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1、湖南省湘潭市县凤凰实验中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为m g，则该混合物A所含碳原子总数为m NA/14 B所含碳氢键数目为3m NA/14C所含公用电子对数目为（m/14+1）NA D完全燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14 L参考答案：A试题分析：A、设C2H4的物质的量为x，则C3H6的物质的量为(m28x)/42mol，则碳原子的物质的量为2x(m28x)3/42mol=m/14mol，故正确；B、C2H4中含有的碳氢键
2、为4x，C3H6中含有的碳氢键为(m28x)6/42mol，两者的和为m/7mol，故错误；C、前者含有共用电子对为6x，后者是(m28x)9/42mol，两者的和为3m/14mol，故错误；D、没有说明标准状况，故错误。2. 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为35，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（ ）A 811 B35 C12 D188参考答案：C略3. 常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是（ ）A电解质溶液的浓度增大，pH减小 B 电解质溶液的浓度增大，pH增大C电解质
3、溶液的浓度减小，pH减小 D 电解质溶液的浓度不变，pH不变参考答案：A试题分析：常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，实质上是电解水，所以溶液的浓度增大，由于NaHSO4是强酸的酸式盐，电离产生H+，起一元强酸的作用，所以酸性增强，故pH会减小，选项A正确。4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A0.8 g NH2所含电子数为NA B在44 g干冰中，含CO键为4NA C1 mol SiO2晶体中含有2NA个SiO键D常温常压下，48 g臭氧所含分子数为NA参考答案：答案：D5. 亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素
4、由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是 （ ）A 在中毒过程中血红蛋白被还原 B 中毒时亚硝酸盐发生还原反应C 药品美蓝应具有还原性 D 解毒时高铁血红蛋白被还原参考答案：A略6. 某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。下列说法错误的是A电极I发生氧化反应B相同的时间内，电极与质量变化相同C电极III的电极反应：D电流方向：电极电极I参考答案：C解析： 电极I为Zn ，做原电池的负极，发生氧化反应，电极是原电池的正极，正极反应为，Cu2+2e-=Cu,电极是电解池的阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+,电
5、极是电解池的阴极，电极反应为Cu2+2e-=Cu ，电流方向是由电极电极I，选C。7. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 （ ） A根据图可判断可逆反应正反应是吸热反应 B图表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大 C图可表示乙酸溶液中通人氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D根据图溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右参考答案：D略8. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图
6、表示：下列说法正确的是A10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)B由图可知：T1T2，且该反应为放热反应Cx=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT1，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%参考答案：BC略9. 化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述不正确的是A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题C储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合生成金属氢化物的材料D水中的无机汞在微生物的作用下，会转变成毒性大的有机汞参考答案：B1
7、0. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OHNH3H2OC.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O参考答案：C略11. 2010年我国采用长征三号丙运载火箭成功发射了 “嫦娥二号” 卫星。肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）H= +8.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）=
8、N2（g）+2H2O（g）H= 534kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）A2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g) H1076.7 kJ/molBN2H4(g) + 1/2N2O4(g) 3/2N2(g) + 2H2O(g) H542.7 kJ/molC2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g) H542.7 kJ/molD2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(l) H1059.3 kJ/mol参考答案：A12. 下列离子方程式书写正确的是 A用氯气作为水的消毒剂： Cl2H2O
9、 = HClHClOB4价硫元素表现出还原性： H2SO3十2H2S=3S3H2O C向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3? H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2O D 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3+ H2O参考答案：A略13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAB1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NAC常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NAD46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA参考答案：AB
10、解析：A.16g甲烷（14CH4）的物质的量为：16g18g/molmol，每mol甲烷（14CH4）含中子数为8mol，故16g甲烷所含的中子数为NA，故A错误；B.1.2g NaHS04晶体的物质的量是0.01mol，NaHS04晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，阳离子和阴离子的总数为0.02NA，故B错误；C.44g CO2气体的物质的量n=1mol，1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，所以44g CO2气体含有氧原子的个数为2NA，故C正确；DNO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数=3NA=3NA，故D正确；故选：AB14. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件
11、或反应物的用量变化而变化的是ANa和O2 BNaOH和CO2 CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl参考答案：C略15. 下列有关实验的选项正确的是ABCD乙醇和金属Na的反应将NO2球浸泡到冰水和热水中实验室保存NaOH溶液实验室制取蒸馏水参考答案：D【详解】A.乙醇的密度比金属钠小，所以乙醇和金属钠反应钠应沉入试管底部，故A错误；B.因为2NO2N2O4H0,升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以热水中NO2的浓度高，故B错误；C.氢氧化钠属于强碱，易潮解容易和玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠，瓶和塞黏在一起，因此应保存在软木塞的试剂瓶中，故C错误；D.D是实验室制备蒸馏水的装置，故
12、D正确；答案：D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。（1）用下图A所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当 时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。 A（2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉
13、的转化率。 收集并测量气体体积应选上图M,N中的装置 称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用 规格的量筒（选填字母序号）A.100ml B.200ml C.500ml D.1000ml（3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）。现象结论与解释可能可能参考答案：（18分）（1）肥皂泡破裂，有爆鸣声（2分） 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2（2分）（2） N（2分） B（2分） （3）现象结论与解释可能溶液变为红色（1分）反应后的固体混合物中含有+3价的Fe。（1分）因为Fe3+ 遇到KSCN溶液时变成血红色。（2分）可能溶液仍然为浅绿色（1分）反应后的固体混合物中可能含有+3价的Fe，也可能不含+3价的Fe。（3分）因为如果铁粉有剩余，剩余铁粉会与Fe3+ 反应，将溶液中Fe3+ 完全还原
