5、与氯化铵的混合溶液中，Cl与NH的浓度关系：c(Cl)c(NH)C.0.1 molL1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH)=c(HS)2c(H2S)c(H)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(OH)=c(H)参考答案：C略8. 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）A在c(HCO3)=0.1 molL-1的溶液中：NH4+、AlO2、Cl、NO3B在由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42C在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42、NO3、Na+、NH4+D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、CO32、Na+
6、、K+参考答案：D【知识点】离子共存 解析：A、HCO3与AlO2反应生成碳酸根和氢氧化铝，故A不能大量共存；B、由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时ClO不能大量存在，当溶液呈碱性时Fe2+不能大量存在，故B不能大量共存；C、加入铝粉产生H2的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时NH4+不能大量存在，故C不能大量共存；D、使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，所给离子均不反应，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存问题，掌握常见的离子反应是关键，离子间存在反应则离子不能大量共存。9. 青石棉(Crocidolite in Ironstone)
7、是一种致癌物质，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2(化学组成可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O)。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是()。A青石棉不属于硅酸盐材料B青石棉中含有一定量的石英晶体C青石棉属于新型无机非金属材料D1 mol青石棉能使1 mol 稀HNO3被还原参考答案：D略10. 在容积一定的密闭容器中，反应A(?)+B(g) C(g)+D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列说法正确的是A正反应是放热反应 BA不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动C其他条件不变，加入A平衡不移动 D改变压强对该平衡的移动无
8、影响参考答案：C11. 下列有关实验操作的说法正确的是A实验时手指不小心沾上苯酚，立即用浓NaOH溶液清洗B用润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有氨气产生C将氯化铝溶液加热蒸发，最后可得到氯化铝晶体D酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗后，再加入待测液参考答案：B略12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的；X2与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是 ( )A. 原子半径：ZYXB. 最简单氢化物的稳定性：XYZWB. W的氧化物对应的水化物一定是强酸C. 气态氢化物的稳定性：WZYD. W与Z可形成一
9、种各原子均达到8电子稳定结构的化合物Z2W2，其结构式为：W-Z-Z-W参考答案：D【分析】第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液PH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的弱、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径YZCl，硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素。【详解】A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径P3?S2?Cl?Na+，故A错误；B.W的
10、最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，一定是强酸，但是如果是次氯酸，则是弱酸，故B错误；C.非金属性是YZW，非金属性越强，则气态氢化物的稳定性：YZW，故C错误；D.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物S2Cl2，其结构式为：Cl-S-S-Cl，故D正确；答案选D。15. 下列关于常见有机物的说法不正确的是A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：A解析：苯不与溴水反应，只能液溴反应，A项错。乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，B项正确；C项，糖类，油
11、脂和蛋白质是重要营养的物质，正确；D项，乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某学生设计氨催化氧化实验、并收集二氧化氮气体、检验其溶液的酸碱性。以下是准备用到的装置：（1）以上装置合理的接口连接顺序是a-_-_-_-_-_-_-h （2）装置连接并确认气密性良好后，点燃酒精灯加热硬质玻璃管内催化剂Cr2O3固体。Cr2O3固体出现红热后将空气鼓入，B处玻璃管内发生反应的化学方程式为_。移去酒精灯继续鼓入空气，Cr2O3固体保持红热，说明_。（3）实验开始后D集气瓶内出现_色，C中紫色石蕊试液颜色将_。（4）为了吸收尾气中的有害气
12、体，E中液体可选用_。（5）催化剂Cr2O3通常使用加热分解（NH4）2 Cr2O7制取，该分解反应生成Cr2O3、水和一种含氮物质，反应的化学方程式为_。参考答案：（16分）（1）bcfged（或cbfged）（2分）（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3分）（化学式写错或未配平均不得分，条件漏写扣一分。） 该反应是放热反应（2分）（3）红棕色（2分） 变红（2分）（4）NaOH溶液（2分）（5）（NH4）2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O（3分）（化学式写错或未配平均不得分，条件漏写扣一分。）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学选修2：化学与技术锌锰电池（俗称干电池
