《湖南省湘潭市湘乡石坝中学高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省湘潭市湘乡石坝中学高三化学下学期期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省湘潭市湘乡石坝中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( ) AH2O2溶液 BKMnO4溶液 CCl2水 DHNO3溶液参考答案：A略2. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A过量铁与稀硝酸反应：Fe4HNO3Fe32H2ONO B碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2O C在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 D在
2、硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7：Ba2OHHSO42BaSO4H2O参考答案：答案：C3. 向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）AM点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42、NO3BN点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl、CO32CS点对应的溶液中：Na+、SO42、HCO3、NO3DR点对应的溶液中：Na+、SO42、Cl、NO3参考答案：D【考点】离子共存问题 【分析】AM点盐酸有剩余，溶液显酸性；BN点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3；CS点AlCl3没
3、有完全反应，离子之间相互促进水解；DR点生成偏铝酸钠，溶液显碱性【解答】解：AM点盐酸有剩余，溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；BN点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32相互促进水解，不能大量共存，故B错误CS点AlCl3没有完全反应，Al3+、HCO3相互促进水解，不能大量共存，故C错误；DR点生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大4. 下列实验
4、现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H+4I-+O2=2I2+2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2Cl22Fe32ClFe33SCN-=Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl22OH-=Cl-+ClO-+H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OH+H+SO42-BaSO4+H2O参考答案：D5. 在反应MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O中，若有8.7 g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量是()A14.6 g B7.3 gC3.65 g D0.73 g参考答案：B略6. 下列离子方程式书写不正确的是
5、( )参考答案：B知识点:离子方程式的书写 答案解析:B 解析：在相同的条件下由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳时生成了碳酸氢钠沉淀，故正确的离子方程式为：CO2+H2O+2Na+CO32-=2NaHCO3，B不正确。思路点拨:本题考查了离子方程式的书写和判断知识，注意量的多少决定反应产物，是考试的热点，难度较大。7. 已知：KClO36HCl（浓）=KCl3Cl23H2O如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 （ ）选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2
6、溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性参考答案：D略8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH1的1.0 LH2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAB标准状况下，2.24 LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD取0.5 L 0.2 molL1mol氯化铁溶液 ，所得溶液含有0.1 NA个Fe3参考答案：C略9. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ） A存在四面体
7、结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D1molSiO2晶体中含4molSiO键参考答案：D略10. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：B略11. 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，密度为g/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4/ NA gB.15 g 甲基
8、(CH3)所含电子数为 10NA C .1 molC6H14分子中共价键总数为 20NAD .常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA参考答案：A略12. 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3x4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图关于此转化过程的叙述不正确的是（）AMFe2O4在与H2反应中表现了氧化性B若4mol MFe2Ox与1mol SO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5CMFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原DMFe2
9、O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应参考答案：C考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：AMFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低；B若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应利用电子守恒确定Fe元素的化合价，以此确定x；CMFe2Ox与SO2反应中，Fe元素的化合价升高；DMFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应中有元素化合价的升降解答：解：AMFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低，则MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性，故A正确；B若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，由电子守恒可知，4mol2（3n）=
10、1mol（40），解得n=2.5，由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+（+2.5）2+2x=0，所以x=3.5，故B正确；CMFe2Ox与SO2反应中，Fe元素的化合价升高，MFe2Ox被氧化，故C错误；DMFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应中有元素化合价的升降，则属于氧化还原反应，故D正确；故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度中等，选项B为解答的难点13. 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0
11、.1 molL1NaOH溶液，其pH变化曲线如图K3171所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()。图K3171Aa点表示的溶液中c(CH3COO)103 molL1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K参考答案：C略14. 下列说法正确的是（） ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10 BNa2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2：1 C0.2 molL1与0.1 molL1醋酸中c（H+）之比为2：1 DNO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1参考答案：
12、答案：A15. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A原子半径ZWR B对应的氢化物的热稳定性：RW CW与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （本题15分）水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)；H =+131.3kJ?mo
13、l1（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号c(H2O)/molL1c(CO)/molL1c(H2)/molL1V正、V逆比较I0.06 0.60 0.10 V正=V逆II0.060.500.40?III 0.12 0.40 0.80V正V逆IV0.120.30？V正=V逆（2）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为 ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将 （填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为 。（3）己知：C (s) + O2(g)=CO (g)；H = 110.5kJmo11 CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；H =283.0 kJmo11 H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；H = 24
