《2020年河北省邯郸市馆陶县沿村中学高二化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年河北省邯郸市馆陶县沿村中学高二化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年河北省邯郸市馆陶县沿村中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）A.4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H = -a KJmol-1 H = -b KJmol-1C.2SO32SO2(g)+ O2(g) D.2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) H = +c KJmol-1 H = +d KJmol-1参考答案：C略2. 下列物质转化有关的说法正
2、确的是()A油脂水解的产物是甘油和高级脂肪酸两种产物B油脂腐败产生哈喇味是油脂发生了氧化反应C蛋白质在体内代谢的最终产物是氨基酸D维生素C不是人体的营养物质，不会发生变化而直接排出体外参考答案：B略3. 对于反应A(g)+2B(g) 2C(g) H O，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是参考答案：B 试题分析：根据影响反应速率因素判断，温度越高，达到化学平衡所需要的时间越短，故所画出的图象的斜率越大；又因为该反应为放热反应，温度越高，达到平衡时C的百分含量越低故正确的选项是B。考点：化学平衡图像4. 下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ） AFe
3、（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2Fe（OH）3 B铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3 C氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HIFeI3+3H2OD铁元素位于周期表的第五周期第VIII族参考答案：A略5. 两种金属的混合粉末30g，跟足量稀硫酸反应时，恰好得到22.4L氢气(标况)下列各组金属不能构成上述条件混合物的是：AAl和Cu BZn和Ag CMg和Al DAl和Fe参考答案：BC6. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( )A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFe C. 2H2OO24e4OH D. Fe3+eF
4、e2+ 参考答案：C7. 已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应不可能自发进行的是()A2O3(g)=3O2(g)；H0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)；H0参考答案：B略8. 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A两种原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子参考答案：B略9. 下列叙述中正确的是： （ ）A需加热的反应一般都是吸热反应
5、B放热反应一般都不要加热或点燃等条件C化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 D燃烧反应一般都是放热反应参考答案：D略10. 下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是（ ）XYZ A钠元素主族元素短周期元素 B硫酸胶体分散系 C电解质化合物纯净物 D置换反应氧化还原反应放热反应参考答案：C略11. 配置250mL0.5mol/L的NaCl溶液，有下列仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、500mL容量瓶、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管、坩埚，需要用到的仪器有（）ABCD参考答案：A【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、
6、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，依据各步使用的仪器选择解答【解答】解：配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液，先计算需要氯化钠的质量，然后用托盘天平称量溶质，在烧杯中溶解，用玻璃棒不断搅拌加速固体的溶解，冷却后，用玻璃棒引流入250mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，继续加入蒸馏水到离刻度线12cm处改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，然后摇匀，装瓶贴标贴，用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管；故选：A12. 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应
7、混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是参考答案：B13. 下列关于有机物的命名中不正确的是 A2二甲基戊烷 B2乙基戊烷 C3,4二甲基戊烷 D3甲基己烷参考答案：BC14. 下图各装置中，不能构成原电池的是 参考答案：D15. X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：X4Y2Z2、X2YZ3、X2YZ2、X2Y2Z4、X3YZ4、XYZ3，其中可能存在的是（ ）A B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 选
8、择适当的试剂和方法，除去括号中的杂质：（1）乙烷（乙烯）所用试剂_，方法_。（2）乙炔（H2S）所用试剂_，方法_。（3）溴苯（溴）所用试剂_，方法_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料，其合成路线如下：(1)写出D中官能团的结构式：_；化合物中含氧官能团的名称是_。(2)下列说法中正确的是_。A反应与属于取代反应B在一定条件下，化合物不能与液溴反应C在一定条件下，化合物可以与CH3COOH反应，其反应类型与相同D在一定条件下，化合物能与酸性KMnO4溶液反应(3)反应的化学方程式为_ (要求写出反应条件)。(4)写出化合物转化为化合物A
9、的化学反应方程式：_(要求写出反应条件)。参考答案：(1) CN 羧基(2)CDH2O2H2O略18. 科学家正在研究温室气体CH4、CO2的转化和利用。（1）在Ni基催化剂的作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。基态Ni外围价电子中有_对成对电子。CH4、CO2、H2分子中有孤对电子的是_.（2）一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关参数如下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。参数分子分子直径/mm分子与H2O的结合能(E)CH40.43616.40CO20.512yCO2水合物分子间存在的两种作用力是_.为开采深海海底的“
10、可燃冰”,科学家已经证明可用CO2置换CH4。已知上图中笼状结构的空腔直径为xnm,根据上述图表,从物质的结构与性质的角度分析:x_0.512;y_16.40。(填“”“ SiH4 不是 SiO2不是分子,两者化学键类型不同解析：(1)Ni为28号元素,基态Ni原子的电子排布式为，有4对成对电子；CH4中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而没有孤对电子；H2中H最外层有1个电子，有1对共用电子对，因而没有孤对电子； CO2中O最外层有6个电子，有2对共用电子对，因而O含有孤对电子；故答案为： 4 CO2 （2）可燃冰中存在水分子,水分子间存在范德华力和氢键;由表格可以知道:二氧化碳的分子
11、直径小于笼状结构的空腔直径,即x0.512,能顺利进入笼状空腔内,且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷,即y 16.40； 等电子体是指价电子数和原子数相同，并且具有相同结构的微粒，可以是分子、离子或原子团，SiH4是CH4的一种等电子体；SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，二者不能互为等电子体；故答案为：范德华力、氢键 、 SiH4 、 不是 、 SiO2不是分子，两者化学键类型不同19. 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。食盐和浓硫酸反应的化学方程式为_；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_（已知产物之一为CaS）；（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。图中的中间产物C是_，D_。（写化学式）； 装置乙中发生反应的化学方程式为_；来源:学&科&网（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是_；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，
