《湖南省益阳市海棠中学2022年高一化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省益阳市海棠中学2022年高一化学模拟试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省益阳市海棠中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语书写正确的是A氯原子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：C2. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A1：3B4：3C2：1D3：1参考答案：B【考点】氧化还原反应的计算【
2、分析】Cl2生成ClO与ClO3是被氧化的过程，Cl2生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO与ClO3的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比【解答】解：Cl2生成ClO与ClO3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO与ClO3的物质的量浓度之比为11：1，则可设ClO为11mol，ClO3为1mol，被氧化的Cl共为12mol，失去电子的总物质的量为11mol（10）+1mol（50）=16mol，氧化
3、还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：12mol=4：3，故选B3. 以下化学用语正确的是（ ）A. 石膏的化学式： CaSO42H2O B. 明矾的化学式：KAlSO412H2OC. 氨分子的结构式： D. NH4H的电子式：参考答案：AA、CaSO42H2O生石膏加热可以转化成熟石膏：2CaSO4H2O，选项A正确；B、明矾为化合物，其阴阳离子的电荷总数代数和为0，明矾正确的化学式为KAl(
4、SO4)212H2O，选项B错误；C、氨分子的结构式为 ，选项C错误；D、氢化铵的电子式为 ，选项D错误。答案选A。4. 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序过滤； 加过量NaOH溶液； 加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液； 加过量BaCl2溶液A B CD参考答案：C略5. 下列关于物质的用途的叙述中，不正确的是（ ）A、石墨可以做绝缘材料 B、硅可以做制造变压器的铁芯材料C、二氧化硅可以做光导纤维 D、石英玻璃可以用来制造光学仪器参考答案：D6. 除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是A. C
5、u（Fe）-加盐酸，过滤 B. NaCl溶液（碘）-CCl4，萃取、分液C. Cl2（HCl）-饱和食盐水，洗气D. CO2（HCl）-饱和碳酸钠溶液，洗气参考答案：D略7. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是A、在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B、周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C、同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大D、A族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；A族单质，随分子量的增大，熔、沸点降低。参考答案：CD8. 下列关于氯水的叙述，正确的是（）A新制氯水中只含有Cl2、H2O和H+三种微粒B新制氯水可使蓝色石
6、蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后酸性减弱参考答案：B解：A氯水中含3种分子四种离子，共7种微粒，故A错误；B氯水中含HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故B正确；C氯水中HClO不稳定，光照氯水有气泡逸出，该气体是O2，故C错误；D氯水分解后生成盐酸，酸性增强，故D错误；故选B9. Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是A三种金属的物质的量相等 B三种金属均过量 C三种金属的质量相等 D参加反应的三种金属的质量比为12：9：28参考答案：
7、BD10. 下列说法正确的是A. 将钠放入水中，钠将沉入水底B. 金属钠着火时，可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火C. 将一小块钠放入 CuSO4 溶液中发生反应：2NaCuSO4 = Na2SO4CuD. 钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰参考答案：D【分析】A. 钠的密度比水小，且可以和水反应。B. 钠与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气。C. 钠与水反应，不直接和硫酸铜反应。D. 常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热或点燃时，钠与氧气反应生成过氧化钠。【详解】A. 钠的密度比水小，且可以和水反应，将钠放入水中，钠与水反应并浮在水面上，A错误。
8、B. 钠与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气。金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，B错误。C. 将一小块钠放入 CuSO4 溶液中钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠C错误。D. 常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热或点燃时，钠与氧气反应生成过氧化钠。所以钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰，D正确。11. 下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是（ ）A化学反应中既中有物质变化又有能量变化 B化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C反应物的总能量与生成物的总能量一定相等 DH2SO4与NaOH的反应是吸热
9、反应参考答案：BCD略12. 下列说法中正确的是（ ） A在原电池中，较活泼的金属不一定作负极 B对于任何反应，只要升高温度都能提高反应速率 C对于任何反应，只要增加反应物的量都能提高反应速率 D在合成氨的装置中，只要反应时间足够长，氮气的转化率可以达到100%参考答案：AB略13. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是（）ABCD参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【
10、分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，以此来解答【解答】解：除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，实验步骤为加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；加入稍过量的Na2CO3溶液；过滤；滴入稀盐酸至无气泡产生，故选A14. 有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还
11、原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ）A该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有1mol NO3发生氧化反应，则转移8mol eD反应的过程中溶液酸性减弱参考答案：C15. 下列能用于区别盐酸、氯化钠、氢氧化钠和新制氯水的一种试剂是 （ ） AAgNO3溶液 B无色酚酞试液 C紫色石蕊试液 D饱和食盐水参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室欲配制250 mL 1mol /L氢氧化钠溶液。（1）实验步骤如下：计算：需要NaOH固体质量为_ g。称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意两个问题：一
12、要装在烧杯里称，二要迅速。溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌。冷却：将溶液冷却至室温。移液：将冷却溶液用_ 引流到容量瓶中。洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_ ，并将洗涤液注入容量瓶里。振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。定容：继续加蒸馏水至距刻度线_ 处，然后，改用_ _ 滴加蒸馏水正好至刻度线。摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。（2）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填 “偏大”、 “偏小”、 “无影响”）。I、定容时俯视。_II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。_、容量瓶配制前未进行干燥处理。_
13、参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）（2010宁波高一检测）某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式_； （2）反应开始至2 min末，X的反应速率为_molL-1min-1； （3）3min后图中曲线所表示的含义是_。 参考答案：略18. 向足量的500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：（1）Al的物质的量（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度参考答案：（1）Al的物质的量为0.4mol；（2）参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol，NaOH溶液的物质的量浓度为0.8mol/L解：（1）10.8gAl的物质的量=0.4mol，答：10.8gAl的物质的量为0.4mol；（2）令参加反应的NaOH的物质的量为x mol，则：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H22 20.4mol xmol所以，2：2=0.4mol：x mol，解得x=0.4故NaOH溶液的物质的量浓度=0.8mol/L，答：参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol，NaOH溶液的物质的量浓度为0.8mol/L19. （4分）将标准状况下，33.6L的氯化氢气体溶于水，配成500mL的溶液。求该
